Δομή και χαρακτηριστικά NaH2PO4 (13 Χρήσιμα Στοιχεία)

Φωσφορικό ιόν

Φωσφορικό ιόν is ένα απαραίτητο χημικό είδος που παίζει καθοριστικό ρόλο σε διάφορες χημικές αντιδράσεις. Σε αυτή την ενότητα, θα εξερευνήσουμε ο ορισμός και ιδιότητες του φωσφορικού ιόντος, καθώς και τη σημασία του in διαφορετικές χημικές διεργασίες.

Ορισμός και ιδιότητες του φωσφορικού ιόντος

Το φωσφορικό ιόν, που συχνά αντιπροσωπεύεται ως PO4^3-, είναι ένα πολυατομικό ιόν αποτελείται από ένα άτομο φωσφόρου συνδεδεμένο με τέσσερα άτομα οξυγόνου. Μεταφέρει αρνητικό φορτίο εξαιτίας η παρουσία of τρία επιπλέον ηλεκτρόνια. Αυτό το φορτίο επιτρέπει στο φωσφορικό ιόν να σχηματίσει δεσμούς με άλλα ιόντα ή μόρια για την επίτευξη σταθερότητας.

Φωσφορικό ιόνs βρίσκονται συνήθως στη φύση, ιδιαίτερα σε ορυκτά όπως ο απατίτης και ανόργανα φωσφορικά άλατα. Είναι επίσης ζωτικά συστατικά βιολογικών συστημάτων, συμπεριλαμβανομένων των DNA, RNA και ATP (τριφωσφορική αδενοσίνη), το οποίο είναι το νόμισμα πρωτογενούς ενέργειας των κυττάρων.

Οι ιδιότητες των φωσφορικών ιόντων επηρεάζονται από τη δομή τους και χρέωση. Το κεντρικό άτομο φωσφόρου in σχηματίζεται το φωσφορικό ιόν ομοιοπολικούς δεσμούς με τα άτομα οξυγόνου, Με αποτέλεσμα μια τετραεδρική διάταξη. Αυτή η δομή δίνει το φωσφορικό ιόν ένα τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα, με μια γωνία δεσμού of περίπου 109.5 μοίρες.

Ο ρόλος του φωσφορικού ιόντος στις χημικές αντιδράσεις

Φωσφορικό ιόνπαίζουν καθοριστικό ρόλο σε διάφορες χημικές αντιδράσεις, τόσο ανόργανες όσο και βιολογικές. Εδώ είναι ορισμένους βασικούς ρόλους των φωσφορικών ιόντων σε διαφορετικές χημικές διεργασίες:

  1. Buffering Agent: Φωσφορικό ιόνενεργούν ως ρυθμιστικό παράγονταs σε βιολογικά συστήματα, βοηθώντας στη διατήρηση ισορροπία pH. Μπορούν να δεχτούν ή να δωρίσουν πρωτόνια, ρυθμίζοντας έτσι την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Αυτή η χωρητικότητα αποθήκευσης είναι απαραίτητο για τη διατήρηση τις βέλτιστες συνθήκες for ενζυματικές αντιδράσεις και κυτταρικές λειτουργίες.

  2. Αντιδράσεις Φωσφορυλίωσης: Φωσφορικό ιόνεμπλέκονται σε αντιδράσεις φωσφορυλίωσης, Όπου μια φωσφορική ομάδα μεταφέρεται από το ATP στο άλλο μόριο. Αυτή η διαδικασία είναι καθοριστικής σημασίας για την ενεργοποίηση ή απενεργοποίηση πρωτεϊνών, ενζύμων και άλλα βιομόρια. Η φωσφορυλίωση παίζει ζωτικό ρόλο in κυτταρική σηματοδότηση, μεταβολισμός και μεταφορά ενέργειας.

  3. Δομή DNA και RNA: Φωσφορικό ιόνs είναι αναπόσπαστα εξαρτήματα of Μόρια DNA και RNA. Σχηματίζουν τη ραχοκοκαλιά of αυτά τα νουκλεϊκά οξέα, σύνδεση τις ομάδες σακχάρου-φωσφορικού μαζί. Οι φωσφορικές ομάδες παρέχουν σταθερότητα σε η διπλή έλικα του DNA και διευκολύνει τις διαδικασίες αντιγραφής και μεταγραφής.

  4. Ορυκτοποίηση: Φωσφορικό ιόνείναι απαραίτητα για την ανοργανοποίηση των οστών και των δοντιών. Συνδυάζονται με ιόντα ασβεστίου σχηματισμός υδροξυαπατίτη, ένα ορυκτό που παρέχει δύναμη και δομή σε αυτούς τους ιστούς. Φωσφορικό ιόνπαίζουν επίσης ένας ρόλος in ο κανονισμός of επίπεδα ασβεστίου in το σώμα.

Συμπερασματικά, τα φωσφορικά ιόντα είναι ευέλικτο χημικό είδος με σημαντικούς ρόλους σε διάφορες χημικές αντιδράσεις. Η μοναδική τους δομή και οι ιδιότητες τα καθιστούν απαραίτητα για βιολογικές διεργασίες, ρυθμιστικά συστήματα και ανοργανοποίηση. Κατανόηση η συμπεριφορά και οι λειτουργίες των φωσφορικών ιόντων είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση τις πολυπλοκότητες της χημείας και της βιολογίας.

Δομή NaH2PO4

Στιγμιότυπο οθόνης 2022 09 22 203207 1
Στιγμιότυπο οθόνης 2022 09 22 203154 1
Στιγμιότυπο οθόνης 2022 09 22 203001

Νάτριο diυδροφωσφορικό (NaH2PO4) είναι μια χημική ένωση που χρησιμοποιείται συνήθως σε διάφορες βιομηχανίες, συμπεριλαμβανομένων των τροφίμων και της γεωργίας. Η κατανόηση της δομής του NaH2PO4 είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση τις ιδιότητές του και εφαρμογές. Σε αυτή την ενότητα, θα εξερευνήσουμε το μοριακό βάρος και τον τύπο, Δομή Lewisυβριδισμός του κεντρικού ατόμου, σχήμα και γωνία σύνδεσης, επίσημη χρέωσηκαι την πολικότητα του NaH2PO4.

Μοριακό βάρος και τύπος NaH2PO4

Το μοριακό βάρος του NaH2PO4 μπορεί να υπολογιστεί αθροίζοντας τις ατομικές μάζες of τα συστατικά του στοιχεία: νάτριο (Na), υδρογόνο (Η), φώσφορος (Ρ) και οξυγόνο (Ο). Ο τύπος για NaH2PO4 υποδηλώνει ότι περιέχει ένα νάτριο άτομο, δύο άτομα υδρογόνου, ένα άτομο φωσφόρου και τέσσερα άτομα οξυγόνου. Αναφερόμενοι σε τον περιοδικό πίνακα, μπορούμε να προσδιορίσουμε τις ατομικές μάζες of αυτά τα στοιχεία και να υπολογίσετε το μοριακό βάρος του NaH2PO4.

Lewis Δομή NaH2PO4

Η Δομή Lewis του NaH2PO4 παρέχει μια οπτική αναπαράσταση της διάταξης των ατόμων και των ηλεκτρονίων σθένους στο μόριο. Μας βοηθά να καταλάβουμε το δέσιμο και κατανομή ηλεκτρονίων εντός NaH2PO4. Στο Δομή Lewis, εκπροσωπούμε κάθε άτομο χρησιμοποιώντας το χημικό του σύμβολο και εμφανίστε τα ηλεκτρόνια σθένους ως κουκκίδες ή γραμμές.

Για να προσδιορίσετε το Δομή Lewis του NaH2PO4, ξεκινάμε με την ταυτοποίηση ο συνολικός αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους που υπάρχουν στο μόριο. Το νάτριο συμβάλλει ένα ηλεκτρόνιο σθένους, συμβάλλει το υδρογόνο δύο ηλεκτρόνια σθένους ανά άτομο συνεισφέρει ο φώσφορος πέντε ηλεκτρόνια σθένουςκαι το οξυγόνο συμβάλλει έξι ηλεκτρόνια σθένους ανά άτομο. Συνοψίζοντας αυτά τα ηλεκτρόνια σθένους, μπορούμε να προσδιορίσουμε ο συνολικός αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους σε NaH2PO4.

Υβριδισμός Κεντρικού Ατόμου σε NaH2PO4

Στο NaH2PO4, το κεντρικό άτομο είναι ο φώσφορος (P). Η υβριδοποίηση του κεντρικού ατόμου αναφέρεται σε η ανάμειξη of ατομικά τροχιακά για να σχηματίσουν νέα υβριδικά τροχιακά. Αυτά τα υβριδικά τροχιακά επιτρέπουν το σχηματισμό του ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα άτομα στο μόριο.

Να καθορίσει ο υβριδισμός του κεντρικού ατόμου στο NaH2PO4, θεωρούμε τον αριθμό των δεσμοί σίγμα και μόνα ζεύγη γύρω από το κεντρικό άτομο. Με την εξέταση των Δομή Lewis, μπορούμε να αναγνωρίσουμε ότι ο φώσφορος είναι συνδεδεμένος με τέσσερα άτομα οξυγόνου και έχει ένα μοναχικό ζευγάρι. Βασισμένο στο αυτή η πληροφορία, μπορούμε να συμπεράνουμε ο υβριδισμός του κεντρικού ατόμου.

Σχήμα και γωνία δεσμού NaH2PO4

Το σχήμα ενός μορίου καθορίζεται από τη διάταξη των ατόμων και των μεμονωμένων ζευγών γύρω από το κεντρικό άτομο. Στο NaH2PO4, το κεντρικό άτομο είναι ο φώσφορος (P), ο οποίος συνδέεται με τέσσερα άτομα οξυγόνου και έχει ένα μοναχικό ζευγάρι. Αυτή η ρύθμιση δημιουργεί συγκεκριμένο μοριακό σχήμα.

Η γωνία σύνδεσης σε NaH2PO4 είναι η γωνία σχηματίζεται μεταξύ δύο παρακείμενους δεσμούς που προέρχεται από το κεντρικό άτομο. Επηρεάζεται από η απώθηση μεταξύ ζεύγη ηλεκτρονίων και τη διάταξη των ατόμων στο μόριο. Με την εξέταση των Δομή Lewis και λαμβάνοντας υπόψη τη διάταξη των ατόμων, μπορούμε να προσδιορίσουμε το σχήμα και γωνία σύνδεσης του NaH2PO4.

Επίσημη χρέωση NaH2PO4

Η επίσημη χρέωση ενός ατόμου σε ένα μόριο είναι ένα μέτρο του κατανομή ηλεκτρονίων και η επιβάρυνση θα κατείχε αν όλα τα ηλεκτρόνια μοιράστηκαν εξίσου. Μας βοηθά να καταλάβουμε τη σταθερότητα και αντιδραστικότητα του μορίου.

Για τον υπολογισμό του επίσημη χρέωση ενός ατόμου στο NaH2PO4, συγκρίνουμε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους που έχει ένα άτομο την ουδέτερη κατάστασή του με τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους που διαθέτει στο μόριο. Με αφαίρεση τα εκχωρημένα ηλεκτρόνια από τα ηλεκτρόνια σθένους, μπορούμε να προσδιορίσουμε το επίσημη χρέωση.

Πολικότητα NaH2PO4

Η πολικότητα ενός μορίου προσδιορίζεται από την ηλεκτραρνητικότητα διαφορά μεταξύ ατόμων και τη μοριακή γεωμετρία. Ένα πολικό μόριο έχει άνιση κατανομή επιβάρυνση, με αποτέλεσμα θετικό και αρνητικό πόλο.

Να καθορίσει η πολικότητα του NaH2PO4, εξετάζουμε την ηλεκτραρνητικότητα of τα άτομα εμπλέκονται και τη μοριακή γεωμετρία. Λαμβάνοντας υπόψη το Δομή Lewis και τη διάταξη των ατόμων, μπορούμε να προσδιορίσουμε εάν το NaH2PO4 είναι ένα πολικό ή μη πολικό μόριο.

Συμπερασματικά, η κατανόηση της δομής του NaH2PO4 είναι απαραίτητη για την κατανόηση τις ιδιότητές του και εφαρμογές. Εξετάζοντας το μοριακό βάρος και τον τύπο, Δομή Lewisυβριδισμός του κεντρικού ατόμου, σχήμα και γωνία σύνδεσης, επίσημη χρέωση, και την πολικότητα του NaH2PO4, μπορούμε να κερδίσουμε πολύτιμες γνώσεις σε αυτή η χημική ένωση.

Διαλυτότητα και Ιδιότητες ηλεκτρολυτών του NaH2PO4

Διαλυτότητα NaH2PO4 σε νερό και άλλους διαλύτες

NaH2PO4, επίσης γνωστό ως νάτριο diυδροφωσφορικό, είναι μια ένωση που εμφανίζει ενδιαφέρουσες ιδιότητες διαλυτότητας. Όταν πρόκειται για τη διαλυτότητά του στο νερό, το NaH2PO4 είναι εξαιρετικά διαλυτό. Αυτό σημαίνει ότι διαλύεται εύκολα στο νερό, σχηματίζοντας ένα διαυγές και άχρωμο διάλυμα. Η διαλυτότητα του NaH2PO4 στο νερό επηρεάζεται από διάφοροι παράγοντες, συμπεριλαμβανομένης της θερμοκρασίας και του pH.

At θερμοκρασία δωματίου, περίπου 28.4 γραμμάρια του NaH2PO4 μπορεί να διαλυθεί σε 100 χιλιοστόλιτρα από νερό. Οπως και η θερμοκρασία αυξάνεται, τη διαλυτότητα του NaH2PO4 στο νερό αυξάνεται επίσης. Αυτό μπορεί να αποδοθεί σε Το γεγονός που παρέχουν οι υψηλότερες θερμοκρασίες περισσότερη ενέργεια for τα μόρια του διαλύτη να σπάσει το κρυσταλλικό πλέγμα του NaH2PO4 και να ενσωματωθεί τα μεμονωμένα ιόντα στο διάλυμα.

Εκτός από το νερό, το NaH2PO4 παρουσιάζει επίσης διαλυτότητα στο άλλους διαλύτες όπως η αιθανόλη και η μεθανόλη. Ωστόσο, η διαλυτότητά του σε αυτούς τους διαλύτες είναι σχετικά χαμηλότερο σε σύγκριση με το νερό. Αυτό μπορεί να αποδοθεί σε οι διαφορές σε πολικότητα μεταξύ νερού και οργανικούς διαλύτες. Αφού το NaH2PO4 είναι μια ιοντική ένωση, τείνει να διαλύεται πιο εύκολα μέσα πολικούς διαλύτες όπως το νερό, όπου τα θετικά και αρνητικά ιόντα μπορεί να αλληλεπιδράσει με τα πολικά μόρια του νερού.

Διάσταση NaH2PO4 σε Υδατικό Διάλυμα

Όταν το NaH2PO4 διαλύεται στο νερό, υφίσταται διάσταση, που σημαίνει ότι διασπάται σε τα συστατικά του ιόντα. Στην περίπτωση του NaH2PO4, διασπάται σε ιόντα νατρίου (Na+), diυδροφωσφορικό ιόντα (H2PO4-), και ιόντα υδρογόνου (Η+). Η αντίδραση διάσπασης μπορεί να αναπαρασταθεί ως εξής:

NaH2PO4 ⇌ Na+ + H2PO4- + H+

Η έκταση της διάστασης του NaH2PO4 σε υδατικό διάλυμα εξαρτάται η συγκέντρωση της ένωσης και το pH της λύσης. Στο χαμηλές συγκεντρώσεις, το NaH2PO4 διασπάται σχεδόν πλήρως, με αποτέλεσμα υψηλή συγκέντρωση του νατρίου, diυδροφωσφορικόκαι ιόντα υδρογόνου στο διάλυμα. Ωστόσο, όπως η συγκέντρωση of Το NaH2PO4 αυξάνεται, η έκταση της διάστασης μειώνεται και περισσότερη ένωση παραμένει μέσα η αδιάσπαστη μορφή του.

Ιδιότητες ηλεκτρολυτών NaH2PO4

Το NaH2PO4 ταξινομείται ως έναν ηλεκτρολύτη εξαιτίας την ικανότητά του να μεταφέρει ηλεκτρισμό όταν διαλύεται στο νερό. Οι ηλεκτρολύτες είναι ουσίες που παράγουν ιόντα όταν διαλύονται μέσα ένας διαλύτης, να αυτά τα ιόντα είναι υπεύθυνοι για η αγωγιμότητα του ηλεκτρικού ρεύματος.

Στην περίπτωση του NaH2PO4, το ιόν νατρίουs (Na +) και diυδροφωσφορικό ιόντα (H2PO4-) που παράγονται κατά τη διάσπαση είναι υπεύθυνα για του ιδιότητες ηλεκτρολυτών. Αυτά τα ιόντα είναι ελεύθεροι να κινούνται μέσα στο διάλυμα και να μεταφέρουν ηλεκτρικό φορτίο. Όταν ένα ηλεκτρικό δυναμικό εφαρμόζεται σε όλη τη λύση, τα θετικά ιόντα νατρίου μεταναστεύουν προς το αρνητικό ηλεκτρόδιο (κάθοδος), ενώ το αρνητικό diυδροφωσφορικό ιόντα μεταναστεύουν προς το θετικό ηλεκτρόδιο (άνοδος), επιτρέποντας η ροή του ηλεκτρικού ρεύματος.

Η ιδιότητες ηλεκτρολυτών του NaH2PO4 το καθιστούν χρήσιμο σε διάφορες εφαρμογές, όπως σε το σκεύασμα of διαλύματα ηλεκτρολυτών για μπαταρίες και ως ένα συστατικό in ρυθμιστικά διαλύματα χρησιμοποιείται σε βιοχημικών και φαρμακευτικών εργαστηρίων.

Συμπερασματικά, το NaH2PO4 εμφανίζει υψηλή διαλυτότητα σε νερό και άλλους διαλύτες, με τη διαλυτότητά του στο νερό να επηρεάζεται από τη θερμοκρασία και το pH. Όταν διαλύεται στο νερό, το NaH2PO4 υφίσταται διάσταση, σχηματίζοντας ιόντα νατρίου, diυδροφωσφορικό ιόντα και ιόντα υδρογόνου. Εμφανίζεται επίσης η ένωση ιδιότητες ηλεκτρολυτών, επιτρέποντάς του να μεταφέρει ηλεκτρισμό όταν διαλύεται στο νερό.

Σχετικές ενώσεις και δομές

Na2PO4: Ιδιότητες και Δομή

Φωσφορικό νάτριο (Na2PO4) είναι μια ένωση που αποτελείται από δύο νάτριο (Να) ιόνs και ένα ιόν φωσφορικού (PO4).. Χρησιμοποιείται συνήθως σε διάφορες βιομηχανίες, συμπεριλαμβανομένων τροφίμων και ποτών, φαρμακευτικών προϊόντων και επεξεργασίας νερού.

Ιδιότητες του Na2PO4:

  • Φωσφορικό νάτριο είναι ένα λευκό, κρυσταλλικό στερεό.
  • Είναι εξαιρετικά διαλυτό στο νερό, γεγονός που το καθιστά αποτελεσματικό ρυθμιστικό παράγοντα.
  • Η ένωση έχει μοριακή μάζα X.
  • Το Na2PO4 έχει σημείο τήξης 340°C και ένα σημείο βρασμού 100°C.
  • Είναι άκαυστο και δεν ποζάρει τυχόν σημαντικούς κινδύνους πυρκαγιάς.

Δομή Na2PO4:

Η δομή του Na2PO4 μπορεί να γίνει κατανοητή εξετάζοντας τη διάταξη των ατόμων εντός της ένωσης. Νάτριο (Na) και φωσφορικά (PO4) ιόντα συγκρατούνται μεταξύ τους με ιοντικούς δεσμούς.

Στο κρυσταλλικό πλέγμα του Na2PO4, κάθε ιόν νατρίου περιβάλλεται από έξι φωσφορικά ιόντα, σχηματίζοντας μια οκταεδρική γεωμετρία συντονισμού. Το φωσφορικό ιόν αποτελείται από ένα άτομο φωσφόρου συνδεδεμένο με τέσσερα άτομα οξυγόνου. Τα άτομα οξυγόνου τακτοποιούνται σε ένα τετραεδρικό σχήμα γύρω το κεντρικό άτομο φωσφόρου.

(NH4)2SO4: Ιδιότητες και δομή

Θειικό αμμώνιο ((NH4)2SO4) είναι ένα ευρέως χρησιμοποιούμενο λίπασμα και χημική ένωση. Περιέχει δύο ιόντα αμμωνίου (NH4) και ένα θειικό (SO4) ιόν.

Ιδιότητες του (NH4)2SO4:

  • Θειικό αμμώνιο είναι ένα λευκό, κρυσταλλικό στερεό με μοριακή μάζα X.
  • Είναι πολύ διαλυτό στο νερό και έχει μια διαλυτότητα of 70.6 g / 100 mL στους 20°C.
  • Η ένωση έχει σημείο τήξης 235°C και αποσυντίθεται σε υψηλότερες θερμοκρασίες.
  • Το (NH4)2SO4 χρησιμοποιείται συνήθως ως ένα αζωτούχο λίπασμα στη γεωργία λόγω υψηλή περιεκτικότητά του σε άζωτο.

Δομή του (NH4)2SO4:

Η δομή του (NH4)2SO4 μπορεί να απεικονιστεί εξετάζοντας τη διάταξη των ατόμων εντός της ένωσης. Αμμώνιο (NH4) και θειικό (SO4) ιόνΤα s συγκρατούνται μεταξύ τους με ιοντικούς δεσμούς.

Στο κρυσταλλικό πλέγμα του (NH4)2SO4, κάθε ιόν αμμωνίου περιβάλλεται από τέσσερα θειικά ιόντα, σχηματίζοντας μια τετραεδρική γεωμετρία συντονισμού. Το θειικό ιόν αποτελείται από ένα άτομο θείου συνδεδεμένο με τέσσερα άτομα οξυγόνου. Τα άτομα οξυγόνου τακτοποιούνται σε ένα τετραεδρικό σχήμα γύρω το κεντρικό άτομο θείου.

NaH2PO4•2H2O: Ιδιότητες και δομή

Νάτριο diυδροφωσφορικό το διένυδρο (NaH2PO4•2H2O) είναι μια ένωση που χρησιμοποιείται συνήθως ως ένα φαγητό πρόσθετο και σε εργαστηριακές ρυθμίσεις. Περιέχει ένα νάτριο (Να) ιόν, ένας diυδροφωσφορικό ιόν (H2PO4), και δύο μόρια νερού (Η2Ο)..

Ιδιότητες NaH2PO4•2H2O:

  • Νάτριο diυδροφωσφορικό διένυδρη είναι ένα άχρωμο, κρυστάλλινο στερεός.
  • Έχει μοριακή μάζα X.
  • Η ένωση είναι εξαιρετικά διαλυτή στο νερό, καθιστώντας την κατάλληλη για διάφορες εφαρμογές.
  • Το NaH2PO4•2H2O έχει σημείο τήξης 60°C και αποσυντίθεται σε υψηλότερες θερμοκρασίες.

Δομή NaH2PO4•2H2O:

Η δομή του NaH2PO4•2H2O μπορεί να γίνει κατανοητή με την εξέταση της διάταξης των ατόμων εντός της ένωσης. Νάτριο (Na), diυδροφωσφορικό (H2PO4), και μόρια νερού (Η2Ο). συγκρατούνται μαζί από ένας συνδυασμός of ιοντικούς δεσμούς και δεσμούς υδρογόνου.

Στο κρυσταλλικό πλέγμα του NaH2PO4•2H2O, κάθε ιόν νατρίου περιβάλλεται από τέσσερα diυδροφωσφορικό ιόντα και δύο μόρια νερού. ο diυδροφωσφορικό ιόν αποτελείται από ένα άτομο φωσφόρου συνδεδεμένο με τέσσερα άτομα οξυγόνου, ενώ το μόριο του νερού αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου που συνδέονται με ένα άτομο οξυγόνου.

Na2HPO4•7H2O: Ιδιότητες και Δομή

Νάτριο υδροφωσφορικό επταένυδρη (Na2HPO4•7H2O) είναι μια ένωση που χρησιμοποιείται συνήθως στην παραγωγή απορρυπαντικών και ως ένα ρυθμιστικό pH σε διάφορες εφαρμογές. Περιέχει δύο νάτριο (Να) ιόνs, ένας υδροφωσφορικό (HPO4) ιόνκαι επτά μόρια νερού (Η2Ο)..

Ιδιότητες Na2HPO4•7H2O:

  • Νάτριο υδροφωσφορικό επταένυδρη is ένα άχρωμο, κρυστάλλινο στερεός.
  • Έχει μοριακή μάζα X.
  • Η ένωση είναι εξαιρετικά διαλυτή στο νερό, καθιστώντας την κατάλληλη για διάφορες εφαρμογές.
  • Το Na2HPO4•7H2O έχει σημείο τήξης 35°C και αποσυντίθεται σε υψηλότερες θερμοκρασίες.

Δομή Na2HPO4•7H2O:

Η δομή του Na2HPO4•7H2O μπορεί να οπτικοποιηθεί εξετάζοντας τη διάταξη των ατόμων μέσα στην ένωση. Νάτριο (Na), υδροφωσφορικό (HPO4), και μόρια νερού (Η2Ο). συγκρατούνται μαζί από ένας συνδυασμός of ιοντικούς δεσμούς και δεσμούς υδρογόνου.

Στο κρυσταλλικό πλέγμα του Na2HPO4•7H2O, κάθε ιόν νατρίου περιβάλλεται από έξι υδροφωσφορικό ιόντα και επτά μόρια νερού. ο υδροφωσφορικό ιόν αποτελείται από ένα άτομο φωσφόρου συνδεδεμένο με τέσσερα άτομα οξυγόνου, ενώ το μόριο του νερού αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου που συνδέονται με ένα άτομο οξυγόνου.

(NH4)2HPO4: Ιδιότητες και δομή

Αμμωνίου υδροφωσφορικό Το ((NH4)2HPO4) είναι μια ένωση που χρησιμοποιείται συνήθως ως ένα λίπασμα και στην παραγωγή των επιβραδυντικά πυρκαγιάς. Περιέχει δύο ιόντα αμμωνίου (NH4) και ένας υδροφωσφορικό (HPO4) ιόν.

Ιδιότητες του (NH4)2HPO4:

  • Αμμωνίου υδροφωσφορικό είναι ένα λευκό, κρυσταλλικό στερεό.
  • Έχει μοριακή μάζα X.
  • Η ένωση είναι εξαιρετικά διαλυτή στο νερό και έχει μια διαλυτότητα of 57.5 g / 100 mL στους 20°C.
  • Το (NH4)2HPO4 χρησιμοποιείται συνήθως ως μια πηγή του φωσφόρου και του αζώτου στη γεωργία.

Δομή του (NH4)2HPO4:

Η δομή του (NH4)2HPO4 μπορεί να γίνει κατανοητή με εξέταση της διάταξης των ατόμων εντός της ένωσης. Αμμώνιο (NH4) και υδροφωσφορικό (HPO4) ιόνΤα s συγκρατούνται μεταξύ τους με ιοντικούς δεσμούς.

Στο κρυσταλλικό πλέγμα του (NH4)2HPO4, κάθε ιόν αμμωνίου περιβάλλεται από τέσσερα υδροφωσφορικό ιόντα, σχηματίζοντας μια τετραεδρική γεωμετρία συντονισμού. ο υδροφωσφορικό Το ιόν αποτελείται από ένα άτομο φωσφόρου συνδεδεμένο με τέσσερα άτομα οξυγόνου.

Νάφθα: Ορισμός και Ιδιότητες

Η Νάφθα είναι ένα εύφλεκτο υγρό μείγμα υδρογονανθράκων που χρησιμοποιείται συνήθως ως ένας διαλύτης, καύσιμα και πρώτη ύλη σε διάφορες βιομηχανίες. Προέρχεται από μαζούτ μέσω τη διαδικασία διύλισης.

Ορισμός της Νάφθας:

Η Νάφθα είναι ένας όρος χρησιμοποιείται για να περιγράψει Ενα ΕΥΡΟΣ of πτητικά, υγρά μείγματα υδρογονανθράκων που έχουν ένα σημείο βρασμού μεταξύ 30°C και 200°C. Συνήθως αποτελείται από αλειφατικοί και αρωματικοί υδρογονάνθρακες.

Ιδιότητες της Νάφθας:

  • Η νάφθα είναι άχρωμη στο φως κίτρινο υγρό με χαρακτηριστική μυρωδιά.
  • Έχει σχετικά χαμηλό ιξώδες και είναι πολύ εύφλεκτο.
  • Η ένωση έχει ένα σημείο βρασμού κυμαίνονται μεταξύ 30°C και 200°C, ανάλογα με τη σύνθεσή του.
  • Η νάφθα είναι αδιάλυτη στο νερό αλλά διαλυτή στο οργανικούς διαλύτες.

Συνοψίζοντας, αυτές οι σχετικές ενώσεις και δομές, όπως Na2PO4, (NH4)2SO4, NaH2PO4•2H2O, Na2HPO4•7H2O, (NH4)2HPO4 και νάφθα, έχουν μοναδικές ιδιότητες και δομές που τα καθιστούν χρήσιμα σε διάφορες εφαρμογές. Κατανόηση τις ιδιότητές τους και οι δομές είναι απαραίτητες για αποτελεσματική αξιοποίησή τους in διαφορετικές βιομηχανίες.

Άλλα χαρακτηριστικά του NaH2PO4

pH και pKa του NaH2PO4

NaH2PO4, επίσης γνωστό ως νάτριο diυδροφωσφορικό, Είναι μια σημαντική ένωση με διάφορα χαρακτηριστικά. Ενας από αυτά τα χαρακτηριστικά is την τιμή του pH και pKa. Το pH μιας λύσης αναφέρεται σε την οξύτητα του ή αλκαλικότητα, ενώ το pKa είναι ένα μέτρο της οξύτητας του ένα οξύ. Στην περίπτωση του NaH2PO4, δρα ως ένα ασθενές οξύ.

Όταν το NaH2PO4 διαλύεται στο νερό, υφίσταται μερική διάσπαση, απελευθερώνοντας ιόντα υδρογόνου (Η+) στο διάλυμα. Αυτά τα ιόντα υδρογόνου συμβάλλουν στην οξύτητα του διαλύματος, με αποτέλεσμα μια μείωση σε pH. Η τιμή pKa του NaH2PO4 είναι περίπου 2.15, υποδεικνύοντας η ασθενής όξινη φύση του.

Χρήση NaH2PO4 ως ρυθμιστικό

Το NaH2PO4 χρησιμοποιείται συνήθως ως ρυθμιστικό διάλυμα διάφορες χημικές και βιολογικές εφαρμογές. Ένα buffer είναι ένα διάλυμα που αντιστέκεται στις αλλαγές του pH όταν μικρές ποσότητες οξέος ή βάσης προστίθενται. Το NaH2PO4 δρα ως ρυθμιστικό γιατί μπορεί να δεχτεί ή να δώσει ιόντα υδρογόνου, ανάλογα με το pH της λύσης.

In ένα ρυθμιστικό σύστημα που περιέχει NaH2PO4, την οξεοβασική ισορροπία μεταξύ diυδροφωσφορικό ιόν (H2PO4-) και το υδροφωσφορικό ιόν (HPO42-) βοηθά στη διατήρηση σταθερό pH. Αυτό καθιστά το NaH2PO4 βασικό συστατικό εργαστηριακά πειράματα, φαρμακευτικά σκευάσματα, να βιολογική έρευνα.

Σχηματισμός NaH2PO4 από τα συστατικά του άτομα

Ο χημικός τύπος του NaH2PO4 δείχνει η παρουσία νατρίου (Na), υδρογόνου (Η), φωσφόρου (Ρ) και άτομα οξυγόνου (Ο).. Αυτά τα άτομα συνδυάζω μέσα συγκεκριμένη ρύθμιση για να σχηματίσουν τη δομή του NaH2PO4.

Στο σχηματισμό του NaH2PO4, ένα νάτριο άτομο (Να) δωρίζει το μονοσθενές ηλεκτρόνιό του για να σχηματίσουν θετικό φορτίο, ενώ δύο άτομα υδρογόνου (Η) συνεισφέρουν το καθένα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν έναν ομοιοπολικό δεσμό με το άτομο του φωσφόρου (Π). Το άτομο του φωσφόρου, με τη σειρά τους, μορφές ομοιοπολικούς δεσμούς με τέσσερα άτομα οξυγόνου (Ο), με αποτέλεσμα το σχηματισμό του diυδροφωσφορικό ιόν (H2PO4-).

Τύπος άλατος που σχηματίζεται από NaH2PO4

Το NaH2PO4 ταξινομείται ως ένα οξύ άλας. Ένα όξινο άλας σχηματίζεται όταν ένα ασθενές οξύ αντιδρά με μια ισχυρή βάση. Στην περίπτωση του NaH2PO4, σχηματίζεται από την αντίδραση μεταξύ φωσφορικό οξύ (H3PO4) και υδροξείδιο του νατρίου (ΝαΟΗ).

Η παρουσία of το ιόν υδρογόνου (Η+) στο diυδροφωσφορικό Το ιόν (H2PO4-) δίνει NaH2PO4 τις όξινες ιδιότητές του. Ωστόσο, περιέχει επίσης το ιόν νατρίου (Na+), το οποίο προέρχεται από η ισχυρή βάση NaOH. Αυτός ο συνδυασμός of όξινες και βασικές ιδιότητες κάνει NaH2PO4 ένα οξύ άλας.

Δομή του NaH2PO4 και η σύγκριση του με το N2H4

Η δομή του NaH2PO4 μπορεί να απεικονιστεί σε μια τρισδιάστατη διάταξη. Αποτελείται από ιόντα νατρίου (Na+) που περιβάλλονται από diυδροφωσφορικό ιόντα (H2PO4-). Τα ιόντα νατρίου προσελκύονται τα αρνητικά φορτισμένα άτομα οξυγόνου (Ο) του diυδροφωσφορικό ιόντων μέσω ιοντικών δεσμών.

Συγκριτικά, η δομή του N2H4, γνωστή και ως υδραζίνη, είναι διαφορετική από το NaH2PO4. N2H4 is μια ομοιοπολική ένωση που αποτελείται από άζωτο (Ν) και άτομα υδρογόνου (Η).. Σχηματίζει μια γραμμική δομή, με κάθε άτομο αζώτου συνδεδεμένο με δύο άτομα υδρογόνου.

Χρήση NaH2PO4 σε διάφορες εφαρμογές

Το NaH2PO4 βρίσκει εφαρμογές σε διάφορα πεδία λόγω της μοναδικές ιδιότητες. Χρησιμοποιείται συνήθως ως ένα φαγητό πρόσθετος, ρυθμιστής pH, να ρυθμιστικό παράγοντα in η βιομηχανία τροφίμων. Επιπλέον, το NaH2PO4 χρησιμοποιείται στην παραγωγή λιπασμάτων, απορρυπαντικών και επεξεργασίας νερού χημικές ουσίες.

Επιπλέον, το NaH2PO4 παίζει κρίσιμο ρόλο σε βιοχημική και φαρμακευτική έρευνα. Χρησιμοποιείται ως ένα συστατικό in η προετοιμασία of μέσα πολιτισμού for ανάπτυξη κυττάρων και ως α ρυθμιστικό παράγοντα in το σκεύασμα των ναρκωτικών. Η ικανότητά του διατηρω σταθερό pH το κάνει πολύτιμο αυτές οι εφαρμογές.

Συνοπτικά, το NaH2PO4 εμφανίζει ενδιαφέροντα χαρακτηριστικά όπως την τιμή του pH και pKa, η χρήση του ως buffer, ο σχηματισμός του τη δομή του από συστατικά άτομα, η ταξινόμησή του ως ένα οξύ αλάτι, τη σύγκριση του με το N2H4 και το ευρύ φάσμα εφαρμογών του σε διάφορες βιομηχανίες. Κατανόηση αυτά τα χαρακτηριστικά είναι απαραίτητο για την κατανόηση η σημαντικότητα του NaH2PO4 σε διαφορετικά πεδία.

Συχνές Ερωτήσεις

1. Ποια είναι η δομή του nah2po4;

Η δομή του nah2po4 αναφέρεται στη διάταξη των ατόμων στην ένωση νατρίου diυδροφωσφορικό.

2. Τι είναι το ηλεκτρόνιο σθένους του nah2po4;

Στιγμιότυπο οθόνης 2022 09 22 203014

Το ηλεκτρόνιο σθένους του nah2po4 εξαρτάται από τα ηλεκτρόνια σθένους του τα μεμονωμένα άτομα υπάρχουν στην ένωση.

3. Ποιο είναι το σχήμα του ηλεκτρονίου του nah2po4;

Το σχήμα του ηλεκτρονίου του nah2po4 καθορίζεται από τη διάταξη του ζεύγη ηλεκτρονίων γύρω το κεντρικό άτομο(α) στην ένωση.

4. Ποια είναι η επίσημη δομή του nah2po4;

Η επίσημη δομή του nah2po4 αναφέρεται στο Δομή Lewis or δομή ηλεκτρονίων κουκίδων που αντιπροσωπεύει το δέσιμο και μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων στην ένωση.

5. Τι είναι ο υβριδισμός του nah2po4;

Η υβριδοποίηση του nah2po4 είναι η ανάμειξη of ατομικά τροχιακά για να σχηματίσουν νέα υβριδικά τροχιακά, που επηρεάζει η γεωμετρία και σύνδεση στην ένωση.

6. Είναι το nah2po4 διαλυτό στο νερό;

Η διαλυτότητα του nah2po4 στο νερό εξαρτάται από διάφοροι παράγοντες όπως η θερμοκρασία και η συγκέντρωση. Γενικά, το nah2po4 είναι διαλυτό στο νερό.

7. Είναι το nah2po4 ηλεκτρολύτης;

Ναι, το nah2po4 είναι έναν ηλεκτρολύτη καθώς διασπάται σε ιόντα όταν διαλύεται στο νερό, επιτρέποντας η αγωγιμότητα του ηλεκτρικού ρεύματος.

8. Πώς ονομάζεται η ένωση nah2po4;

Η ένωση nah2po4 είναι κοινώς γνωστή ως νάτριο diυδροφωσφορικό.

9. Ποια είναι η κρυσταλλική δομή του nah2po4;

Η κρυσταλλική δομή του nah2po4 αναφέρεται στη διάταξη ατόμων ή ιόντων μέσα ένα επαναλαμβανόμενο μοτίβο in η στερεά κατάσταση της ένωσης.

10. Είναι το nah2po4 buffer;

Το Nah2po4 από μόνο του δεν είναι buffer, αλλά όταν συνδυάζεται με η συζυγής του βάση, όπως το na2hpo4, μπορεί να λειτουργήσει ως ένα ρυθμιστικό σύστημα.