N2 πολικό ή μη πολικό: Γιατί, Πώς, Χαρακτηριστικά και Λεπτομερή Γεγονότα.

Σε αυτό το άρθρο, θα δούμε N2 πολικό ή μη πολικό, Γιατί και πώς, Μοριακή γεωμετρία του N₂, Τα Χαρακτηριστικά του μαζί με Στοιχεία αναλυτικά.

N₂ είναι ένα μη πολικό μόριο. Επειδή Δύο άτομα αζώτου συνδέθηκαν ομοιοπολικά μεταξύ τους για να ολοκληρώσουν τη σταθερή ηλεκτρονική τους διαμόρφωση. Καθώς και τα δύο είναι άτομα αζώτου, δεν υπάρχει διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα τους και η καθαρή διπολική ροπή γίνεται μηδέν. Η μοριακή γεωμετρία του Ν₂ είναι γραμμικό, με γωνία δεσμού 180°.

Το άζωτο είναι ένα στοιχείο του περιοδικού πίνακα που ανακαλύφθηκε από τον Daniel Rutherford το 1772. Το άζωτο συμβολίζεται με N με ατομικό αριθμό 7 σε έναν περιοδικό πίνακα. Ανήκει στην ομάδα 15 του περιοδικού πίνακα, έχοντας 5 ηλεκτρόνια σθένους στο κέλυφος σθένους. Είναι ένα μη μέταλλο. Το άζωτο καλύπτει το 78% της ατμόσφαιρας της γης καθώς βρίσκεται παντού.

Διατομικό μόριο: Ν₂

Ο όρος διατομική χρησιμοποιείται όταν δύο άτομα σχηματίζουν χημικό δεσμό μεταξύ τους. Ο όρος Ομοατομικός χρησιμοποιείται όταν ο δεσμός σχηματίζεται μεταξύ δύο ίδιων ατόμων ή στοιχείων του περιοδικού πίνακα. Στο διατομικό μόριο Ν₂, ο χημικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ δύο ατόμων αζώτου.

Όπως γνωρίζουμε, το άτομο του αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους στο κέλυφος σθένους. Χρειάστηκε μόνο 3 ηλεκτρόνια για να αποκτήσει μια σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση. Πανδοχείο₂ Και τα δύο άτομα αζώτου μοιράζονται τρία ηλεκτρόνια και σχηματίζουν τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ τους. Ο ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται όταν δύο άτομα σταθεροποιούνται με κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ίδιων ή διαφορετικών ατόμων. Τα υπόλοιπα δύο ηλεκτρόνια λειτουργούν ως μοναχικό ζεύγος.

Image Credit: Sciencephoto

N₂ Πολικό ή μη πολικό;

N₂ είναι ένα μη πολικό μόριο.

Σε πολικά μόρια, όπως το HF. Ο ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ υδρογόνου και φθορίου. Όντας ηλεκτραρνητικό στοιχείο Το φθόριο μπορεί να προσελκύσει ηλεκτρόνια προς το μέρος του. Λόγω αυτής της πυκνότητας ηλεκτρονίων μετατοπίζεται στο άτομο του φθορίου. Απέκτησε μερικό αρνητικό φορτίο.

Από την άλλη, το υδρογόνο είναι λιγότερο ηλεκτραρνητικό από το άτομο F και απέκτησε μερικό θετικό φορτίο. Υπάρχει μια ανομοιότητα στην τιμή ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων που δημιουργεί μια διπολική ροπή. Ως εκ τούτου, το HF είναι ένα πολικό μόριο.

Σε ένα Ν₂ μόριο, σχηματίζονται τρεις ομοιοπολικοί δεσμοί μεταξύ δύο ατόμων αζώτου. Καθώς και τα δύο είναι πανομοιότυπα άτομα έχουν την ίδια τιμή ηλεκτραρνητικότητας. Και τα δύο άτομα αζώτου μοιράζονται τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων και την ίδια πυκνότητα ηλεκτρονίων. Υπάρχει ομοιότητα μεταξύ της ηλεκτραρνητικότητας και η καθαρή διπολική ροπή γίνεται μηδέν. Έχει γραμμική δομή. Εξ ου και ο Ν₂ είναι ένα μη πολικό μόριο.

Συνέχισε να διαβάζεις : 4 παραδείγματα μη πολικού ομοιοπολικού δεσμού: Λεπτομερείς πληροφορίες και γεγονότα

Δύναμη έλξης

Η δύναμη έλξης που υπάρχει σε ένα διατομικό μόριο αζώτου Ν₂ είναι το Δύναμη διασποράς του Λονδίνου. Είναι ένα αδύναμο διαμοριακή δύναμη. Αναφέρεται επίσης ως επαγωγή διπολική δύναμη.

Μοριακή γεωμετρία του Ν₂

Η μοριακή γεωμετρία του μορίου μπορεί να προβλεφθεί με τη βοήθεια της θεωρίας απώθησης ζεύγους ηλεκτρονίων κελύφους σθένους VSEPR. Αυτή η θεωρία υποθέτει ότι το μόριο παίρνει τη γεωμετρία που έχει ελάχιστη απώθηση μεταξύ των ηλεκτρονίων.

Τα ηλεκτρόνια είναι αρνητικά φορτισμένα σωματίδια, μπορούν να λειτουργήσουν ως μαγνήτες. Εμφανίζουν απώθηση μεταξύ άλλων ηλεκτρονίων. Ως εκ τούτου, τα ηλεκτρόνια είναι διατεταγμένα με τέτοιο τρόπο ώστε να έχουν μικρότερη απώθηση με ένα άλλο ηλεκτρόνιο, έτσι ώστε να ελαχιστοποιείται και η μοριακή τάση.

Στο Ν₂ μόριο, και τα δύο άτομα αζώτου έχουν ένα μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων, τα οποία καταργούν το ένα το άλλο. Για μείωση της μοριακής καταπόνησης και για σταθεροποίηση N₂ δείχνει γραμμική γεωμετρία. Το μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων είναι διατεταγμένο γραμμικά για να έχει λιγότερη απώθηση γωνία 180° αυτό είναι μια ευθεία γραμμή.

Συντελεστές εικόνας: μελέτη

Ηλεκτροπαραγωγικότητα του Ν₂

Ο όρος ηλεκτραρνητικότητα μπορεί να οριστεί ως η ικανότητα ενός ατόμου να έλκει τα ηλεκτρόνια προς το μέρος του. Η τιμή ηλεκτραρνητικότητας του αζώτου είναι περίπου. 3.04. Σε ένα διατομικό μόριο αζώτου, δύο άτομα αζώτου συνδέονται μεταξύ τους. Καθώς και τα δύο είναι πανομοιότυπα άτομα, άτομα αζώτου, έχουν την ίδια τιμή ηλεκτραρνητικότητας. Υπάρχει ομοιότητα μεταξύ της ηλεκτραρνητικότητας. Και τα δύο άτομα μοιράζονται παρόμοια πυκνότητα και φορτίο ηλεκτρονίων. Λόγω αυτού του διπολικού ροπής δεν σχηματίζεται. Ν₂ είναι ένα μη πολικό μόριο.

Χαρακτηριστικά: του μη πολικού Ν₂

• Στο Ν2 και τα δύο άτομα αζώτου μοιράζονται τρία ηλεκτρόνια και σχηματίζουν τρία ομοιοπολικούς δεσμούς Ανάμεσά τους, δύο ηλεκτρόνια λειτουργούν ως μοναχικό ζεύγος.
• N₂ είναι ένα διατομικό και μη πολικό μόριο.
• Η μοριακή γεωμετρία του Ν₂ είναι γραμμική δομή με γωνία 180°.
• Η τιμή ηλεκτραρνητικότητας του αζώτου είναι 3.04.
• Δεν υπάρχει διαφορά μεταξύ ηλεκτραρνητικότητας.
• Και τα δύο άτομα μοιράζονται την ίδια πυκνότητα ηλεκτρονίων.
• Η καθαρή διπολική ροπή γίνεται μηδέν.

μπορείτε να χρησιμοποιήσετε

1. N₂ χρησιμοποιείται συνήθως στη χημική βιομηχανία για χημική ανάλυση, προετοιμασία δειγμάτων.
2. Χρησιμοποιείται επίσης ως συντηρητικό τροφίμων στη βιομηχανία τροφίμων.
3. Χρησιμοποιείται στη βιομηχανία λαμπτήρων, πλήρωση ελαστικών και πυροσβεστήρες.
4. N₂ χρησιμοποιείται σε λιπάσματα, χαλυβουργία.
5. N₂ χρησιμοποιείται ως αέριο καθαρισμού και ψυκτικό μέσο.
6. Χρησιμοποιείται επίσης στο σύστημα αερισμού νοσοκομείων, τη φαρμακευτική βιομηχανία.

Συνέχισε να διαβάζεις : 15 Παραδείγματα Συντεταγμένων Ομοιοπολικού Δεσμού: Λεπτομερείς πληροφορίες και γεγονότα

Συχνή ερώτηση:

Ερώτηση: Ν₂ είναι πολικό ή μη πολικό;

Απάντηση: N₂ είναι ένα μη πολικό.

Σε ένα Ν₂ μόριο, σχηματίζονται δεσμοί μεταξύ δύο ατόμων αζώτου. Καθώς και τα δύο είναι πανομοιότυπα άτομα έχουν την ίδια τιμή ηλεκτραρνητικότητας, επομένως δεν υπάρχει διαφορά μεταξύ της ηλεκτραρνητικότητας και η καθαρή διπολική ροπή γίνεται μηδέν, επομένως Ν₂ είναι ένα μη πολικό μόριο.

Ερώτηση: Ποιες δυνάμεις κάνει το Ν₂ έχω?

Απάντηση: Επειτα₂ έχει τη δύναμη που ονομάζεται,

Δύναμη διασποράς του Λονδίνου, που αναφέρεται επίσης ως δύναμη διπολικής επαγωγής. Δεν είναι ισχυρή διαμοριακή δύναμη.

Ερώτηση: Μήπως ο Ν₂ έχουν πολικούς δεσμούς;

Απάντηση: Όχι, Ν₂ δεν έχει πολικούς δεσμούς.

Οι πολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν υπάρχει διαφορά στην τιμή ηλεκτραρνητικότητας των ατόμων. Αλλά στην περίπτωση του Ν₂, δύο πανομοιότυπα άτομα αζώτου που συνδέονται μεταξύ τους έχουν την ίδια τιμή ηλεκτραρνητικότητας. Λόγω αυτού του διπολικού ροπής δεν σχηματίζεται. Επομένως ο Ν₂ δεν έχει πολικούς δεσμούς.

Ερώτηση: Ποια είναι η μοριακή γεωμετρία του Ν₂?

Απάντηση: N₂ έχει γραμμική μοριακή γεωμετρία.

Στο Ν₂ μόριο, και τα δύο άτομα αζώτου έχουν ένα μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων, τα οποία καταργούν το ένα το άλλο. Για να μειωθεί η μοριακή καταπόνηση και να επιτευχθεί σταθεροποίηση Ν₂ δείχνει γραμμική γεωμετρία. Το μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων είναι διατεταγμένο γραμμικά για να έχει μικρότερη απώθηση με γωνία 180°.

Ερώτηση: Ποια είναι η σειρά ηλεκτραρνητικότητας του Ν₂?

Απάντηση: Η σειρά της ηλεκτραρνητικότητας,

Σύμφωνα με την κλίμακα Pauling, η σειρά ηλεκτραρνητικότητας του N₂ είναι 3.04.

Ερώτηση: Γιατί ο Ν₂ είναι μη πολικό;

Απάντηση: N₂ είναι μη πολικό γιατί,

Καθώς σχηματίζεται δεσμός μεταξύ δύο ατόμων αζώτου, δεν υπάρχει διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα τους και η καθαρή διπολική ροπή γίνεται μηδέν, άρα Ν₂ είναι ένα μη πολικό μόριο.

Διαβάστε περισσότερα για Διαμόρφωση ηλεκτρονίων Americium.