7 Γεγονότα για το Nh3 + Hcl: Με την αντίδραση πολλών στοιχείων

Ο σκοπός αυτού του άρθρου είναι να εξηγήσει πώς το nh3 + hcl λαμβάνει χώρα η αντίδραση, πώς σχηματίζεται το προϊόν, πώς επιτυγχάνεται η εξισορρόπηση και πώς να προχωρήσει η τιτλοδότηση των δεδομένων μειγμάτων.

Η αντίδραση μεταξύ αμμωνίας (NH₃) και το υδροχλωρικό οξύ (HCl) παρουσία νερού έχει ως εξής: NH₃ + HCl → ΝΗ₄⁺ + Κλ^-, αυτό είναι σε διάλυμα ή αντίδραση με βάση το νερό. Αν το σκεφτούμε στην αέρια φάση παράγει NH₃ + HCl → ΝΗ₄Cl (ατμοί χλωριούχου αμμωνίου).

Τι συμβαίνει όταν το Nh3 αντιδρά με το HCl;

Όταν η αμμωνία αντιδρά με το υδροχλώριο παράγουν ατμούς χλωριούχου αμμωνίου. Η αντίδραση είναι η εξής: ΝΗ_{3 (g)} + HCl_(Ζ) → ΝΗ₄Cl_(Ων) (όταν αφήνεται να καθίσει στο ποτήρι ζέσεως).

Τι είδους αντίδραση είναι το nh3 + hcl;

NH₃ + HCl → ΝΗ₄Το Cl είναι μια αντίδραση συνδυασμού (αντίδραση σύνθεσης), αμμωνίας (NH₃) αντιδρά με υδροχλώριο (HCl) ή μπορούμε να πούμε ότι το υδροχλώριο δίνει το προϊόν ως χλωριούχο αμμώνιο (NH₄Cl) που είναι σε μορφή αναθυμιάσεων στην αέρια φάση.

Στη φάση της λύσης, NH₃ + HCl → ΝΗ₄⁺ + Κλ^-. Αυτή είναι μια αντίδραση οξέος-βάσης που ακολουθεί τη θεωρία Bronsted-Lowry για τις έννοιες της αντίδρασης οξέος-βάσης, επομένως σύμφωνα με τη θεωρία Bronsted-Lowry, ένα ισχυρό οξύ έχει μια συζυγή βάση και το αντίστροφο.

Έτσι Το HCl έχει τα ιόντα χλωρίου ως συζυγή όξινη βάσηκαι η αμμωνία έχει τα ιόντα αμμωνίου ως συζυγή οξέος-βάση. Η μεταφορά ιόντων υδρογόνου από το οξύ (ΗΟΙ) στη βάση (NH₃) είναι γνωστή ως αντίδραση οξέος-βάσης. 

Μπορούμε λοιπόν να πούμε ότι συμπεριφέρεται ως ένα αντίδραση οξέος-βάσηςκαι αντίδραση συνδυασμού, αντίδραση εξουδετέρωσης.

Πώς να εξισορροπήσετε το nh3 + hcl;

Κατά την εξισορρόπηση χημικών εξισώσεων, κάθε αντιδρών και ο αριθμός ατόμων του προϊόντος πρέπει να ταιριάζουν. Το υδροχλώριο (HCl), ένα από τα ισχυρότερα οξέα, αντιδρά με την αμμωνία (NH3), μια από τις πιο αδύναμες βάσεις. Ακολουθεί η εξίσωση της αντίδρασης:

                                                 NH_{3 (g)} + HCl_(Ζ) → ΝΗ₄Cl_(Ων) 

Βήμα: 1 Γράψτε τη μη ισορροπημένη χημική εξίσωση:

NH₃ + HCL→ NH₄Cl (μη ισορροπημένη εξίσωση).

Βήμα: 2 Δημιουργήστε έναν πίνακα:

Μετρήστε τα στοιχεία που υπάρχουν και στις δύο πλευρές (του αντιδρώντος καθώς και του προϊόντος) φτιάχνοντας έναν πίνακα.

NH₃ + HCl (πλευρά αντιδραστηρίου), NH₄Cl (πλευρά προϊόντος).

