NH2COOH Δομή & Χαρακτηριστικά Lewis (15 Χρήσιμα Στοιχεία)

NH2Το COOH ή καρβαμικό οξύ είναι ένα αμινοκαρβοξυλικό οξύ που σχηματίζεται από NH3 και CO2. Ας συζητήσουμε διάφορες πτυχές της οργανικής ένωσης σε αυτό το άρθρο.

NH2Το COOH ή το καρβαμικό οξύ περιλαμβάνει τον συνδυασμό 2 οργανικών λειτουργιών που είναι το αμίδιο και το καρβοξυλικό. Σχηματίζεται από το μοίρασμα ηλεκτρονίων μεταξύ του αμιδικού αζώτου και του καρβοξυλικού άνθρακα από έναν απλό ομοιοπολικό δεσμό ολοκληρώνοντας έτσι την οκτάδα.

NH2Το COOH είναι μια σημαντική ένωση σε πεπτίδιο και πρωτεϊνοσύνθεση. Βιομηχανικά χρησιμοποιείται στην παραγωγή ουρίας και ως μυοχαλαρωτικό. Σε διάφορες οργανικές αντιδράσεις, χρησιμοποιείται για την προστασία της αμίνης. Ας εξερευνήσουμε τους δεσμούς και τις φυσικές του ιδιότητες όπως διαλυτότητα, υβριδισμός, πολικότητα κ.λπ.

Πώς να σχεδιάσετε το NH2Δομή COOH lewis;

NH2Η δομή COOH lewis μπορεί να αναπαρασταθεί καλύτερα με σύμβολα κουκκίδων ηλεκτρονίων. Ας το σχεδιάσουμε διαδοχικά.

Συνολικό αρ. των ηλεκτρονίων σθένους που εμπλέκονται

Το πρώτο κιόλας βήμα είναι να μάθετε το όχι. των ηλεκτρονίων που εμπλέκονται στους δεσμούς. Στο NH2Η δομή COOH lewis, η συνολική αρ. των ηλεκτρονίων σθένους είναι 24. Υπολογίζεται με την προσθήκη των επιμέρους ηλεκτρονίων σθένους σε N, H, C και O.

Αναζητώντας το κεντρικό άτομο

Το επόμενο βήμα είναι να ελέγξετε το κεντρικό άτομο που έχει τη μικρότερη ηλεκτραρνητικότητα. Τηρώντας τα κριτήρια, μετά στο NH2Το COOH O είναι περισσότερο ηλεκτραρνητικό και το H είναι λιγότερο ηλεκτραρνητικό, αλλά δεν μπορεί να είναι η προτιμώμενη επιλογή λόγω της μικρής ατομικής ακτίνας. Ως εκ τούτου, ολόκληρη η δομή θα συγκεντρωθεί γύρω από τα N και C λόγω επιπεδότητας.

Εκπλήρωση της οκτάδας

Οκταδικά κριτήρια στο NH2Η δομή COOH lewis ολοκληρώνεται με κοινή χρήση ηλεκτρονίων. Το Ν μοιράζεται τα ηλεκτρόνια του με 2Η και C με απλούς ομοιοπολικούς δεσμούς. Ομοίως, το C μοιράζεται τα ηλεκτρόνια του με το Ο και το ΟΗ με διπλούς και απλούς ομοιοπολικούς δεσμούς αντίστοιχα, συμπληρώνοντας έτσι τα κριτήρια.

Η επίσημη χρέωση για τη σταθερότητα

Υπολογισμός του τυπικού φορτίου των επιμέρους ατόμων σε ΝΗ2Το COOH μπορεί να επιβεβαιώσει την ύπαρξη του μορίου. Εδώ το τυπικό φορτίο όλων των μεμονωμένων ατόμων είναι 0 που δείχνει προς την ίση κατανομή ηλεκτρικού πεδίου στο μόριο.

