NH3Το O είναι μια μητρική κατηγορία της αμινοξυλικής ομάδας. Ας συζητήσουμε αναλυτικά τα χαρακτηριστικά του.
NH3Το Ο ή η υδροξυλαμίνη περιλαμβάνει δεσμό μεταξύ Ν, Ο και Η με έναν απλό ομοιοπολικό δεσμό. Εδώ η δομή του lewis σχηματίζεται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων που πληροί τον κανόνα της οκτάδας σε κάθε πτυχή. Η τυπική σύνδεση είναι μεταξύ του NH2 ομάδα και ομάδα ΟΗ από τα Ν και Ο άκρα αντίστοιχα.
NH3Το Ο είναι μια ανόργανη λευκή κρυσταλλική και υγροσκοπική ένωση που έχει συμβάλει σε διάφορες οργανικές αντιδράσεις όπως σχηματισμό οξίμης, ισομερισμό κ.λπ. Εκτός από αυτό είναι ένα ισχυρό αέριο του θερμοκηπίου και παίζει ρόλο στη βιολογική νιτροποίηση. Ας περιγράψουμε τις διάφορες ιδιότητές του όπως πολικότητα, διαλυτότητα κ.λπ.
Πώς να σχεδιάσετε το NH3O δομή του lewis;
NH3Η δομή O lewis μπορεί να σχεδιαστεί με ένα σύμβολο κουκκίδας ηλεκτρονίων. Ας κατανοήσουμε ολόκληρη τη μέθοδο μέσα από τα βήματα που δίνονται παρακάτω.
Συνολικό αρ. των ηλεκτρονίων σθένους που εμπλέκονται
Το αρχικό βήμα ή διαδικασία είναι να ελέγξετε τα ηλεκτρόνια σθένους που συμμετέχουν στην αναπαράσταση της δομής lewis. Το συνολικό αριθ. των ηλεκτρονίων σθένους σε NH3Το Ο είναι 14 το οποίο υπολογίζεται με την προσθήκη ηλεκτρονίων σθένους μεμονωμένων ατόμων.
Αναζητώντας το κεντρικό άτομο
Το δεύτερο βήμα είναι να αναζητήσετε το κεντρικό άτομο σύμφωνα με κριτήρια ελάχιστης ηλεκτραρνητικότητας για να διευκολυνθεί η τοποθέτηση των ατόμων. Εδώ το Ν είναι το λιγότερο ηλεκτραρνητικό άτομο με 5 ηλεκτρόνια σθένους. Ως εκ τούτου, θα θεωρείται ως το κεντρικό άτομο στο NH3O.
Συμπλήρωση οκταδικών κριτηρίων
Το επόμενο βήμα είναι η συγκόλληση σύμφωνα με τον κανόνα σταθερότητας της οκτάδας. Το Ν έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους και θα μοιραστεί τα 3 ηλεκτρόνια του με άτομα Ο και 2 Η μέσω απλών ομοιοπολικών δεσμών. Ταυτόχρονα, το άτομο Ο θα μοιραστεί το 1 ηλεκτρόνιό του σθένους με το άτομο Η συμπληρώνοντας έτσι την οκτάδα για κάθε άτομο.
Η επίσημη χρέωση για την επικύρωση σταθερότητας
Η επίσημη φόρτιση είναι το τελικό βήμα κάθε δομής lewis και λειτουργεί ως δείκτης που επιβεβαιώνει την παρουσία του μορίου. Η επίσημη χρέωση του NH3Το Ο για τα άτομά του είναι 0 που αποδεικνύει ομοιόμορφη κατανομή ηλεκτρικού φορτίου και ύπαρξη του μορίου.
NH3O σχήμα δομής lewis
Το σχήμα οποιουδήποτε μορίου δίνει μια εικόνα για τη διάταξη και τις αλληλεπιδράσεις των μεμονωμένων ατόμων μεταξύ τους. Ας μάθουμε το σχήμα του NH3O.
NH3Το O εμφανίζει τετραεδρικό σχήμα στο άτομο Ν επειδή είναι κεντρικό άτομο και περιβάλλεται από την ομάδα ΟΗ, άτομα 2Η και ένα μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων ως άκρο. Παρουσιάζει επίσης μικρές παραμορφώσεις λόγω του μοναδικού ζεύγους ηλεκτρονίων στο κεντρικό άτομο Ν.
NH3O lewis δομή επίσημη χρέωση
Ένα τυπικό φορτίο είναι ένα θεωρητικό φορτίο σε ένα άτομο σε ένα μόριο με την υπόθεση ότι οι χημικοί δεσμοί έχουν ίση κατανομή. Ας αξιολογήσουμε την επίσημη χρέωση του NH3O.
Η επίσημη χρέωση του NH3Το O είναι 0. Μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας έναν τύπο.
Τυπικό φορτίο = Αριθμός ηλεκτρονίων σθένους – Αριθμός μη δεσμευτικών ηλεκτρονίων – Συγκολλητικά ηλεκτρόνια/2
- Επίσημη χρέωση Ν σε ΝΗ3O = 5 – 2 – 6/2 = 0
- Επίσημη χρέωση Ο σε ΝΗ3O = 6 – 4 – 4/2 = 0
- Επίσημη χρέωση Η σε ΝΗ3O = 1 – 0 – 2/2 = 0
NH3O γωνία δομής lewis
Η έννοια της γωνίας δεσμού είναι μεταξύ 2 ομοιοπολικών δεσμών αλλά επηρεάζεται από το σχήμα και τους άλλους εξωτερικούς παράγοντες. Ας συζητήσουμε τη γωνία δεσμού στο NH3O.
Γωνία δεσμού σε NH3Το O ποικίλλει ανάλογα με τους δεσμούς και τα άτομα που εμπλέκονται λόγω του τετραεδρικού σχήματος και των παραμορφώσεων μεμονωμένων ζευγών. Η γωνία σύνδεσης στο NOH είναι 101.4 μοίρες. Η γωνία σύνδεσης στο HNH είναι 107 μοίρες. Τέλος, η γωνία στο HNO είναι 103.3 μοίρες.
NH3O κανόνας οκτάδας δομής lewis
Ο κανόνας της οκτάδας είναι ένα κριτήριο σταθερότητας που πληροί κάθε στοιχείο σχηματίζοντας ενώσεις μέσω διαφόρων μεθόδων σύνδεσης. Ας ελέγξουμε αν το NH3Το O μπορεί να εκπληρώσει αυτό το κριτήριο.
NH3Το O ακολουθεί πλήρως τον κανόνα της οκτάδας μοιράζοντας ηλεκτρόνια μέσω απλού ομοιοπολικού δεσμού. Το Ν χρειάζεται 3 ηλεκτρόνια και το Ο χρειάζεται 2 ηλεκτρόνια για την ολοκλήρωση της οκτάδας που επιτυγχάνουν μοιράζοντας ηλεκτρόνια και μοιράζοντας τα 3 άτομα υδρογόνου.
NH3O μοναχικό ζεύγος δομής lewis
Τα μόνα ζεύγη είναι τα ηλεκτρόνια που μένουν έξω μετά τη σύνδεση, αλλά επηρεάζουν τις δεσμευτικές ιδιότητες του μορίου. Ας συζητήσουμε το μοναχικό ζευγάρι του NH3O αναλυτικά.
Τα μοναχικά ζευγάρια στο NH3Το O αξιολογείται στις 2 θέσεις N και O όπου το N έχει 1 μόνο ζεύγος και το O έχει 2 μεμονωμένα ζεύγη όπως περιγράφεται στη δομή ηλεκτρονίων κουκίδων τους. Το N και το O έχουν 5 και 6 ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζονται 3 και 2 ηλεκτρόνια για σταθερότητα αντίστοιχα. Ως εκ τούτου, μετά την κοινή χρήση, τα N και O μένουν με 2 και 4 ηλεκτρόνια.
NH3O ηλεκτρόνια σθένους
Τα ηλεκτρόνια σθένους κατέχουν σημαντική θέση στους δεσμούς λόγω λιγότερων πυρηνικών έλξεων. Ας μάθουμε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους στο NH3O.
Το συνολικό αριθ. των ηλεκτρονίων σθένους σε NH3Το Ο είναι 14. Μπορεί να απαριθμηθεί προσθέτοντας τα ηλεκτρόνια σθένους των μεμονωμένων ατόμων που εμπλέκονται.
- Ηλεκτρόνια σθένους σε Ν σε ΝΗ3Ο = 5
- Ηλεκτρόνια σθένους σε Ο σε ΝΗ3Ο = 6
- Ηλεκτρόνια σθένους σε Η σε ΝΗ3Ο = 1
- Συνολικό αρ. των ηλεκτρονίων σθένους σε NH3O = 5 + 6 + 3(1) = 14
NH3O υβριδοποιήσεις
Ο υβριδισμός είναι η ανάμειξη των ατομικών τροχιακών που οδηγεί σε υβριδικά τροχιακά με διαφορετικές ενέργειες. Ας μάθουμε τον υβριδισμό της ΝΗ3O.
Ο υβριδισμός της ΝΗ3Το Ο τόσο στο Ν όσο και στο Ο είναι sp3 επειδή ολόκληρη η δομή είναι τετραεδρική που ευθυγραμμίζεται με το sp3 παραγωγή μικτών γενών. Εκτός από αυτό, ένας άλλος παράγοντας που αποδεικνύει το sp3 υβριδισμός είναι η επικάλυψη των τροχιακών Ν και Ο σε ΝΗ3O.
Είναι NH3O στερεό ή υγρό;
Η κατάσταση της ύλης μιας ένωσης μπορεί να κριθεί από τη φυσική της εμφάνιση και την ένταση των διαμοριακών αλληλεπιδράσεων. Ας συζητήσουμε την κατάσταση της ύλης της ΝΗ3O.
NH3Το Ο είναι ένα στερεό λόγω των ισχυρών διαμοριακών αλληλεπιδράσεων μεταξύ των ατόμων του, οι οποίες μπορούν να αποσυντεθούν με εσωτερική οξείδωση-αναγωγή. Η φυσική του περιγραφή είναι ένα λευκό κρυσταλλικό και υγροσκοπικό στερεό.
Είναι NH3O διαλυτό στο νερό;
Η διαλυτότητα ειδικά στο νερό εξαρτάται από το πώς αλληλεπιδρά το μόριο με το νερό. Ας μάθουμε αν η NH3Το Ο είναι διαλυτό στο νερό.
NH3Το Ο είναι διαλυτό στο νερό γιατί μπορεί εύκολα να σχηματιστεί δεσμοί υδρογόνου με αυτό και ακολουθεί την αρχή του ομοίου έλκει όμοιο. Δείχνει πλήρη διαλυτότητα στο κρύο νερό και αποσυντίθεται στο ζεστό νερό.
Είναι NH3Ω πολικό ή μη πολικό;
Η πολικότητα είναι ο διαχωρισμός που οφείλεται στο ηλεκτρικό φορτίο που τελικά οδηγεί σε μια διπολική ροπή. Ας ελέγξουμε αν το NH3Το O είναι πολικό ή μη πολικό.
NH3Το Ο είναι μια πολική ένωση λόγω της παρουσίας 2 λειτουργικών ομάδων NH2 και OH με τη διαφορά στις χρεώσεις. Αν και ομοιοπολικό, η διάταξη ή το σχήμα του δεν ακυρώνει τις χρεώσεις. Ως εκ τούτου, έχει μια καθαρή διπολική ροπή.
Είναι NH3O μοριακή ένωση;
Η μοριακότητα είναι παρόμοια με την έννοια της ομοιοπολικότητας. Ας καταλάβουμε αν το NH3Το O είναι μια μοριακή ένωση.
NH3Το O είναι μια μοριακή ένωση επειδή πληροί τα κριτήρια για ομοιοπολικότητα όπου υπάρχει κοινή χρήση ηλεκτρονίων ως τρόπος δεσμού. Επίσης, όλα τα άτομα που εμπλέκονται στη ΝΗ3Τα Ο είναι αμέταλλα που υποστηρίζουν και πάλι τη μοριακότητα, σε αντίθεση με τα μέταλλα.
Είναι NH3O οξύ ή βάση;
Ο όξινος ή βασικός χαρακτήρας ενός μορίου κρίνεται από τη συμπεριφορά του κατά τη διάσταση στο νερό. Ας μάθουμε αν είναι οξύ ή βάση.
NH3Το Ο δεν είναι διακριτό οξύ ή βάση. Αντίθετα, είναι μια αμφοτερική ένωση που σύμφωνα με διαφορετικές συνθήκες αντίδρασης δρα ως οξύ ή βάση. Για παράδειγμα, NH3Το O είναι βασικό κατά τη διάρκεια πυρηνόφιλη προσθήκη αντιδράσεις και όξινη κατά τη διάρκεια διαφόρων αντιδράσεων νιτρικών.
Είναι NH3O ηλεκτρολύτης;
Ο ηλεκτρολύτης χρησιμοποιείται ως διάσπαση δυναμικού σε ένα υδατικό μέσο για να διευκολύνει την κίνηση των ηλεκτρονίων. Ας συζητήσουμε αν η NH3Το Ο είναι ηλεκτρολύτης ή όχι.
NH3Το O δεν μπορεί να δράσει ως ηλεκτρολύτης επειδή είναι μια ομοιοπολική ένωση και δεν μπορεί να διαχωριστεί εύκολα σε ένα υδατικό μέσο, μια κατάσταση που είναι απαραίτητη προϋπόθεση για να είναι ηλεκτρολύτης. Αλλά μπορεί να υποστεί ηλεκτροχημικές αντιδράσεις όπως η NH3Οξείδωση O με χρήση ηλεκτροδίων Au.
Είναι NH3Ω αλάτι;
Το αλάτι είναι ένα ουδέτερο είδος χωρίς καθαρό ηλεκτρικό φορτίο. Θα μπορούσε να είναι διαφόρων τύπων ανάλογα με τη σύνθεση. Ας εξετάσουμε εάν το NH3Το O είναι αλάτι.
NH3Το O δεν είναι αλάτι γιατί είναι ένα αμφοτερική ένωση και σε ορισμένες συνθήκες συμπεριφέρεται και ως οξύ και ως βάση. Για παράδειγμα, σε μια αντίδραση με HCl, είναι αδύναμη βάση και με ΝΗ3 είναι μια βάση. Άρα, δεν ευθυγραμμίζεται με τις ιδιότητες του αλατιού.
Είναι NH3O ιοντικό ή ομοιοπολικό;
Ο ιονικός ή ομοιοπολικός χαρακτήρας καθορίζεται από τον μηχανισμό με τον οποίο επιτυγχάνεται σταθερότητα οκτάδας από το μόριο. Ας μάθουμε αν η NH3Το O είναι ιοντικό ή ομοιοπολικό.
NH3Το O είναι μια ομοιοπολική ένωση επειδή σχηματίζεται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ μεμονωμένων ατόμων. Επίσης, είναι ένα από τα κύρια συστατικά στις πυρηνόφιλες αντιδράσεις προσθήκης αλδεΰδων με αποτέλεσμα οξίμη σχηματισμός που επιβεβαιώνει την ομοιοπολικότητα του.
Συμπέρασμα
Με λίγα λόγια, το NH3Το Ο ή η υδροξυλαμίνη είναι ένα σημαντικό συστατικό των οργανικών συνθετικών μεθοδολογιών. Όπως κάθε άλλη οργανική ένωση, εμφανίζει ομοιοπολικότητα ή μοριακότητα, διαλυτότητα και πολικότητα.