Όνομα στοιχείου ή σύμβολο	Αντιδραστικό στοιχείο	Στοιχείο προϊόντος
Άζωτο (N)	1	1
Υδρογόνο (Η)	4	4
Χλώριο (Cl)	1	1

Βήμα:3 Ταιριάξτε τις πλευρές του αντιδραστηρίου και του προϊόντος:

Όπως μπορούμε να δούμε μέσα από τον πίνακα υπάρχει Reactant element= και ένα στοιχείο Product, αυτό δείχνει ότι η αντίδραση είναι ισορροπημένη.

Άρα, το αποτέλεσμα είναι Reactant = Προϊόν έχοντας συντελεστή είναι 1: 1: 1.

Βήμα:4 Εξίσωση ισορροπίας:

Έτσι η ισορροπημένη αντίδραση είναι η εξής:

NH₃ + HCl  → ΝΗ₄Cl

Είναι το nh3 + hcl μια πλήρης αντίδραση;

Ναι, είναι ένα πλήρης αντίδραση, και συμβαίνει όταν δύο διαφορετικά άτομα ή μόρια ενώνονται για να σχηματίσουν μια νέα ένωση ή μόριο. Τις περισσότερες φορές, οι αντιδράσεις σύνθεσης είναι εξώθερμες, που σημαίνει ότι απελευθερώνεται ενέργεια.

NH₃ + HCl  → ΝΗ₄Cl

Nh3+hcl=nh4cl

NH₃ (Αμμωνία)+ HCl(Υδροχλώριο) → NH₄Το Cl (χλωριούχο αμμώνιο) είναι μια αντίδραση συνδυασμού (αντίδραση σύνθεσης). Γενικά, οι αντιδράσεις σύνθεσης είναι εξώθερμες και απελευθερώνουν ενέργεια.

Α. Τι είδους αντίδραση κάνει το Nh3+hcl;

Το Nh3+hcl είναι μια αντίδραση συνδυασμού, δείχνει επίσης μια αντίδραση οξέος-βάσης. Στη φάση του διαλύματος, αυτή είναι μια αντίδραση οξέος-βάσης που ακολουθεί τη θεωρία Bronsted-Lowry για τις έννοιες της αντίδρασης οξέος-βάσης. 

Ένα ισχυρό οξύ έχει συζυγή βάση και αντίστροφα, σύμφωνα με τη θεωρία Bronsted-Lowry. NH₃ + HCl → ΝΗ₄⁺ + Κλ^-

Β. Ποιο είναι το γινόμενο της αντίδρασης nh3 + hcl;

NH₃ + HCl  → ΝΗ₄Το Cl, η αμμωνία (αέρια κατάσταση) αντιδρά με υδροχλώριο (αέρια κατάσταση) δίνοντας το προϊόν ως χλωριούχο αμμώνιο που είναι στερεό.

Γ. Βήματα για την εξισορρόπηση μιας χημικής εξίσωσης

Ακολουθούν το βήμα για την εξισορρόπηση του (nh3 + hcl)μείγμα αντίδρασης:

• Να γράψετε τη μη ισορροπημένη χημική εξίσωση: ΝΗ₃ + HCl→ NH₄Cl
• Φτιάξτε έναν πίνακα:

Όνομα στοιχείου ή σύμβολο	Αντιδραστικό στοιχείο	Στοιχείο προϊόντος
Άζωτο (N)	1	1
Υδρογόνο (Η)	4	4
Χλώριο (Cl)	1	1

• Μετρήστε τα στοιχεία που υπάρχουν και στις δύο πλευρές (του αντιδρώντος καθώς και του προϊόντος) φτιάχνοντας έναν πίνακα.
• NH3 + HCl (πλευρά αντιδραστηρίου), NH4Cl (πλευρά προϊόντος).
• Όπως μπορούμε να δούμε μέσα από τον πίνακα υπάρχει Reactant element= και ένα στοιχείο Product, αυτό δείχνει ότι η αντίδραση είναι ισορροπημένη. Άρα, ο συντελεστής που προκύπτει είναι 1:1:1.
• Έτσι η ισορροπημένη αντίδραση έχει ως εξής, ΝΗ₃ + HCl  → ΝΗ₄Κλ.

Τιτλοδότηση Nh3 + HCl

Η μέθοδος τιτλοδότησης οξέος-βάσης περιλαμβάνει εξουδετέρωση οξέος ή βάσης με μια γνωστή συγκέντρωση βάσης ή οξύ για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσής του (άγνωστη μοριακότητα).

Παίρνουμε ένα παράδειγμα τιτλοδότησης Nh3 έναντι HCL, εδώ η συγκέντρωση κάποιου είναι γνωστή και άλλοι το ανακαλύπτουν. Πρώτα γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση: NH₃ + HCl  → ΝΗ₄Κλ.

Συσκευή που χρησιμοποιείται 

Ποτήρι ζέσεως (250 ml-1, 100 ml- 3), πιπέτα, σφιγκτήρας προχοΐδας, λαστιχένιο σωληνάριο με σύριγγα προσαρτημένη στην πιπέτα, Βάση λίπανσης με μολύβι, στεγνά και καθαρά δοχεία ζέσεως, φιάλη 250 ml.

Δείκτης τιτλοδότησης Nh3+hcl

Το κόκκινο του μεθυλίου είναι ο δείκτης που χρησιμοποιείται για την τιτλοδότηση της αμμωνίας ασθενούς βάσης με υδροχλώριο ισχυρού οξέος. Έτσι αυτό το μείγμα έχει ph< 7, που δείχνει ότι ο δείκτης του ερυθρού του μεθυλίου δίνει ένα καλό αποτέλεσμα.

Διαδικασία:

1. Φτιάξτε μια παρτίδα διαλύματος υδροχλωρικού οξέος σε φιάλη 250 mL.
2. Με 100 mL απεσταγμένου νερού, αραιώστε το διάλυμα.
3. Συνδυάστε μερικές σταγόνες από το διάλυμα ερυθρού μεθυλίου με το μείγμα.
4. Το χρώμα πρέπει να αλλάξει για πρώτη φορά μόλις τιτλοποιηθεί το διάλυμα αμμωνίου.
5. Λάβετε μια ανάγνωση επαναλαμβάνοντας το πείραμα 3-4 φορές.

Nh3+hcl ρυθμιστικό

Όπως υποδηλώνει το όνομα, τα ρυθμιστικά διαλύματα είναι μείγματα ασθενών οξέων και των αλάτων τους ή αδύναμων βάσεων και των αλάτων τους. Αντιστέκονται στην αλλαγή του pH που προκαλείται από την προσθήκη μικρής ποσότητας οξέος ή βάσης.

Α. Είναι τα NH3 και NH4Cl ρυθμιστικό διάλυμα;

Η προσθήκη ασθενούς οξέος και του άλατος του σε ένα διάλυμα δημιουργεί ένα ρυθμιστικό διάλυμα. Ναι, τα NH3 και NH4Cl είναι ρυθμισμένα διαλύματα. Ένα ρυθμιστικό σύστημα μπορεί να γραφεί ως άλας/οξύ ή συζευγμένη βάση/οξύ γενικά, όπως το NH₃/ ΝΗ₄⁺

Β. Εξίσωση ρυθμιστικού διαλύματος Nh3 και HCl

Τα ρυθμιστικά διαλύματα παρασκευάζονται με ανάμιξη χλωριούχου νατρίου με ένα ασθενές οξύ σε ίσες ποσότητες ή αντίστροφα. NH₃ και ΝΗ₄Το Cl είναι ένα ρυθμιστικό διάλυμα, όταν NH₃(υδ) αντιδρά με HCl(aq) δίνει ΝΗ₄Διάλυμα Cl(aq). 

Εξίσωση buffer:

Έχουμε ένα στοιχειομετρικό διάλυμα αμμωνίας. προσθέτουμε αμέσως υδροχλωρικό οξύ, το οποίο πρωτονιώνει την αμμωνία, και τώρα έχετε ένα ρυθμιστικό σύστημα με αμμωνία και χλωριούχο αμμώνιο. 

                                           NH₃(aq)+HCl(aq)→NH₄Cl(aq)

                                              NH₃+H₂O⇋ NH₄⁺ + ΟΗ^-

                                                 NH₄Cl → ΝΗ₄⁺ + Κλ^-

Όταν εκτελείτε αυτές τις τιτλοδοτήσεις ασθενούς βάσης/ισχυρού οξέος ή ισχυρού οξέος/ασθενούς βάσης και σχεδιάζετε μια καμπύλη, η πρώτη περιοχή της ογκομέτρησης αναφέρεται συχνά ως ρυθμιστική περιοχή.

Nh3 +hcl λευκές αναθυμιάσεις

Η αμμωνία είναι μια αδύναμη βάση που σχηματίζει χλωριούχο αμμώνιο όταν αντιδρά με HCl. Ωστόσο, απαιτείται υγρασία για να ζωντανέψει αυτή η αντίδραση. Ως αποτέλεσμα, όταν εκτίθενται στον αέρα, συνδυάζονται για να σχηματίσουν πυκνούς ατμούς χλωριούχου αμμωνίου.

Nh3+cl2=ncl3+hcl

Τριχλωριούχο άζωτο (NCl3) και ατμός υδροχλωρίου σχηματίζονται όταν η αμμωνία αντιδρά με το χλώριο. Η εξίσωση της αντίδρασης έχει ως εξής: ΝΗ₃ + 3Cl₂= NCl₃ +3 HCl.

Α. Τι τύπος αντίδρασης είναι η nh3+cl2;

Αυτή είναι μια αντίδραση οξειδοαναγωγής, NH₃ + 3Cl₂= NCl₃ +3 HCl. Όταν το αέριο χλώριο (Cl2) αντιδρά με την αμμωνία που υπάρχει σε περίσσεια, οδηγεί σε χλωριούχο αμμώνιο (NH4Cl) και αέριο άζωτο. Η αντίδραση εξηγείται παρακάτω: 

3 Κλ₂ + 8 NH₃ = 6 NH₄Cl + N₂(σολ). 

Ωστόσο, εάν αντιδράσουμε με περίσσεια ισχυρού οξέος, το τριχλωριούχο άζωτο (NCl₃) και σχηματίζονται ατμοί υδροχλωρίου (HCl). Η αντίδραση είναι η παρακάτω:

Το χλώριο ανάγεται και οξειδώνεται σε αυτή την αντίδραση. Ως αποτέλεσμα, έχουμε ένα αντίδραση δυσαναλογίας.

Β. Ποιο είναι το προϊόν αυτής της αντίδρασης;

NH₃ + 3Cl₂= NCl₃ +3 HCl, όταν μια περίσσεια ποσότητα χλωρίου αντιδρά με αμμωνία δίνει τριχλωριούχο άζωτο και υδροχλώριο ατμούς.

Το τριχλωριούχο άζωτο (NCl3) είναι ένας ισχυρός επιταχυντής σε αυτήν την κατάσταση. 

Γ. Λίστα Βημάτων για εξισορρόπηση 

Ακολουθούν τα βήματα για την εξισορρόπηση της εξίσωσης:

1. Γράψτε τη μη ισορροπημένη εξίσωση, NH₃ + Κλ₂= NCl₃ + HCl
2. Διαχωρίστε το ίδιο στοιχείο στο αντιδρόν και το προϊόν από την αριστερή και τη δεξιά πλευρά της εξίσωσης, όπως Reactant= NH₃ + Κλ₂και Product= NCl₃ + HCl.
3. Δημιουργήστε ένα γράφημα ή έναν πίνακα για να διαχωρίσετε τα στοιχεία.

Όνομα στοιχείου	Αντιδραστικό στοιχείο	Στοιχείο προϊόντος
N	1	1
H	3	1
Cl	2	4

Nh3(aq) + HCl(aq) → nh4cl(aq) ενθαλπία

Η αμμωνία είναι μια αδύναμη βάση, που σημαίνει ότι ιονίζεται μόνο εν μέρει στο νερό. Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ που ιονίζεται πλήρως. Η αμμωνία πρέπει να αντιδράσει με αυτήν την αντίδραση εξουδετέρωσης οξέος-βάσης σε υδατικό διάλυμα.

Ακολουθεί η διαδικασία:

Α. Τι τύπος αντίδρασης nh3(aq) + HCl(aq);

Η αμμωνία είναι μια αδύναμη βάση, πράγμα που σημαίνει ότι ιονίζεται μόνο εν μέρει στο νερό. Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ και ιονίζεται πλήρως. Απαιτείται ένα υδατικό διάλυμα για να αντιδράσει η αμμωνία με αυτή την αντίδραση εξουδετέρωσης οξέος-βάσης.

NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq) είναι μια αντίδραση εξουδετέρωσης οξέος-βάσης.

Β. Ποιο είναι το προϊόν αυτής της αντίδρασης;

NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq), Όταν η αμμωνία ως υδατικό διάλυμα αντιδρά με το υδροχλωρικό οξύ κατά τον υδατικό σχηματισμό χλωριούχου αμμωνίου ως υπό μορφή ιζήματος στον πυθμένα των ποτηριών που έχει τη μορφή άλας.

Έτσι το προϊόν είναι αλάτι και αυτό είναι χλωριούχο αμμώνιο που έχει τον χημικό τύπο NH4Cl(aq).

Γ. Λίστα Βημάτων για εξισορρόπηση

Ακολουθούν τα βήματα για την εξισορρόπηση της εξίσωσης:

• Γράψτε τη μη ισορροπημένη εξίσωση σε υδατική μορφή, NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq).
• Διαχωρίστε το ίδιο στοιχείο στο αντιδρόν και το προϊόν από την αριστερή και τη δεξιά πλευρά της εξίσωσης, όπως Αντιδρών= NH3(aq) + HCl(aq) και Προϊόν= NH4Cl(aq).
• Δημιουργήστε ένα γράφημα ή έναν πίνακα για να διαχωρίσετε τα στοιχεία.

Όνομα στοιχείου	Αντιδραστικό στοιχείο	Στοιχείο προϊόντος
N	1	1
H	4	4
Cl	1	1

• Από τον πίνακα, μπορούμε να δούμε ότι Reactant = Προϊόν, άρα, η εξίσωση είναι ισορροπημένη, επομένως δεν χρειάζεται να αλλάξετε την εξίσωση.

Nh3(g)+hcl(g)→nh4cl(s)

NH_{3 (g)}+HCl_(Ζ)είναι μια αντίδραση συνδυασμού, οπότε, όταν η αμμωνία (NH3) αντιδρά με το υδροχλωρικό οξύ (HCl), σχηματίζεται άλας. Σε αυτή την αντίδραση, το NH3 είναι μια ασθενής βάση που δέχεται ένα πρωτόνιο από HCl για να παράγει ιόντα αμμωνίου και Cl.

Το χλωριούχο αμμώνιο είναι το άλας που σχηματίζεται όταν αυτά τα δύο ιόντα συνδυάζονται.

Α. Ποιο είναι το προϊόν της αντίδρασης Nh3(g)+hcl(g);

Nh_{3 (g)}+HCl_(Ζ)→ NH₄Cl_(Ων), Η αμμωνία (αέρια κατάσταση) αντιδρά με το υδροχλώριο (αέρια κατάσταση) δίνει το προϊόν ως χλωριούχο αμμώνιο το οποίο είναι στερεό.

Β. Βήματα για την εξισορρόπηση μιας χημικής εξίσωσης

Ακολουθούν το βήμα για την εξισορρόπηση του Nh_{3 (g)}+HCl_(Ζ) μείγμα αντίδρασης:

• Να γράψετε τη μη ισορροπημένη χημική εξίσωση: ΝΗ_{3 (g)}+HCl_(Ζ)→ NH₄Cl_(Ων)
• Φτιάξτε έναν πίνακα:

Όνομα στοιχείου ή σύμβολο	Αντιδραστικό στοιχείο	Στοιχείο προϊόντος
Άζωτο (N)	1	1
Υδρογόνο (Η)	4	4
Χλώριο (Cl)	1	1

• Μετρήστε τα στοιχεία που υπάρχουν και στις δύο πλευρές (αντιδρών καθώς και πλευρά προϊόντος) φτιάχνοντας έναν πίνακα.Nh_{3 (g)}+HCl_(Ζ) (πλευρά αντιδραστηρίου), ΝΗ₄Cl_(Ων) (πλευρά προϊόντος).
• Όπως μπορούμε να δούμε μέσα από τον πίνακα υπάρχει Reactant element= and a Στοιχείο προϊόντος, αυτό δείχνει ότι η αντίδραση είναι ισορροπημένη. Άρα, ο συντελεστής που προκύπτει είναι 1:1:1.
• Έτσι η ισορροπημένη αντίδραση έχει ως εξής: ΝΗ_{3 (g)}+HCl_(Ζ)→ NH₄Cl_(Ων).

Συμπέρασμα

Παρουσία νερού, η αντίδραση μεταξύ αμμωνίας (NH3) και υδροχλωρικού οξέος (HCl) είναι η εξής:

NH3 + HCl = NH4⁺ + Κλ^-.

Η θεωρία Bronsted-Lowry χρησιμοποιείται για να εξηγήσει αυτή την οξεοβασική αντίδραση.