Δομή lewis NH2COOH
Καρβαμικό οξύ NH2Εκπροσώπηση COOH

NH2Σχήμα δομής COOH lewis

Το σχήμα οποιουδήποτε οργανικού μορίου εξηγεί τη διάταξη των μεμονωμένων ατόμων. Ας συζητήσουμε το σχήμα στο NH2COOH

NH2Το COOH έχει ένα επίπεδο σχήμα όπου οι ομάδες αμιδίου και καρβοξυλίου ενώνονται με έναν μόνο ομοιοπολικό δεσμό που είναι υπεύθυνος για την επιπεδότητά του. Σε αντίθεση με πολλές αμιδικές ενώσεις, το H2Ν ομάδα ΝΗ2Το COOH δεν πρωτονιώνεται κάτι που επιβεβαιώνει και πάλι το επίπεδο σχήμα.

NH2Cooh
NH2COOH 3D επίπεδο σχήμα

NH2COOH lewis δομή επίσημη χρέωση

Το τυπικό φορτίο είναι η ίση ηλεκτρική κατανομή μεμονωμένων ατόμων γύρω από το μόριο. Ας υπολογίσουμε την επίσημη χρέωση του NH2COOH

Η επίσημη χρέωση του NH2Το COOH είναι 0. Μπορεί να υπολογιστεί με τον τύπο, Τυπικό φορτίο = Αριθμός ηλεκτρονίων σθένους – Αριθμός μη δεσμευτικών ηλεκτρονίων – Συγκολλητικά ηλεκτρόνια/2

  • Επίσημη χρέωση Ν σε ΝΗ2COOH = 5 – 2 – 6/2 = 0
  • Επίσημη χρέωση C στο NH2COOH = 4 – 0 – 8/2 = 0
  • Επίσημη χρέωση Ο σε ΝΗ2COOH = 6 – 2 – 4/2 = 0
  • Επίσημο φορτίο Ο (ΟΗ) σε ΝΗ2COOH = 6 – 4 – 4/2 = 0
  • Εξ ου και η επίσημη χρέωση του NH2Το COOH είναι 0.

NH2Γωνία δομής COOH lewis

NH2Το COOH είναι ένα πολύπλοκο οργανικό μόριο λόγω της επιπεδότητάς του και οι γωνίες δεσμών του μπορεί να ποικίλλουν. Ας ρίξουμε φως στο ίδιο.

NH2Το COOH έχει γωνία δεσμού 120 γύρω από την κεντρική καρβονυλική ομάδα λόγω της επιπεδότητάς του. Το μοναχικό ζεύγος γύρω από το Ν δείχνει σύζευξη που είναι υπεύθυνη για 120 μοίρες γύρω από το άτομο Ν επίσης.

NH2Κανόνας οκτάδας δομής COOH lewis

Τα κριτήρια κανόνων οκτάδας ακολουθούνται από τα κύρια στοιχεία της ομάδας με κοινή χρήση ή μεταφορά ηλεκτρονίων. Ας δούμε τον κανόνα της οκτάδας στο NH2COOH

NH2Το COOH ακολουθεί τον κανόνα της οκτάδας μοιράζοντας ηλεκτρόνια. Υπάρχουν 2 κύρια συστατικά NH2 και COOH που ενώνονται με έναν απλό ομοιοπολικό δεσμό. Το N σχηματίζει 3 απλούς ομοιοπολικούς δεσμούς και το C σχηματίζει 2 απλούς και 1 διπλό ομοιοπολικό δεσμό πληρώντας έτσι τα κριτήρια.

NH2COOH lewis δομή μοναχικά ζεύγη

Τα μοναχικά ζευγάρια δεν έχουν ρόλο στο δέσιμο αλλά επηρεάζουν τις ρυθμίσεις που προκαλούνται από τα απωθημένα. Ας μάθουμε το μοναχικό ζευγάρι στο NH2COOH

NH2Το COOH έχει ένα μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων που υπάρχουν στο άτομο Ν. Το Ν έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους όπου 2 μοιράζονται τα άτομα υδρογόνου και το 3 μοιράζεται με την καρβοξυλική ομάδα. Το μοναχικό ζεύγος γύρω από το Ν είναι επίσης υπεύθυνο για τη σύζευξη.

NH2Ηλεκτρόνια σθένους COOH

Τα ηλεκτρόνια σθένους λόγω της μικρότερης πυρηνικής ελκυστικότητας είναι πιο επιρρεπή σε δεσμούς. Ας συζητήσουμε το αρ. των ηλεκτρονίων σθένους που εμπλέκονται στους δεσμούς.

Το συνολικό αριθ. των ηλεκτρονίων σθένους σε NH2Το COOH είναι 24. Μπορεί να υπολογιστεί με την προσθήκη των επιμέρους ατόμων N, H, C και O.

  • Ηλεκτρόνια σθένους σε Ν σε ΝΗ2COOH = 5
  • Ηλεκτρόνια σθένους σε Η σε ΝΗ2COOH = 1
  • Ηλεκτρόνια σθένους σε C σε NH2COOH = 4
  • Ηλεκτρόνια σθένους σε Ο σε ΝΗ2COOH = 6
  • Συνολικό αρ. των ηλεκτρονίων σθένους σε NH2COOH = 5 + 3(1) + 4 + 2(6) = 24

NH2Υβριδισμός COOH

Ο υβριδισμός είναι η ανάμειξη των ατομικών τροχιακών σε οργανικές ενώσεις που οδηγεί στο σχηματισμό υβριδικών τροχιακών. Ας μάθουμε τον υβριδισμό στο NH2COOH

Ο υβριδισμός της ΝΗ2Το COOH γύρω από το άτομο C είναι sp2 επειδή είναι μια επίπεδη δομή. Επίσης, το Ν είναι σε σύζευξη με το άτομο C λόγω της παρουσίας μοναχικού ζεύγους που σημαίνει ότι γύρω από το Ν επίσης υβριδισμός είναι sp2.

Είναι NH2COOH στερεό ή υγρό;

Η κατάσταση της ύλης μιας ένωσης μπορεί να κριθεί από τις συνθήκες αντίδρασης και παρασκευής της ένωσης. Ας μάθουμε το ίδιο στο NH2COOH

NH2Το COOH είναι στερεό επειδή παρασκευάζεται από την αντίδραση δύο αερίων NH3 και CO2 σε πολύ χαμηλές θερμοκρασίες που έχει ως αποτέλεσμα τη στερεοποίηση του προϊόντος. Η ύπαρξή του ως το διμερή Ο δεσμός υδρογόνου είναι ένας δείκτης των ισχυρών αλληλεπιδράσεών του που επιβεβαιώνει τη στερεά φύση του.

Είναι NH2COOH διαλυτό στο νερό;

Διαλυτότητα είναι η ικανότητα των ενώσεων να διαλύονται σε διάφορα μέσα. Ας δούμε τη διαλυτότητα του NH2COOH σε νερό.

NH2Το COOH είναι διαλυτό στο νερό λόγω της ασθενούς οξύτητάς του. Καρβοξυλικό είναι μια μεγάλη οργανική λειτουργική ομάδα με υψηλό μοριακό βάρος και είναι δύσκολο να διαλυθεί στο νερό. Αλλά λόγω της ασθενούς οξύτητάς του και της απουσίας αλυσίδας άνθρακα, η διαλυτότητά του στο νερό αυξάνεται.

Είναι NH2COOH πολικό ή μη πολικό;

Η πολικότητα του μορίου εξαρτάται από την κατανομή του φορτίου του ηλεκτρικού πεδίου και το σχήμα. Ας υπολογίσουμε την πολικότητα στο NH2COOH

NH2Το COOH είναι μια ημιπολική ένωση καθώς έχει διαφορές στην κατανομή του ηλεκτρικού φορτίου και έχει καθαρή διπολική ροπή. Αλλά η διαφορά στα φορτία δεν είναι πολύ έντονη καθώς τα εμπλεκόμενα άτομα μπορεί να είναι δότες και αποδέκτες με διάφορες αλληλεπιδράσεις στα Ο και Ν άκρα.

Είναι NH2COOH μια μοριακή ένωση;

Οι μοριακές ενώσεις είναι συνώνυμες με τις ομοιοπολικές ενώσεις ως προς τις ιδιότητες. Ας συζητήσουμε τη μοριακότητα στο NH2COOH

NH2Το COOH είναι μια μοριακή ένωση επειδή εδώ τα μεμονωμένα άτομα συνδέονται μεταξύ τους με κοινή χρήση ηλεκτρονίων. Είναι μια οργανική ένωση που ανήκει στις λειτουργίες του ανθρακικού οξέος και συντίθεται ενζυματικά από την ουρία που αποτελούν δείκτες της μοριακής της.

Είναι NH2COOH οξύ ή βάση;

Ο όξινος ή βασικός χαρακτήρας εξαρτάται από τους υποκαταστάτες που συνδέονται με το μόριο. Ας συζητήσουμε το ίδιο στο NH2COOH

NH2Το COOH είναι ένα οξύ πιο συγκεκριμένα αμινοξέων λόγω της παρουσίας μιας ασθενούς καρβοξυλικής ομάδας συνδεδεμένης με το αμιδικό άζωτο. Θεωρείται ασθενές οξύ λόγω της ικανότητας μερικής διάσπασής του σε σύγκριση με τα ανόργανα οξέα.

Είναι NH2COOH ηλεκτρολύτης;

Η ηλεκτρολυτική ιδιότητα εξαρτάται από την ικανότητα διάστασης της ένωσης στο υδατικό μέσο. Ας δούμε το ίδιο στο NH2COOH

NH2Το COOH δεν είναι ηλεκτρολύτης γιατί είναι οργανική ένωση. Παρά το γεγονός ότι είναι διαλυτό στο νερό, δεν είναι σε θέση να διασπαστεί πλήρως στο νερό. Αντίθετα, είναι μερικώς διασπαρμένο και δεν είναι σε θέση να διευκολύνει την κίνηση των ιόντων.

Είναι NH2αλάτι COOH;

Ο προσδιορισμός άλατος οποιασδήποτε ένωσης εξαρτάται από την αντίδραση εξουδετέρωσης. Ας συζητήσουμε αν το NH2COOH είναι άλας ή όχι.

NH2Το COOH δεν είναι αλάτι επειδή έχει οργανικό οξύ σε αυτό. Η όξινη οργανική λειτουργικότητα είναι καρβοξυλική ή ομάδα COOH. Αν και ασθενές σε σύγκριση με το ανόργανο οξύ, ονομάζεται καρβαμικό οξύ και χαρακτηρίζεται ως αμινοξύ.

Είναι NH2COOH ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Η φύση οποιασδήποτε ένωσης κρίνεται από τη σύνδεσή της και την ηλεκτρονική της συμπεριφορά στο σχηματισμό της ένωσης. Ας δούμε το ίδιο στο NH2COOH

NH2Το COOH είναι μια ομοιοπολική ένωση γιατί εδώ υπάρχει κοινή χρήση ηλεκτρονίων. Όλα τα μεμονωμένα άτομα συνδέονται μεταξύ τους τόσο με απλούς όσο και με διπλούς ομοιοπολικούς δεσμούς. Επίσης, είναι μια οργανική ένωση που περιλαμβάνει μη μεταλλικές οντότητες που επιβεβαιώνουν την ομοιοπολικότητά της.

Συμπέρασμα

Με λίγα λόγια, το NH2Το COOH είναι ένα οργανικό αμινοξύ της κατηγορίας καρβαμιδικού και όπως πολλές άλλες οργανικές ενώσεις, εμφανίζει δεσμευτικές και φυσικές ιδιότητες. Αλλά λόγω της εμπλοκής αμιδικών και καρβοξυλικών ομάδων, εμφανίζει ανώμαλη συμπεριφορά σε οξεοβασικό χαρακτήρα και πολικότητα.

Διαβάστε επίσης: