NOCl Lewis Structure & Characteristics: 17 Complete Facts

NOCl, συστατικό του aqua regia, είναι μια κίτρινου χρώματος ένωση με υψηλή οξειδωτική ισχύ. Ας συζητήσουμε τη δομή και ορισμένα σημαντικά χαρακτηριστικά του NOCl λεπτομερώς.

Η δομή του Το NOCl έχει λυγισμένο σχήμα με γωνία δεσμού 1130 με τον υβριδισμό του κεντρικού ατόμου sp2. Το άζωτο συνδέεται με το οξυγόνο μέσω διπλού δεσμού και το χλώριο μέσω ενός απλού ομοιοπολικού δεσμού σε αυτή την ένωση. Είναι μια πολική ένωση που διαλύεται στο νερό.

Ας εξηγήσουμε το δομή lewis, υβριδισμός, γωνία δεσμού, ηλεκτρόνια σθένους νιτροζυλοχλωριδίου εν συντομία.

Πώς να σχεδιάσετε τη δομή NOCl lewis;

Δομή Lewis είναι μια δομική αναπαράσταση οποιουδήποτε μορίου. Στο οποίο τα ηλεκτρόνια που συνδέονται καθώς και τα μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια φαίνονται καθαρά με τα παρακάτω βήματα.

Προσδιορισμός ηλεκτρονίου σθένους:

Τα συστατικά άτομα του NOCl αζώτου, οξυγόνου και χλωρίου έχουν πέντε, έξι και επτά ηλεκτρόνια στο αντίστοιχο κέλυφος σθένους.

Ανακαλύψτε τα ηλεκτρόνια σύνδεσης: 

Συνολικά τρεις ομοιοπολικοί δεσμοί (ένα pi και δύο sigma) υπάρχουν στη δομή lewis NOCl. Επομένως, (3×2) = 6 ηλεκτρόνια εμπλέκονται στον δεσμό.

Ανακαλύπτοντας τα μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια:

Τα άτομα του NOCl, του αζώτου, του οξυγόνου και του χλωρίου έχουν δύο, τέσσερα και έξι μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια αντίστοιχα, τα οποία εμφανίζονται ως κουκκίδες ηλεκτρονίων στη δομή του NOCl lewis.

NOCl Δομή Lewis
NOCl Δομή Lewis

NOCl Συντονισμός Δομής Lewis

Ο συντονισμός, επίσης γνωστός ως μεσομέρεια, είναι ένας τρόπος περιγραφής της μετεγκατάστασης του νέφους ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο. Ας δώσουμε μια επισκόπηση σε αυτό.

Συνολικά δύο δομές συντονισμού lewis μπορούν να σχεδιαστούν για το NOCl. Μεταξύ αυτών των δύο δομών, η μία είναι πιο σταθερή από την άλλη. Επομένως, η συμβολή των δύο δομών συντονισμού δεν είναι ίση προς την υβριδική μεσομερική δομή του.

Το άζωτο έχει διπλό δεσμό με το οξυγόνο σε μεγαλύτερη συνεισφέρουσα δομή και το χλώριο σχηματίζει διπλό δεσμό με το άζωτο στη μικρότερη συνεισφέρουσα δομή. Η συμβολή του τελευταίου είναι μικρότερη επειδή περιέχει θετικό και αρνητικό φορτίο στη δομή NOCl.

Δομή συντονισμού NOCl
Δομή συντονισμού NOCl

NOCl Σχήμα Δομής Lewis

Το σχήμα της δομής Lewis οποιουδήποτε μορίου μπορεί να προσδιοριστεί από την τρισδιάστατη διάταξη των ατόμων καθώς και από τους δεσμούς που συνδέουν τα άτομα. Ας το εξηγήσουμε.

Η δομή lewis Το σχήμα του NOCl είναι γωνιακό ή λυγισμένο με ασύμμετρη κατανομή φορτίου στο κεντρικό άτομο, το άζωτο. Αλλά η γεωμετρία του NOCl είναι τριγωνική επίπεδη καθώς είναι ένα υβριδισμένο μόριο sp2.

Η διαφορά μεταξύ του μοριακού σχήματος και της γεωμετρίας παρατηρείται λόγω του μοναχικού ζεύγους του κεντρικού ατόμου επειδή αυτό το μοναχικό ζεύγος αντιμετωπίζει απώθηση μοναχικού ζεύγους-δεσμού από τον δεσμό NO και N-Cl. Εάν δεν υπάρχει μοναχικό ζεύγος στο άζωτο, τότε δείχνει την πραγματική του γεωμετρική δομή, τριγωνική επίπεδη.

σχήμα NOCl
Σχήμα NOCl

Επίσημη χρέωση NOCl Lewis Structure

Επίσημη χρέωση είναι το επιμέρους φορτίο που μεταφέρεται από τα συστατικά άτομα σε ένα μόριο. Ας μιλήσουμε για αυτό.

Ο επίσημος υπολογισμός του φορτίου του NOCl είναι = {Συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους – αριθμός ηλεκτρονίων παραμένει ως μη δεσμευμένος – (αριθμός ηλεκτρονίων που εμπλέκονται στο σχηματισμό δεσμού/2)}. Υπολογίζεται για την πιο σταθερή δομή lewis.

  • Τυπικό φορτίο του ατόμου αζώτου = 5 – 2 – (6/2) = 0
  • Τυπικό φορτίο του ατόμου οξυγόνου = 6 – 4 – (4/2) = 0
  • Επίσημο φορτίο του ατόμου χλωρίου = 7 – 6 – (2/2) = 0
  • Επομένως, το συνολικό επίσημο φορτίο του NOCl είναι μηδέν.

NOCl Γωνία Δομής Lewis

Η γωνία δομής Lewis συμβολίζεται με τη γωνία που συνδέει δύο ομοιοπολικούς δεσμούς και ένα άτομο. Ας το συζητήσουμε αναλυτικά.

Η γωνία δομή lewis του NOCl είναι 1130. Η γωνία μοριακού δεσμού μπορεί να προσδιοριστεί από τον υβριδισμό του κεντρικού ατόμου που είναι sp2 σε NOCl. Η γωνία δεσμού ενός sp2 το υβριδοποιημένο μόριο πρέπει να είναι 1200. Όμως λόγω της απώθησης η γωνία δεσμού του NOCl μειώνεται από την ιδανική γωνία δεσμού του.

Το μοναχικό ζεύγος αζώτου εμπλέκεται με την απώθηση ζεύγους μοναχικού ζεύγους-δεσμού του δεσμού NO και N-Cl. Αυτή η απώθηση μειώνει τη γωνία δεσμού του NOCl από 1200 και η πραγματική γωνία δεσμού γίνεται 1130.

 Κανόνας Οκτάδας Δομής NOCl Lewis

Κανόνας οκτάδας είναι ένας κανόνας της ανόργανης χημείας που απεικονίζει ότι τα άτομα επιθυμούν να έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στη στιβάδα σθένους όπως το πλησιέστερο ευγενές αέριο. Ας το εξερευνήσουμε αυτό.

Όλα τα άτομα στο NOCl ικανοποιούν δομή lewis κανόνας οκτάδας με τον ακόλουθο τρόπο-

  • Το άζωτο περιέχει πέντε ηλεκτρόνια κελύφους σθένους και σε NOCl συνδέεται με άτομο οξυγόνου και χλωρίου με διπλό και απλό δεσμό αντίστοιχα. Μετά τη σύνδεση επιτυγχάνει οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους.
  • Το οξυγόνο ικανοποιεί επίσης τον κανόνα της οκτάδας, κερδίζει επίσης οκτώ ηλεκτρόνια μετά τη σύνδεση με το άζωτο, καθώς έχει ήδη έξι ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του περίβλημα.
  • Ο κανόνας της οκτάδας ικανοποιείται επίσης στο χλώριο επειδή παίρνει οκτώ ηλεκτρόνια μετά το σχηματισμό του δεσμού με το άζωτο.

NOCl Lewis Structure Lone Pairs

Μεμονωμένα ζεύγη είναι εκείνα τα ηλεκτρόνια σθένους που δεν χρησιμοποιούνται για δεσμούς με άλλα άτομα στο μόριο. Ας το συζητήσουμε.

Όλα τα άτομα Άζωτο, οξυγόνο και χλώριο, έχουν μεμονωμένα ζεύγη στη δομή NOCl lewis. Ο αριθμός των μοναχικών ζευγών μπορεί να προσδιοριστεί χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο- Τύπος υπολογισμού του nonbonded electron = (Συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους – αριθμός δεσμευμένων ηλεκτρονίων).

  • Αριθμός μοναχικών ζευγών σε άζωτο = 5 – 3 = 2 = 1 μοναχικό ζευγάρι
  • Αριθμός μοναχικών ζευγών σε οξυγόνο = 6 – 2 = 4 = 2 μοναχικά ζεύγη
  • Αριθμός μοναχικών ζευγών σε χλώριο = 7 – 1 = 6 = 3 μοναχικά ζεύγη.
  • Επομένως, συνολικός αριθμός μοναχικών ζευγών = 1+2+3 = 6

NOCl Ηλεκτρόνια σθένους

Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι εκείνα που περιστρέφονται στο εξωτερικό περίβλημα του ατόμου. Ας κάνουμε μια ξεκάθαρη συζήτηση για αυτό.

Τα ηλεκτρόνια σθένους του NOCl είναι το άθροισμα των συνολικών ηλεκτρονίων του εξωτερικού κελύφους αζώτου, οξυγόνου και χλωρίου. Το άζωτο, το οξυγόνο και το χλώριο έχουν πέντε, έξι και επτά ηλεκτρόνια στο αντίστοιχο κέλυφος σθένους. Επομένως, ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους στο NOCl είναι = 5+6+7 = 18.

Όλα τα συμμετέχοντα άτομα του NOCl είναι στοιχεία p-μπλοκ. Έχουν διαμόρφωση ηλεκτρονίων 2s2 2p3 για άζωτο, 2s2 2p4 για οξυγόνο και 3s2 3p5 στο κέλυφος σθένους τους. Από αυτή τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων, ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους μπορεί να υπολογιστεί εύκολα.

Υβριδισμός NOCl

Ο υβριδισμός είναι η έννοια της ανάμειξης δύο ατομικών τροχιακών που έχουν παρόμοια ενέργεια και παρόμοια συμμετρία για τη δημιουργία ενός νέου υβριδικού τροχιακού. Ας μιλήσουμε για αυτό.

Ο υβριδισμός του αζώτου σε NOCl είναι sp2. Σε αυτή την ένωση το άζωτο είναι κεντρικό άτομο και 2s μαζί με 2p τροχιακά του εμπλέκονται στο sp2 παραγωγή μικτών γενών. Συνολικά τρία τροχιακά (ένα s τροχιακό και δύο τροχιακά p) συμμετέχουν για τη δημιουργία του νέου sp2 υβριδικό τροχιακό.

Το μοριακό σχήμα του NOCl μπορεί να προβλεφθεί από αυτό το sp2 παραγωγή μικτών γενών. Το γεωμετρικό σχήμα πρέπει να είναι τριγωνικό επίπεδο. Αλλά λόγω της εμπλοκής της απώθησης μοναχικού ζεύγους-δεσμού, το NOCl γίνεται γωνιακό παρά τριγωνικό επίπεδο.

Είναι το NOCl στερεό;

Στερεό, υγρό ή αέριο είναι η φυσική κατάσταση οποιασδήποτε ένωσης, η οποία μπορεί να αποφασιστεί από το σημείο βρασμού της. Ας το εξερευνήσουμε.

Το NOCl δεν είναι στερεό, αλλά είναι μια κίτρινου χρώματος αέρια ένωση. Το σημείο βρασμού του νιτροζυλοχλωριδίου είναι -5.550C.

Γιατί και πώς το NOCl δεν είναι στερεό;

Το NOCl είναι αέριο, όχι στερεό γιατί σχηματίζεται μεταξύ της αντίδρασης αερίων ενώσεων όπως τα νιτρώδες αέρια (NO και NO2) με στοιχειακό χλώριο (Cl2) ή αέρια υδροχλώριο (HCl). Εκτός αυτού, το σημείο βρασμού του NOCl είναι πολύ χαμηλό. Επομένως, υπάρχει ως αέριο σε θερμοκρασία περιβάλλοντος.

Είναι το NOCl διαλυτό στο νερό;

Η διαλυτότητα σε έναν συγκεκριμένο διαλύτη εξαρτάται από τη φύση τόσο της διαλυμένης ουσίας όσο και του διαλύτη. Ας δώσουμε μια εξήγηση για αυτό.

Το NOCl είναι σίγουρα διαλυτό στο νερό και επίσης αντιδρά με το νερό για να παράγει νιτρικό οξύ (HNO3), μονοξείδιο του αζώτου (NO) και αέριο HCl. Η αντίδραση δηλώνει NOCl + H2O = HNO3 + ΟΧΙ +HCl.

Γιατί το NOCl είναι διαλυτό στο νερό;

Το NOCl είναι διαλυτό στο νερό καθώς είναι ένα πολύ πολικό μόριο και το νερό είναι επίσης πολικός διαλύτης. Η πολική διαλυμένη ουσία έλκεται από το νερό μέσω δεσμών υδρογόνου.

Πώς το NOCl είναι διαλυτό στο νερό;

Τα μόρια NOCl διαλύονται στο νερό καθώς τα μόρια του νερού συνδέονται με ισχυρούς ενδομοριακούς δεσμούς υδρογόνου και τα μόρια NOCl ανταγωνίζονται τον δεσμό υδρογόνου που υπάρχει στο μόριο του νερού. Αυτοί οι δεσμοί υδρογόνου θα σπάσουν και το NOCl γίνεται διαλυτό στο νερό.

Το NOCl είναι πολικό ή μη πολικό;

Ένα πολικό μόριο περιέχει διαχωρισμό δύο αντίθετων φορτίων, θετικού και αρνητικού σε αυτό, ο οποίος απουσιάζει σε ένα μη πολικό μόριο. Ας μιλήσουμε για αυτό.

Το NOCl είναι ένα πολικό μόριο με συνολική διπολική ροπή 1.9 Δ. Ο προσανατολισμός των δύο δεσμών, NO και N-Cl και η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ N, Cl και O το καθιστά πολικό μόριο.

Γιατί και πώς το NOCl είναι πολικό μόριο;

Το NOCl είναι πολικό επειδή η διπολική ροπή δεσμού δύο δεσμών NO και N-Cl δεν ακυρώνεται μεταξύ τους. Αυτή η ακύρωση της ροπής δεσμού δεν συμβαίνει λόγω του γωνιακού σχήματος του NOCl. Εκτός αυτού, οι δεσμοί NO και N-Cl είναι επαρκώς πολικοί λόγω της διαφοράς ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ των ατόμων.

Το NOCl είναι οξύ ή βάση;

Η οξύτητα ή η βασικότητα εξαρτάται από την ικανότητα δωρεάς πρωτονίου ή αποδοχής πρωτονίων. Ας το εξηγήσουμε.

Το NOCl είναι ένα οξύ Bronsted-Lowry καθώς μπορεί να δώσει πρωτόνιο σε οποιοδήποτε είδος πλούσιο σε ηλεκτρόνια ή σε Bronsted-Lowry bse που είναι έτοιμο να το δεχτεί.

Γιατί και πώς το NOCl είναι όξινο στη φύση;

Το NOCl είναι όξινο επειδή σχηματίζεται από το συνδυασμό υδροχλωρικού και νιτρικού οξέος. Η αντίδραση δηλώνει – HNO3 + HCl = 2[Cl] + 2Η2O + NOCl. Το άζωτο στο NOCl είναι μερικώς θετικό φορτισμένο το οποίο μπορεί να αντιδράσει με οποιοδήποτε είδος που έχει μεγαλύτερη πυκνότητα ηλεκτρονίων όπως ένα αλκένιο.

Είναι το NOCl ηλεκτρολύτης;

Ηλεκτρολύτες είναι εκείνοι που μπορούν να διαχωριστούν σε δύο αντίθετα φορτισμένα ιόντα. Ας το συζητήσουμε.

Το NOCl δεν είναι ηλεκτρολύτης γιατί σε υδατικό διάλυμα δεν μπορεί να διαχωριστεί σε ιόντα, αλλά αντιδρά με το νερό.

Γιατί και πώς το NOCl δεν είναι ηλεκτρολύτης;

Το NOCl δεν είναι ηλεκτρολύτης, καθώς δεν υπάρχει άτομο που να μπορεί να φορτιστεί θετικά μετά τη διάσταση του NOCl, επειδή όλα τα άτομα είναι βασικά ηλεκτραρνητικά σύμφωνα με την κλίμακα παύσεως. Επομένως, κανένα θετικά ή αρνητικά φορτισμένο είδος δεν μπορεί να παραχθεί από NOCl μετά τη διάλυση στο νερό.

Το NOCl είναι ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Η ομοιοπολικότητα ή ο ιονικός χαρακτήρας ορίζεται από την κοινή χρήση ή την πλήρη μεταφορά ζευγών ηλεκτρονίων αντίστοιχα. Ας το συζητήσουμε.

Το NOCl είναι μια ομοιοπολική ένωση ως άζωτο όπως συνδέεται μέσω διπλού ομοιοπολικού δεσμού και απλού ομοιοπολικού δεσμού με οξυγόνο και άζωτο αντίστοιχα.

Γιατί και πώς το NOCl είναι ομοιοπολική ένωση;

Το NOCl είναι ομοιοπολική ένωση επειδή όλα τα συμμετέχοντα άτομα του NOCl είναι μη μέταλλο και η ιοντική ένωση πρέπει να έχει τουλάχιστον ένα μέταλλο. Εκτός αυτού, οι δεσμοί μεταξύ του αζώτου, του οξυγόνου και του χλωρίου, σχηματίζονται λόγω της κοινής χρήσης των ζευγών ηλεκτρονίων ανάλογα με τη διαφορά ηλεκτραρνητικότητας τους.

Συμπέρασμα

Το νιτροζυλοχλωρίδιο είναι μια υδατοδιαλυτή ομοιοπολική ένωση με λυγισμένο σχήμα με γωνία δεσμού 1130. Έχει διαφορετικές χρήσεις σε διαφορετικούς τομείς όπως ως καταλύτης, μέσο οξείδωσης, λευκαντικό για αλεύρι και συνθετικά απορρυπαντικά.

Διαβάστε επίσης: