Το τριβρωμιούχο άζωτο (Nbr3) είναι μια χημική ένωση. Ας μελετήσουμε μερικά σημαντικά στοιχεία για το nbr3 δομή lewis λεπτομερώς.
Το Nbr3 αποτελείται από ένα άτομο αζώτου και τρία άτομα βρωμίου. Έχει μοριακό βάρος 253.7 g/mol και στους -100 °C, παίρνει φωτιά. Εμφανίζεται ως πτητικό, βαθυκόκκινο στερεό. Είναι πολύ βίαιο και ασταθές στην καθαρή κατάσταση.
Η υδρόλυση μπορεί να συμβεί στο νερό λόγω της αστάθειάς του. Ας περιγράψουμε το σχήμα, τον υβριδισμό, τη γωνία και πολλά άλλα του nbr3 lewis δομή και τα χαρακτηριστικά της παρακάτω.
Πώς να σχεδιάσετε τη δομή lewis nbr3;
Ένα διάγραμμα ηλεκτρονίων-κουκκίδων δείχνει πώς τα άτομα των μορίων αλληλεπιδρούν με πιθανά ζεύγη ηλεκτρονίων-μοναχικών. Ας δούμε τη μέθοδο σχεδίασης της δομής nbr3 lewis.
Προσδιορίστε το ηλεκτρόνιο σθένους
Το μόριο Nbr3 έχει συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους είναι 26. Η δομή Nbr3 lewis αποτελείται από άζωτο στην ομάδα 15 του περιοδικού πίνακα, ενώ το βρώμιο είναι στην ομάδα 17. Επομένως, αν και το βρώμιο έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους, το άζωτο έχει πέντε.
Μάθετε το κεντρικό άτομο
Το λιγότερο ηλεκτραρνητικό άτομο πρέπει να τοποθετηθεί στη μέση. Ας υποθέσουμε ότι το άτομο του πυρήνα είναι άζωτο αφού έχει χαμηλότερη ηλεκτραρνητική τιμή από το βρώμιο. Βάλτε βρώμιο και στις δύο πλευρές και άζωτο στο κέντρο.
Κάντε μια τραχιά δομή σκελετού
Στον σκελετό του μορίου Nbr3, το άζωτο είναι παρόν στο κέντρο. Για την ανάπτυξη ενός βασικού σκελετού χρειάζονται 6 από τα 26 ηλεκτρόνια. Και τρία άτομα βρωμίου συνδέονται με το κεντρικό άτομο μέσω ενός μόνο δεσμού.
Συμπληρώστε την οκτάδα κάθε ατόμου που υπάρχει στο Nbr3
Το εξώτατο άτομο βρωμίου θα πρέπει να λάβει το ηλεκτρόνιο των 24 σθένων για να ικανοποιήσει την οκτάδα του και το υπόλοιπο ηλεκτρόνιο (26-24=2) θα πρέπει να αντιστοιχιστεί στο κεντρικό άτομο. Η ολοκλήρωση των οκτάδων όλων των ατόμων μέσω της απλής κατασκευής του σκελετού και της διάταξης των υπολοίπων ηλεκτρονίων.
Τελική δομή lewis
Ο στερεός ή απλός δεσμός αντιπροσωπεύεται από κάθε ζεύγος ηλεκτρονίων (:) στο nbr3 Δομή κουκίδων Lewis. Επομένως, η δομή nbr3 lewis dot που περιγράφεται παραπάνω μπορεί επίσης να απεικονιστεί στην παρακάτω εικόνα.
Nbr3 lewis δομή επίσημη χρέωση
Η σταθερότητα της δομής μπορεί να προσδιοριστεί με τη χρήση μιας επίσημης έννοιας φόρτισης. Ας προσδιορίσουμε πρώτα την επίσημη χρέωση του Nbr3.
Η επίσημη χρέωση στο Nbr3 δομή lewis είναι μηδέν. Υπολογίστε το τυπικό φορτίο χρησιμοποιώντας αυτόν τον τύπο, Τυπικό φορτίο = ηλεκτρόνια σθένους – μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια – ½ (δεσμικά ηλεκτρόνια).
- Το τυπικό φορτίο στο κεντρικό άτομο Άζωτο(N) =5 – 2 – ½ (6) = 0
- Το τυπικό φορτίο σε τρία άτομα βρωμίου (B)= 7 – 6 – ½ (2) = 0
- Συνολική επίσημη χρέωση = 0.
Nbr3 ηλεκτρόνια σθένους
Τα ηλεκτρόνια σθένους που περιβάλλουν το εξωτερικό περίβλημα ενός ατομικού πυρήνα περιλαμβάνουν το εξωτερικό περίβλημα s και p. Ας μάθουμε το ηλεκτρόνιο σθένους στο Nbr3.
Nbr3 δομή lewis έχει 26 ηλεκτρόνια σθένους συνολικά. Το ηλεκτρόνιο σθένους στο μόριο Nbr3 υπολογίζεται παρακάτω.
- Ηλεκτρόνια σθένους ατόμου αζώτου = 5 (ανήκει στην ομάδα 15)
- Κάθε άτομο βρωμίου συνεισφέρει ηλεκτρόνια σθένους= 7(7*3=21)(ανήκει στην οικογένεια αλογόνου)
- Συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους στη δομή lewis NBr3 = 5 + 21 = 26.
Κανόνας οκτάδας δομής Nbr3 lewis
Ο κανόνας της οκτάδας είναι η ιδέα ότι τα δεσμευμένα άτομα εκπληρώνουν τα οκτώ εξωτερικά ηλεκτρόνια τους. Ας δούμε αν το nbr3 ικανοποιούσε τον κανόνα της οκτάδας ή όχι.
Ο κανόνας της οκτάδας ικανοποιήθηκε από τη δομή Nbr3 Lewis. Επειδή το βρώμιο είναι ένα στοιχείο με περίοδο τεσσάρων, το πιο εξωτερικό του κέλυφος (Br=Ar[4s23d104p5]) έχει χώρο για περισσότερα από οκτώ ηλεκτρόνια. Το πιο εξωτερικό κέλυφος του στοιχείου άζωτο (N=1s22s22p3) από την περίοδο δύο μπορεί να χωρέσει έως και οκτώ ηλεκτρόνια.
Το άτομο βρωμίου έχει επτά συνολικά ηλεκτρόνια, επομένως απαιτείται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να ολοκληρωθεί η οκτάδα του. Επομένως, μοιράζεστε ένα ηλεκτρόνιο με άζωτο. Ομοίως, το βρώμιο μοιράζεται τρία ηλεκτρόνια και το άζωτο χρειάζεται τρία ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει την οκτάδα του.
Nbr3 μόνα ζεύγη δομής lewis
Ένα μοναχικό ζεύγος είναι το ζεύγος ηλεκτρονίων σθένους ενός ατόμου που δεν μοιράζεται με άλλο άτομο και δεν συμμετέχει στο σχηματισμό δεσμών. Ας μάθουμε πόσα μοναχικά ζευγάρια υπάρχουν στο Nbr3.
Το μόριο Nbr3 αποτελείται από ένα μόνο ζεύγος στο άζωτο και τρία μεμονωμένα ζεύγη σε κάθε άτομο βρωμίου. Επομένως, στη δομή Lewis του Nbr3, υπάρχει μόνο ένα μοναχικό ζεύγος στο κεντρικό άτομο.
Συντονισμός δομής Nbr3 lewis
Η δομή συντονισμού δείχνει συχνά την μετεγκατάσταση του νέφους ηλεκτρονίων ενός συστήματος. Ας δούμε τη δομή συντονισμού του Nbr3.
Ο συντονισμός δεν υπάρχει στη δομή Nbr3 Lewis. Συμβαίνει ως αποτέλεσμα της δομής Lewis του Nbr3 που στερείται μετεγκατάστασης ηλεκτρονίων.
Nbr3 σχήμα δομής lewis
Το σχήμα ορίζεται ως η κατάσταση ισορροπίας του μορίου, όπου έχει τη χαμηλότερη ενέργεια στο σύστημα. Ας δούμε το σχήμα του μορίου Nbr3.
Το σχήμα του nbr3 δομή lewis είναι τριγωνική πυραμιδοειδής. Λόγω της παρουσίας τριών ατόμων βρωμίου και τεσσάρων γωνιών με ένα μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων. Αυτό θα υπολογιστεί περαιτέρω χρησιμοποιώντας τον τύπο AX3E από Διαγράμματα VSEPR (Valence Shell Electrons Pair Repulsion).
Σύμφωνα λοιπόν με το μόριο τύπου AX3E1, το nbr3 έχει μοριακή γεωμετρία είναι τριγωνική πυραμιδική και η γεωμετρία ηλεκτρονίων είναι τετραεδρική (Follows VSEPR). Αυτό μπορεί να φανεί παρακάτω στις εικόνες.
Nbr3 γωνία δομής lewis
Η μέση γωνία μεταξύ των τροχιακών γύρω από το κύριο άτομο ενός μορίου που περιέχει δεσμευτικά ζεύγη ηλεκτρονίων. Ας συζητήσουμε τη γωνία δεσμού του Nbr3.
Η γωνία των μορίων Nbr3 είναι 109.5°. Η δομή nbr3 lewis έχει τριγωνική πυραμιδική γεωμετρία και ιδανικά έχει γωνία 109.5°. Αλλά πειραματικά γνώρισε γωνία μικρότερη από 109.5°.
Υβριδισμός Nbr3
Ο στερικός αριθμός χρησιμοποιείται για τον υπολογισμό του υβριδισμού των μορίων. Ας παρατηρήσουμε πώς έχει υβριδοποιηθεί η δομή Nbr3 Lewis.
Ο υβριδισμός της δομής nbr3 lewis είναι sp3. Ο ακόλουθος τύπος χρησιμοποιείται για τον υπολογισμό του υβριδισμού. SN = Αριθμός συνδεδεμένων ατόμων στο κεντρικό άτομο Άζωτο(N) + Αριθμός μη συνδεδεμένων ηλεκτρονίων με το κεντρικό άτομο(N).
- Αριθμός συνδεδεμένων ατόμων με το κεντρικό άτομο Άζωτο(N)= 3
- Αριθμός μη συνδεδεμένων ηλεκτρονίων με το κεντρικό άτομο(N) = 1
- SN=[3+1]= 4, υποδεικνύοντας τον υβριδισμό sp3.
- Το σχήμα που μεγιστοποιεί τους διαχωρισμούς μεταξύ των ζευγών ηλεκτρονίων κελύφους σθένους είναι αυτό που καθορίζει τη διάταξη ζεύγους ηλεκτρονίων.
Είναι το nbr3 στερεό;
Όταν όλα τα μόρια μιας ουσίας είναι στενά συσκευασμένα και έχουν κανονική μορφή, η ουσία λέγεται ότι είναι στερεή. Ας ελέγξουμε αν το Nbr3 είναι στερεό ή όχι.
Το Nbr3 είναι συμπαγές με πτητικό βαθύ κόκκινο χρώμα. Είναι ένα ανθρωπογενές, εξαιρετικά ασταθές μη μεταλλικό μόριο.
Γιατί το Nbr3 είναι στερεό;
Το Nbr3 είναι ένα ανόργανο στερεό με βαθύ κόκκινο χρώμα. Η σφιχτά συσκευασμένη διάταξη των μορίων του είναι αυτό που του δίνει τη στερεή φύση του.
Είναι το nbr3 διαλυτό στο νερό;
Η κατάσταση και η ποιότητα της υδατοδιαλυτότητας ενός μορίου καθορίζουν τη διαλυτότητά του. Ας δούμε αν το nbr3 είναι διαλυτό στο νερό ή όχι.
Το Nbr3 είναι ελαφρώς διαλυτό στο νερό. Επειδή είναι μια εξαιρετικά ασταθής ένωση. Κατά συνέπεια, είναι εξαιρετικά ασταθείς αφού δεν μπορούν να παραμείνουν συνδεδεμένοι με το άτομο αζώτου.
Γιατί το Nbr3 είναι διαλυτό στο νερό;
Η δομή Nbr3 lewis είναι διαλυτή στο νερό λόγω της παρουσίας μεμονωμένων ζευγών ηλεκτρονίων. Από την άλλη πλευρά, το άζωτο είναι σημαντικά μικρότερο από τα πολύ μεγαλύτερα αλογόνα.
Είναι το nbr3 μοριακό;
Τα μόρια είναι χημικά συνδεδεμένες ομάδες δύο ή περισσότερων ατόμων που ονομάζονται μοριακές. Ας μάθουμε αν το nbr3 είναι μοριακό ή όχι.
Το Nbr3 είναι μια μοριακή ένωση. Επειδή ένα άτομο κυριαρχεί στην κορυφή της πυραμίδας και τρία άτομα κυριαρχούν στη βάση της τριγωνικής πυραμίδας των μορίων nbr3.
Γιατί το Nbr3 είναι μοριακό;
Η δομή Nbr3 lewis είναι μοριακή επειδή ο πυρήνας ενός ατόμου περιβάλλεται από ηλεκτρόνια που είναι αρνητικά φορτισμένα. Αυτά τα ηλεκτρόνια είναι τοποθετημένα σε κελύφη με διάφορες ενθαλπίες. Το εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων ενός ατόμου πρέπει να γεμίσει για να είναι στο πιο σταθερό του.
Το nbr3 είναι πολικό ή μη πολικό;
Η γεωμετρία και τα δομικά μοτίβα των μορίων διέπουν την πολικότητα και τη μη πολικότητα τους. Ας εξετάσουμε τη φύση που περιέχει το Nbr3.
Το Nbr3 δεν είναι μη πολικά αλλά μάλλον πολικά μόρια. Επειδή ο πυρήνας τους έχει ένα μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων που απωθεί τα ηλεκτρόνια σε κοντινά ζεύγη ηλεκτρονίων. Η κάμψη του μοναχικού ζεύγους στο μόριο Nbr3 έχει ασύμμετρο σχήμα, που το καθιστά πολικό. Η παρακάτω εικόνα απεικονίζει την πολική φύση.
Γιατί το nbr3 είναι πολικό;
Η πολικότητα ή η διαίρεση του ηλεκτρικού φορτίου προκαλεί ένα μόριο να σχηματίσει μια ηλεκτρική διπολική ροπή. Η πολικότητα κάθε συνδέσμου θα εξεταστεί τώρα.
Το Nbr3 είναι ένα πολικό μόριο που αποτελείται από ένα άτομο αζώτου συνδεδεμένο με τρία άτομα βρωμίου. Δύο παράγοντες που επηρεάζουν την πολικότητα του μορίου nbr3 είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας και η μοριακή γεωμετρία.
Πόσο πολικό είναι το nbr3;
Ανάλογα με τη διαφορά στις τιμές ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ των δύο ατόμων, οι χημικοί δεσμοί μπορεί να είναι μη πολικοί ή πολικοί. Ας διευκρινίσουμε τον λόγο.
- Το μόριο Nbr3 είναι πολικό ως αποτέλεσμα διαφοράς ηλεκτραρνητικότητας.
- Η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας για τον δεσμό N-Br είναι 3.04 – 2.96 = 0.08 που είναι μικρότερη από 0.4.
- Αυτή η τιμή Υποδεικνύει ότι ο δεσμός μεταξύ N και Br είναι μη πολικός.
- Αλλά από την άλλη πλευρά, το άτομο αζώτου έχει ένα μοναχικό ζεύγος. Το μοναχικό ζεύγος του ατόμου αζώτου κάνει το μοριακό του σχήμα να γίνει ασύμμετρο.
- Ως αποτέλεσμα, ολόκληρο το μόριο Nbr3 έχει θετικούς και αρνητικούς πόλους φορτίου. Και το αποτέλεσμα ενός πολικού μορίου.
Είναι το nbr3 οξύ ή βάση;
Οι βάσεις και οι βάσεις Lewis μπορούν να δώσουν ένα μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων. Για καλύτερη κατανόηση, ας δούμε το Nbr3.
Nbr3 δομή lewis είναι βάση και όχι οξύ. Επειδή οι βάσεις lewis πρέπει να μπορούν να δωρίσουν το μοναδικό τους ηλεκτρόνιο ή να δώσουν ηλεκτρόνια. Κάτω από την ομάδα, η βασική δύναμη μεγαλώνει.
Γιατί το Nbr3 είναι βασικό;
Οι βάσεις παίρνουν Η+/δίνουν ΟΗ- και μεταφέρουν ηλεκτρόνια, ενώ τα οξέα παρέχουν Η+ ενώ δέχονται ζεύγη ηλεκτρονίων. Ας μπούμε σε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με αυτό.
Το Nbr3 δεν είναι όξινο αλλά μάλλον βασικό μόριο. Η βασική φύση οφείλεται στην ισχυρή σχέση μεταξύ του απλού ζεύγους και του αριθμού των ελεύθερων ατόμων. Μεταξύ των ηλεκτρονίων που είναι διαθέσιμα για δωρεά σε άτομα αζώτου είναι δύο μόνα ζεύγη.
Είναι το nbr3 ηλεκτρολύτης;
Σχεδόν όλος ο ιονισμός ενός ηλεκτρολύτη συμβαίνει όταν αυτός διαλυθεί στο νερό. Ας προσδιορίσουμε εάν το Nbr3 είναι ηλεκτρολύτης ή όχι.
Το Nbr3 θα πρέπει να είναι ηλεκτρολύτης λόγω της χαμηλής πολικότητας του δεσμού NX.
Γιατί το Nbr3 είναι ηλεκτρολύτης;
Το Nbr3 πρέπει να είναι ηλεκτρολύτης λόγω της ασταθούς φύσης του. Το Nbr3 είναι ασταθές λόγω της διαφοράς μεγέθους μεταξύ των ατόμων αλογόνου και αζώτου
Είναι το nbr3 αλάτι;
Το αλάτι δημιουργείται όταν συνδυάζονται ισχυρό οξύ και βάση. Ας δούμε λίγο περισσότερο τη δομή nbr3 lewis.
Το Nbr3 δεν είναι άλας αλλά μάλλον ομοιοπολικό μόριο. Ο ορισμός του άλατος απαιτεί πλήρη διάσπαση ιόντων. Ωστόσο, δεν υπάρχει σχεδόν καμία παραλλαγή στην ηλεκτραρνητικότητα των ατόμων στο Nbr3.
Γιατί το nbr3 δεν είναι αλάτι;
Το Nbr3 δεν είναι άλας, λόγω της απουσίας δημιουργίας ιόντων ή διαχωρισμού φορτίου. Ένα μόριο δεν μπορεί να είναι άλας εκτός εάν περιέχει θετικά και αρνητικά ιόντα.
Το nbr3 είναι ιοντικό ή ομοιοπολικό;
Καθώς τα ιόντα αλληλεπιδρούν ηλεκτροστατικά, σχηματίζουν ιόντα και καθώς τα ηλεκτρόνια μοιράζονται, σχηματίζουν μόρια. Ας δούμε περισσότερο εάν το nbr3 είναι ιοντικό ή ομοιοπολικό.
Το Nbr3 πρέπει να είναι ομοιοπολικό μόριο. Επειδή το άζωτο και το βρώμιο δεν μπορούν να σχηματίσουν ιοντικό δεσμό. Δεδομένου ότι και τα δύο άτομα πρέπει να αποκτήσουν ηλεκτρόνια και είναι ενώσεις μη μετάλλων. Σχηματίζεται από δύο αμέταλλα (άζωτο και βρώμιο) με κοινή χρήση ηλεκτρονίων.
Γιατί το nbr3 είναι ομοιοπολικό;
Οι ομοιοπολικοί δεσμοί δημιουργούνται όταν δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Ας εξετάσουμε την ιδέα ότι το nbr3 είναι ομοιοπολικό.
Το Nbr3 πρέπει να είναι ομοιοπολικό λόγω της παρουσίας δύο ατόμων μη μετάλλου. Επειδή τόσο το N όσο και το Br θα παράγουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα, υπάρχουν τρεις δεσμοί. Η οποία, αντί να δημιουργεί μια ηλεκτρική δύναμη έλξης, θα απωθούσε το ένα το άλλο. Ως αποτέλεσμα, θα είχε σχηματιστεί ένα τριγωνικό-πυραμιδικό σχήμα.
Συμπέρασμα
Το Nbr3 είναι μια ανόργανη μη μεταλλική ένωση. Το τριβρωμιούχο άζωτο έχει μια ήπια πολική δομή παρόμοια με το μονοξείδιο του άνθρακα. Αυτή η δομή nbr3 Lewis έχει ένα μοναχικό ζεύγος και τρία δεμένα ζεύγη και είναι τετραεδρική και τριγωνική πυραμιδική γεωμετρία.
