Na2O Lewis Structure& Χαρακτηριστικά: 17 Πλήρη γεγονότα

Na₂Το Ο ή το οξείδιο του νατρίου είναι ένα βασικό οξείδιο ενός μετάλλου αλκαλίου με ιοντική ιδιότητα που έχει μοριακό βάρος 61.97 g/mol. Ας συζητήσουμε περισσότερες λεπτομέρειες για το Na₂O.

Η δομή του πλέγματος του οξειδίου του νατρίου είναι αντιφθορίτης που φαίνεται από κρυσταλλογραφική μελέτη . Όταν κάθε ιόν Na είναι τετραεδρικά συντονισμένο με τέσσερα ιόντα οξειδίου και κάθε ιόν οξειδίου συντονίζεται κυβικά από οκτώ ιόντα Na. Το σθένος των ιόντων ικανοποιείται και μπορεί να σχηματίσει τη βάση με νερό.

Δύο άτομα Na υπάρχουν στην τερματική θέση και το Ο υπάρχει στην κεντρική στο Na₂Ο. υπάρχουν δύο απλοί δεσμοί παρόντες και δύο ζεύγη μοναχικών ζευγών μόνο πάνω από το άτομο Ο. Μπορούμε να εξερευνήσουμε περισσότερα για το Na₂Ο δεσμός, η δομή lewis, ο υβριδισμός και άλλα σημαντικά γεγονότα λεπτομερώς στις επόμενες ενότητες.

1. Πώς να σχεδιάσετε Na₂O δομή του lewis;

Η δομή Lewis κάθε ομοιοπολικού μορίου μπορεί να ανακαλύψει μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια και άλλες μοριακές ιδιότητες. Τώρα προσπαθούμε να σχεδιάσουμε τη δομή lewis Na2O σε μερικά βήματα.

Μετρώντας τα ηλεκτρόνια σθένους

Η μέτρηση των ηλεκτρονίων σθένους θα πρέπει να δώσει μια σαφή ιδέα για το πόσοι δεσμοί θα υπάρχουν μέσα στο μόριο ή ο αριθμός των μη συνδεδεμένων ηλεκτρονίων που υπάρχουν. Ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους για Na₂Το Ο είναι 8, όπου 6 ηλεκτρόνια προέρχονται από τη θέση Ο (ομάδα 16^th) και ένα ηλεκτρόνιο προέρχεται από κάθε άτομο Na.

Επιλέγοντας το κεντρικό άτομο

Με βάση την ηλεκτραρνητικότητα και το μέγεθος, επιλέξαμε ένα άτομο ως κεντρικό άτομο σε ένα μόριο. Το κεντρικό άτομο μπορεί να καθορίσει τη γωνία δεσμού, το κέντρο αντίδρασης, κ.λπ. ενός μορίου, επομένως είναι ένα σημαντικό βήμα στη σχεδίαση της δομής lewis. Το O είναι το κεντρικό άτομο εδώ επειδή το μέγεθός του είναι μεγαλύτερο από το Na.

Ικανοποιώντας την οκτάδα

Σύμφωνα με την οκτάδα, το Na ή οποιοδήποτε μπλοκ στοιχείο s χρειάζεται δύο ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους και το O ή άλλο στοιχείο μπλοκ p χρειάζεται οκτώ ηλεκτρόνια. Έτσι, τα συνολικά ηλεκτρόνια που απαιτούνται για την ικανοποίηση της οκτάδας σχημάτισαν έναν σταθερό δεσμό 2+2+8 =12. Τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια για την οκτάδα συσσωρεύονται από τον κατάλληλο αριθμό δεσμών.

Ικανοποιώντας το σθένος

Το O είναι δισθενές και το Na είναι μονοσθενές. Έτσι, το O μπορεί να σχηματίσει δύο δεσμούς όπου το Na μπορεί να σχηματίσει έναν δεσμό αντίστοιχα. Τα επιπλέον ηλεκτρόνια που ικανοποιούν την οκτάδα 12-8 =4 συσσωρεύονται με 4/2 = 2 δεσμούς. Αυτοί οι δύο δεσμοί δημιουργούνται από άτομα Ο και δύο Na για να εκπληρώσουν το σθένος τους και να δημιουργήσουν έναν σταθερό δεσμό μέσω διαμοιρασμού ηλεκτρονίων.

Αναθέστε τα μοναχικά ζευγάρια

Τα μη συνδεδεμένα ηλεκτρόνια αφού ικανοποιήσουν το σθένος δημιουργώντας έναν κατάλληλο αριθμό δεσμών εκχωρούνται ως μεμονωμένα ζεύγη στο άτομο Ο. Επειδή το O έχει περισσότερα ηλεκτρόνια σθένους από τα συνδετικά του ηλεκτρόνια και είναι επίσης υψηλότερο από το σθένος του. Το Na έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο που μοιράζεται σε έναν δεσμό και στερείται μοναχικού ζεύγους.

2. Να₂O ηλεκτρόνια σθένους

Τα ηλεκτρόνια που υπάρχουν στο εξώτατο τροχιακό κάθε ατόμου ονομάζονται ηλεκτρόνια σθένους και συμμετέχουν σε δεσμούς. Ας υπολογίσουμε τα ηλεκτρόνια σθένους για το Na₂O.

Τα συνολικά ηλεκτρόνια σθένους του Na₂O είναι 8. O συνεισφέρετε έξι επειδή είναι η ομάδα 16^th στοιχείο και κάθε άτομο Na συνεισφέρει 1 ηλεκτρόνιο καθώς είναι στοιχείο της ομάδας ΙΑ. Έτσι, τα προσθέτουμε μαζί για να πάρουμε τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους για το μόριο.

• Ας υπολογίσουμε τα συνολικά ηλεκτρόνια σθένους για το Na₂O
• Τα ηλεκτρόνια σθένους για το Ο είναι 6
• Το ηλεκτρόνιο σθένους για κάθε Na είναι 1
• Άρα, τα συνολικά ηλεκτρόνια σθένους για το Na₂O = 1+1+6 = 8 (καθώς υπάρχουν δύο άτομα Na).

3. Να₂O lewis δομή μοναχικά ζεύγη

Τα μοναχικά ζεύγη είναι τα μη συνδεδεμένα ηλεκτρόνια που υπάρχουν στο εξωτερικό περίβλημα, είναι τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια σθένους. Τώρα υπολογίστε τα μοναχικά ζεύγη Na₂O.

Τα συνολικά μοναχικά ζεύγη του Να₂Τα O είναι τέσσερα και η τιμή προέρχεται από την τοποθεσία O. Το O περιέχει έξι ηλεκτρόνια σθένους από την ηλεκτρονική του διαμόρφωση και μόνο δύο από αυτά χρησιμοποιούνται στο σχηματισμό δεσμού. Έτσι, τα υπόλοιπα τέσσερα ηλεκτρόνια υπάρχουν ως δύο ζεύγη μοναχικών ζευγών πάνω από το Ο και τα δύο Na δεν έχουν μεμονωμένα ζεύγη.

• Τώρα υπολογίστε τα συνολικά μεμονωμένα ζεύγη του Na₂o μόριο με τον τύπο, μη συνδεδεμένα ηλεκτρόνια = ηλεκτρόνια σθένους – συνδεδεμένα ηλεκτρόνια.
• Τα μόνα ζεύγη πάνω από το άτομο Ο είναι 6-2 = 4
• Τα μόνα ζεύγη πάνω από το άτομο Na είναι 1-1 = 0
• Έτσι, τα μοναχικά ζεύγη συνεισφέρουν μόνο από το Ο και ο αριθμός είναι 4.

4. Να₂O κανόνας οκτάδας δομής lewis

Με τη βοήθεια μιας οκτάδας, μπορούμε να προβλέψουμε το σταθερό σθένος κάθε ατόμου σε σχηματισμό δεσμού συμπληρώνοντας το κέλυφος σθένους. Ας καταλάβουμε την οκτάδα του Να₂O.

Na₂O υπακούω οκτάδα από ικανοποιημένος από το σθένος του. Το σταθερό σθένος του Na και του O είναι 2 και 1 αντίστοιχα. Επειδή το O έχει έξι ηλεκτρόνια στη στιβάδα σθένους και χρειάζεται άλλα δύο ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει την οκτάδα του και πάλι το Na έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο και χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να συμπληρώσει την οκτάδα.

Το άτομο O σχηματίζει δύο απλούς δεσμούς με δύο άτομα Na για την ικανοποίηση του σταθερού δισθενούς του, όπου κάθε άτομο Na σχηματίζει έναν απλό δεσμό λόγω του μονοσθενούς του. Μοιράζοντας ηλεκτρόνια μέσω του σχηματισμού δεσμού, το O καθώς και το Na συμπληρώνει το τροχιακό σθένους τους και επίσης συμπληρώνει την οκτάδα.

5. Να₂O σχήμα δομής lewis

Το σχήμα του μορίου εξαρτάται από το κεντρικό άτομο και την παρουσία κάθε είδους απώθησης με τα γύρω άτομα. Ας προβλέψουμε το σχήμα του Na₂O.

Το μοριακό σχήμα του Na₂Το O κάμπτεται ως προς το κεντρικό O, κάτι που επιβεβαιώνεται από τον παρακάτω πίνακα.

Μοριακός Τύπος	Αρ ζεύγη ομολόγων	Αρ μοναχικά ζευγάρια	Shape	Γεωμετρία
AX	1	0	Γραμμικός	Γραμμικός
AX2	2	0	Γραμμικός	Γραμμικός
ΤΣΕΚΟΥΡΙ	1	1	Γραμμικός	Γραμμικός
AX3	3	0	Τριγωνικός επίπεδη	Τριγωνικός Planar
AX2E	2	1	Κλίση	Τριγωνικός Planar
ΤΣΕΚΟΥΡΙ2	1	2	Γραμμικός	Τριγωνικός Planar
AX4	4	0	Τετράεδρος	Τετράεδρος
AX3E	3	1	Τριγωνικός πυραμιδικός	Τετράεδρος
AX2E2	2	2	Κλίση	Τετράεδρος
ΤΣΕΚΟΥΡΙ3	1	3	Γραμμικός	Τετράεδρος

Το σχήμα και η γεωμετρία δεν είναι ίδια για το Na₂Ω μόριο. Σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR (Valence Shell Electrons Pair Repulsion), το AX₂E₂ μόριο τύπου υιοθετεί ένα λυγισμένο σχήμα αντί για τετραεδρική γεωμετρία. Λόγω της απώθησης μεταξύ μοναχικών ζευγών και ζευγών δεσμών αλλάζει το σχήμα από την ιδανική γεωμετρία του.

6. Να₂O γωνία σύνδεσης

Γωνία δεσμού είναι η γωνία που δημιουργείται από τα άτομα που υπάρχουν σε ένα μόριο για σωστό προσανατολισμό και σχήμα. Τώρα υπολογίστε τη γωνία δεσμού του Na₂O στο επόμενο μέρος.

Η γωνία δεσμού του Na₂Το O είναι μικρότερο από 104⁰. Αν και η γεωμετρία του είναι τετραεδρική και το τετραεδρικό μόριο είναι 109.5⁰ Σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR, λόγω της απώθησης μεμονωμένων ζευγών μειώνει τη γωνία δεσμού του για να αποφύγει την απώθηση. Το σχήμα είναι παρόμοιο με ένα μόριο νερού, επομένως η γωνία δεσμού είναι ίδια με το νερό.

• Από την τιμή υβριδισμού, η γωνία δεσμού μπορεί να υπολογιστεί για το Na₂O κατά κανόνα λυγισμού.
• Στην πραγματικότητα, η γωνία δεσμού προβλέπεται από τον κανόνα κάμψεων του τύπου υβριδισμού, COSθ = s/(s-1).
• Ο υβριδισμός του Ο₂ είναι sp³, άρα ο χαρακτήρας είναι 1/4^th.
• Άρα, η γωνία δεσμού είναι, COSθ = {(1/4)} / {1-(1/4)} = -.33
• Θ = ΚΟΣ^-1(-,33) = 109.5⁰
• Αλλά λόγω απώθησης, η γωνία δεσμού μειώνεται στο 104⁰

7. Να₂O lewis δομή επίσημη χρέωση

Με την έννοια του τυπικού φορτίου, μπορούμε να προβλέψουμε το μέγεθος του φορτίου και ποιο άτομο συσσωρεύεται που μπορεί να υπολογιστεί. Ας υπολογίσουμε την επίσημη χρέωση για το Na₂O.

Η τυπική χρέωση του Να₂Το Ο είναι μηδέν γιατί είναι ουδέτερο μόριο. Ούτε το O ούτε το Na φέρουν κανένα είδος επιβάρυνσης πάνω τους. Το δισθενές του Οξειδίου ικανοποιείται πλήρως από το μονοσθενές του Na+ ηλεκτρικά, επομένως δεν υπάρχει πιθανότητα φορτίου στο μόριο. Υπάρχουν δύο μεμονωμένα ομόλογα και δεν εμφανίστηκε χρέωση.

• Ας ελέγξουμε την τιμή του επίσημου φορτίου που υπάρχει πάνω από το H ή το P με τον τύπο, FC = N_v - Ν_lp -1/2 Β_bp
• Το επίσημο φορτίο πάνω από το άτομο Ο είναι 6-4-(4/2) = 0
• Το τυπικό φορτίο σε κάθε άτομο Na είναι 1-0-(2/2) = 0
• Έτσι, το συνολικό επίσημο φορτίο πάνω από το Na₂Το μόριο O είναι μηδέν.

8. Να₂Ο συντονισμός δομής lewis

Μετατόπιση των νεφών ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ή πολλών σκελετικών μορφών μορίων, αυτοί οι σκελετοί είναι γνωστοί ως Συντονισμός. Ας εξερευνήσουμε την απήχηση του Να₂O.

Δεν παρατηρείται συντονισμός στο Na₂O επειδή δεν υπάρχει υπερβολική πυκνότητα ηλεκτρονίων στο μόριο. Το O είναι πιο ηλεκτραρνητικό, επομένως δεν μπορεί να απελευθερώσει εύκολα την πυκνότητα ηλεκτρονίων στο Na και για αυτό το λόγο, δεν υπάρχει πιθανότητα μετεγκατάστασης των νεφών ηλεκτρονίων. Δεν υπάρχει πιθανότητα σχηματισμού σκελετικών μορφών.

Το O και το Na και τα δύο ικανοποιούνται από το σθένος τους, επομένως δεν υπάρχει πιθανότητα σχηματισμού πολλαπλών δεσμών. Λόγω της απουσίας πολλαπλών δεσμών, δεν υπάρχει πιθανότητα μετεγκατάστασης της πυκνότητας ηλεκτρονίων π. Έτσι, δεν παρατηρούνται δομές συντονισμού στο Na₂Ω μόριο.

9. Να₂Ο υβριδισμός

Η ανάμειξη ατομικών τροχιακών για να ληφθεί ένα νέο υβριδικό τροχιακό ισοδύναμης ενέργειας είναι γνωστή ως υβριδισμός για σχηματισμό ομοιοπολικού δεσμού. Ας βρούμε τον υβριδισμό του Na₂O.

Ο υβριδισμός του Na₂Το Ο είναι sp³ που φαίνεται στον παρακάτω πίνακα.

Structure	Παραγωγή μικτών γενών αξία	Πολιτεία της παραγωγή μικτών γενών του κεντρικού ατόμου	δεσμός γωνία
Γραμμικός	2	sp /sd / pd	1800
Σχεδιαστής τριγωνικός	3	sp2	1200
Τετράεδρος	4	sd3/ sp3	109.50
Τριγωνικός διπυραμιδική	5	sp3d/dsp3	900 (αξονικός), 1200(ισημερινού)
Οκτάεδρος	6	sp3d2/ δ2sp3	900
Πεντάγωνος διπυραμιδική	7	sp3d3/d3sp3	900, 720

• Μπορούμε να υπολογίσουμε τον υβριδισμό με τον συμβατικό τύπο, H = 0.5 (V+M-C+A),
• Άρα, ο υβριδισμός του κεντρικού Ο είναι, ½(6+2+0+0) = 3 (sp³)
• Ένα s τροχιακό και τρία p τροχιακά του Ο εμπλέκονται στον υβριδισμό.
• Στον υβριδισμό περιλαμβάνονται και τα μοναχικά ζεύγη Ο.

10. Is Na₂O ένα στερεό;

Όταν ένα μόριο έχει ισχυρή αλληλεπίδραση μεταξύ των ατόμων του και συγκρατείται από ισχυρή δύναμη τότε υπάρχει ως στερεή μορφή με χαμηλή εντροπία. Ας δούμε αν ο Να₂Το O είναι στερεό ή όχι.

Na₂Το O είναι ένα λευκό κρυσταλλικό στερεό μόριο. Συγκρατείται από ισχυρή ιοντική δύναμη, έτσι τα άτομα είναι σφιχτά συσκευασμένα σε μια δομή αντιφθοριτικού πλέγματος. Σε θερμοκρασία δωματίου, κάθε άτομο Na περιβάλλεται τετραγωνικά από τα τέσσερα άτομα Ο και κάθε Ο περιβάλλεται κυβικά από οκτώ άτομα Na στο πλέγμα.

Γιατί και πώς Να₂Το O είναι στερεό;

Na₂Το O είναι στερεό επειδή τα άτομα είναι παρόντα πολύ κοντά και συγκρατούνται από ισχυρή ιοντική δύναμη. Υπάρχει ισχυρή δύναμη αλληλεπίδρασης του van der Waal δουλεύονται. Να₂Το O είναι ένας λευκός στερεός κρύσταλλος. Το χρώμα του μορίου είναι για την αλληλεπίδραση των ατόμων στον κρύσταλλο του πλέγματος και σε θερμοκρασία δωματίου, υπάρχει ως στερεό.

11. Is Na₂O διαλυτό στο νερό;

Η διαλυτότητα του νερού εξαρτάται από τη θερμοκρασία και τη φύση της διαλυμένης ουσίας που είναι πολική ή μη πολική. Ας δούμε αν ο Να₂Το Ο είναι διαλυτό στο νερό ή όχι.

Na₂Το Ο δεν είναι διαλυτό στο νερό, αλλά αντιδρά με το νερό με έκρηξη και σχηματίζει το NaOH ως προϊόν. Όταν ένα οξείδιο αντιδρά με το νερό και σχηματίζει μια βάση, τότε είναι γνωστό ως βασικό οξείδιο και Na₂Το O κάνει το ίδιο και άρα είναι βασικό οξείδιο. Για το λόγο αυτό, παραμένει αδιάλυτο κάτω από οποιεσδήποτε φυσικές συνθήκες.

Γιατί και πώς Να₂O δεν είναι διαλυτό στο νερό;

Na₂Το Ο είναι αδιάλυτο στο νερό γιατί όταν διαλυθεί στο νερό αντιδρά με το νερό και σχηματίζει NaOH ως προϊόν. Αυτή η αντίδραση συνέβη μέσω έκρηξης επειδή το μέταλλο Li αντιδρά εκρηκτικά με το νερό. Έτσι, δεν μπορεί να πει ότι δεν μπορεί να είναι διαλυτό στο νερό, αλλά αντιδρά με το νερό.

12. Is Na₂O μοριακή ένωση;

Όταν αναμιγνύονται δύο ή περισσότερα άτομα σε σταθερή αναλογία, η διατήρηση του σθένους με μια χημική αντίδραση είναι γνωστή ως ένωση. Ας δούμε αν ο Να₂Το Ο είναι μοριακή ένωση ή όχι.

Na₂Το O είναι μια μοριακή ένωση. Το σθένος του Na και του O ικανοποιούνται πλήρως και η αναλογία ανάμειξης δύο ατόμων είναι σταθερή πάντα. Γιατί αν αλλάξει η αναλογία τότε το μόριο δεν θα είναι πλέον Na2O και θα γίνει NaO. Αυτό είναι ένα διαφορετικό μόριο με διαφορετικούς χαρακτήρες.

Γιατί και πώς Να₂Το O είναι μοριακή ένωση;

Na₂Το O είναι μια στερεή μοριακή ένωση επειδή το δισθενές των ατόμων Ο και το μονοσθενές των ατόμων Na ικανοποιούνται πλήρως εδώ. Επίσης, η αναλογία Na και O είναι πάντα 2:1 και είναι σταθερή για το Na₂o μόριο. Άρα, για το λόγο αυτό, είναι μια μοριακή ένωση που συγκρατείται από ιοντική δύναμη.

13. Is Na₂O οξύ ή βάση;

Η οξύτητα ή η βασικότητα ενός μορίου εξαρτάται από την ικανότητα δωρεάς Η+ ή ΟΗ- σε ένα υδατικό διάλυμα σύμφωνα με τη θεωρία του Arrheneius. Ας δούμε αν ο Να₂Το Ο είναι οξύ ή βάση.

Na₂Το Ο δεν είναι ούτε οξύ ούτε βάση, αλλά είναι βασικό οξείδιο. Στο Να₂O, το ανιόν του οξειδίου είναι πολύ ισχυρό και αντιδρά εύκολα με το άτομο πρωτονίου Η για να σχηματίσει ισχυρό ΟΗ^- και κάνει μια ισχυρή βάση. Όταν ο Να₂o αντιδρά με το νερό και στη συνέχεια το οξείδιο του Na₂Το O αντιδρά με το πρωτόνιο του νερού και σχημάτισε μια ισχυρή βάση όπως το NaOH.

όταν αντιδρά με νερό ή οποιοδήποτε είδος που περιέχει πρωτόνια τότε το ανιόν οξειδίου του Na₂Το O αντιδρά έντονα με αυτό το πρωτόνιο και δημιουργεί μια ισχυρή βάση.

14. Is Na₂Ο ηλεκτρολύτης;

Οι ηλεκτρολύτες είναι εκείνες οι ουσίες που μπορούν να ιονιστούν όταν διαλυθούν στο νερό και μεταφέρουν ηλεκτρισμό με διάλυμα. Ας δούμε αν ο Να₂Το Ο είναι ηλεκτρολύτης ή όχι.

Na₂Το O δρα ως ηλεκτρολύτης όταν διαλύεται στο νερό. Αφού διαλυθεί στο νερό, θα υπάρξει ιοντικός διαχωρισμός μεταξύ του Na⁺ και Ο^2-. Αν και αυτή η διαδικασία είναι πολύ εκρηκτική οπότε δεν μπορούμε να προβλέψουμε τον μηχανισμό.

Na²Το Ο είναι ισχυρός ηλεκτρολύτης γιατί όταν διαλύεται στο νερό και σπάει τον δεσμό για να δημιουργήσει Na⁺ και αυτό το κατιόν έχει μεγαλύτερη κινητικότητα. Έτσι, μπορεί να μεταφέρει ηλεκτρισμό μέσω του διαλύματος πολύ πιο γρήγορα.

15. Is Na₂Ω ένα αλάτι;

Ο ορισμός του άλατος είναι ο σχηματισμός κατιόντων εκτός του H⁺ και ανιόντα εκτός του ΟΗ^- και συνδέεται με ιοντικές αλληλεπιδράσεις όταν ιονίζεται. Ας ελέγξουμε αν ο Να₂Το O είναι αλάτι ή όχι.

Na₂o είναι ένα άλας μάλλον είναι ένα οξείδιο και πιο συγκεκριμένα βασικό οξείδιο που μπορεί να σχηματίσει μια βάση που αντιδρά με το νερό. Υπάρχει η απουσία του H⁺ και ΟΗ^- αλλά η παρουσία άλλων κατιόντων και ανιόντων, που είναι σημάδι ότι είναι αλάτι. Επίσης, υπάρχουν ιοντικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ δύο ιόντων.

16. Is Na₂Ω πολικό ή μη πολικό;

Η πολικότητα ενός μορίου εξαρτάται από την παρουσία διαφορών διπολικής ροπής και ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων. Ας εξερευνήσουμε την πολικότητα του Na₂O.

Na₂Το O είναι ένα πολικό μόριο επειδή υπάρχει μια διπολική ροπή που προκύπτει. Ο δεσμός που υπάρχει μεταξύ Na και O είναι πιο πολικός σε χαρακτήρα. Επίσης, υπάρχει τεράστια διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ του Na⁺ και Ο^2-. Το σχήμα του μορίου είναι ασύμμετρο, επομένως δεν υπάρχει περίπτωση να ακυρωθεί η διπολική ροπή.

Η διπολική ροπή θα ρέει από το ηλεκτροθετικό Na στο ηλεκτραρνητικό άτομο Ο.

17. Is Na₂O ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Σύμφωνα με τον κανόνα του Fajan, κανένα μόριο δεν μπορεί να είναι 100% ιοντικό, έχει κάποιο ομοιοπολικό χαρακτήρα και το αντίστροφο. Ας δούμε αν ο Να₂Το Ο είναι ομοιοπολικό ή ιοντικό.

Na₂Το O είναι ένα ιοντικό μόριο και ο κύριος λόγος είναι το Na και το o συγκρατούνται με ιοντική δύναμη. Επίσης, η πυκνότητα φορτίου του Na⁺ είναι πολύ υψηλό και το μέγεθός του είναι μικρό, ώστε να μπορεί εύκολα να πολώσει το ανιόν οξειδίου. Έχει λοιπόν το μεγαλύτερο μέρος του ιοντικού χαρακτήρα.

Γιατί και πώς Να₂O είναι ιοντικό;

Na₂Το Ο είναι ιοντικό γιατί ο δεσμός σχηματίζεται μεταξύ τους με ολική δωρεά Na και γίνεται αποδεκτός από το άτομο Ο. Δεν υπάρχει μερίδιο ηλεκτρονίων όταν σχηματίζεται ένας δεσμός. Και πάλι, σύμφωνα με τον κανόνα του Fajan, το υψηλότερο ιοντικό δυναμικό Na⁺ πολώνει εύκολα το ανιόν οξειδίου και καθιστά το μόριο ιοντικό στη φύση.

Συμπέρασμα

Na₂Το Ο είναι ένα αλκαλικό βασικό οξείδιο. Αντιδρά με το νερό για να σχηματίσει μια ισχυρή βάση, το NaOH. Είναι ένα καθαρό ιοντικό στερεό κρυσταλλικό μόριο. Υιοθετεί τη δομή κατά του φθορίτη σε μορφή πλέγματος.