O2 Lewis Structure & Characteristics: 15 Complete Facts

O2 είναι το πιο απαραίτητο στοιχείο για τον άνθρωπο για την αναπνοή, είναι άχρωμο αέριο με μοριακό βάρος 32 g/mol. Ας συζητήσουμε περισσότερο το O2 σε αυτό το άρθρο.

O2 αποτελείται από δύο άτομα Ο και το περιβάλλον γύρω από τα δύο άτομα Ο είναι το ίδιο. Και τα δύο άτομα Ο είναι υβριδισμός sp3. Για να ικανοποιηθεί το σθένος και να ολοκληρωθεί η οκτάδα και τα δύο O σχημάτισαν έναν διπλό δεσμό μεταξύ τους μέσω της κοινής χρήσης ηλεκτρονίων. Το σχήμα του μορίου είναι γραμμικό και η απόσταση δεσμού μεταξύ δύο Ο είναι 116 pm.

Η απόσταση του δεσμού είναι μικρότερη από την αναμενόμενη λόγω του χαρακτήρα διπλού δεσμού μεταξύ δύο ατόμων Ο. Γι' αυτό ο δεσμός είναι πιο άκαμπτος. Μπορούμε να εξερευνήσουμε περισσότερα σχετικά με τον τρόπο σύνδεσης O2, τη δομή lewis, τον υβριδισμό, την πολικότητα και άλλα σημαντικά γεγονότα αναλυτικά στις επόμενες ενότητες.

1. Πώς να σχεδιάσετε το O2 δομή lewis;

Η σχέδιο δομής lewis του Ο2 μας βοηθά να ανακαλύψουμε το προηγούμενο σημαντικό μέρος. Ας προσπαθήσουμε να σχεδιάσουμε το Ο2 δομή lewis σε λίγα βήματα με μια εξήγηση.

Μετρώντας τα ηλεκτρόνια σθένους

Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα πιο σημαντικά πράγματα για την σχεδίαση της δομής lewis. Πρώτα απ 'όλα, υπολογίζουμε τα συνολικά ηλεκτρόνια σθένους για το μόριο O2 και η τιμή είναι 12. Που είναι η συμβολή και των δύο ηλεκτρονίων σθένους ατόμων Ο ξεχωριστά και κάθε Ο συνεισφέρει 6 ως ηλεκτρόνια σθένους, αθροισμένα μαζί.

Επιλέγοντας το κεντρικό άτομο

Το κεντρικό άτομο είναι ένα σημαντικό μέρος του μορίου γιατί με βάση το κεντρικό άτομο αποφασίζεται διαφορετική φυσική και χημική ιδιότητα για ένα μόριο. Εδώ μπορούμε να διαφοροποιήσουμε το κεντρικό άτομο γιατί και τα δύο είναι ίδια και έχουν την ίδια ιδιότητα. Έτσι, επιλέγουμε ένα Ο ως κεντρικό άτομο.

Ικανοποιώντας την οκτάδα

Θα πρέπει να επαληθευτεί κατά τη σχεδίαση της δομής lewis ότι κάθε άτομο ακολουθεί τον κανόνα της οκτάδας συμπληρώνοντας το τροχιακό σθένους του για να δεχθεί ή να μοιραστεί τον απαιτούμενο αριθμό ηλεκτρονίων. Εδώ και τα δύο άτομα Ο θα πρέπει να συμπληρώσουν το κέλυφος σθένους τους μοιράζοντας ηλεκτρόνια μεταξύ τους μέσω δύο ομοιοπολικών δεσμών.

Ικανοποιώντας το σθένος

Μετά τον διαδοχικό σχηματισμό δεσμού, ελέγχουμε εάν το σθένος κάθε ατόμου πρέπει να δικαιολογείται. Το O2 χρειάζεται 8*2 = 16 ηλεκτρόνια όταν ακολουθεί την οκτάδα αλλά έχει 12 ηλεκτρόνια σθένους. Έτσι, τα υπόλοιπα 16-12 = 4 ηλεκτρόνια θα πρέπει να μοιράζονται με 4/2 = 2 δεσμούς. Το O είναι δισθενές, άρα κάθε Ο δημιουργεί έναν διπλό δεσμό για να ικανοποιήσει.

Αναθέστε τα μοναχικά ζευγάρια

Τα επιπλέον εναπομείναντα μη συνδεδεμένα ηλεκτρόνια που υπάρχουν πάνω από το τροχιακό σθένους ενός συγκεκριμένου ατόμου θα πρέπει να τοποθετηθούν ως μόνα ζεύγη πάνω από αυτό το άτομο. Κάθε Ο έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους. Ενώ ο σχηματισμός δεσμού εμπλέκονται μόνο δύο ηλεκτρόνια, επομένως τα υπόλοιπα τέσσερα ηλεκτρόνια υπάρχουν ως δύο ζεύγη μοναχικών ζευγών σε κάθε άτομο Ο.

2. Ο2 ηλεκτρόνια σθένους

Τα ηλεκτρόνια σθένους υπάρχουν πάνω από το εξωτερικό περίβλημα κάθε ατόμου και εμπλέκονται στο σχηματισμό δεσμών. Ας υπολογίσουμε τα ηλεκτρόνια σθένους για το Ο2 στο επόμενο μέρος.

Τα συνολικά ηλεκτρόνια σθένους για το Ο2 μόριο είναι 12. Αυτή είναι η τιμή του αθροίσματος των ηλεκτρονίων σθένους δύο ατόμων Ο μαζί. Κάθε Ο έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους σύμφωνα με την ηλεκτρονική του διαμόρφωση. Έτσι, για ένα μόριο, ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους προέρχεται από τα ηλεκτρόνια σθένους του ατόμου.

  • Ας υπολογίσουμε τα ηλεκτρόνια σθένους του Ο2 μόριο.
  • Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του O είναι [He]2s22p4
  • Τα ηλεκτρόνια σθένους κάθε ατόμου Ο είναι 6.
  • Έτσι, στο Ο2 τα συνολικά ηλεκτρόνια σθένους είναι 6*2 = 12

3. Ο2 δομή lewis μοναχικά ζεύγη

Μεμονωμένα ζεύγη είναι εκείνα τα ηλεκτρόνια σθένους που δεν συμμετέχουν στο σχηματισμό του δεσμού, είναι μη συνδεδεμένα ηλεκτρόνια. Ας μετρήσουμε τα μοναχικά ζευγάρια του Ο2.

Κάθε Ο φέρει μοναχικά ζεύγη στο Ο2 μόριο. Υπάρχουν δύο ζεύγη μοναχικών ζευγών που μεταφέρονται από κάθε άτομο. Το O έχει τέσσερα μη συνδεδεμένα ηλεκτρόνια που υπάρχουν στη στιβάδα του σθένους μετά το σχηματισμό του διπλού δεσμού επειδή είναι ένα στοιχείο VIA ομάδας. Το O είναι δισθενές, επομένως τα υπόλοιπα τέσσερα ηλεκτρόνια υπάρχουν ως μόνα ζεύγη.

  • Τα μεμονωμένα ζεύγη υπολογίζονται με τον ακόλουθο τύπο, μη συνδεδεμένα ηλεκτρόνια = ηλεκτρόνια σθένους – ηλεκτρόνια δεσμού.
  • Τα μόνα ζεύγη σε κάθε άτομο Ο είναι 6-2 = 4 (δύο ζεύγη)
  • Τα μοναχικά ζευγάρια πάνω από τον Ο2 το μόριο είναι 4*2 = 8 (τέσσερα ζεύγη)

4. Ο2 κανόνας οκτάδας δομής lewis

Για να ικανοποιήσουν το σθένος κάθε ατόμου, υπακούουν στην οκτάδα μετά το σχηματισμό του δεσμού μέσω της ολοκλήρωσης του τροχιακού σθένους τους. Τώρα συζητήστε την οκτάδα για το O2 λεπτομερώς.

Και τα δύο άτομα Ο συμπλήρωσαν την οκτάδα τους στο Ο2 μέσω της κοινής χρήσης ηλεκτρονίων εντός των δεσμών. Το σταθερό σθένος του O είναι 2 και επιβεβαιώνεται από την ηλεκτρονική του διαμόρφωση, [He]2s22p4. Έτσι, το O προσπαθήστε να κάνετε έναν διπλό δεσμό για σταθερότητα, και εδώ και τα δύο O σχημάτισαν διπλό δεσμό μεταξύ τους μοιράζοντας τέσσερα ηλεκτρόνια.

Το O ανήκει στο στοιχείο μπλοκ p που επιβεβαιώνεται και από την ηλεκτρονική του διαμόρφωση. Έτσι, σύμφωνα με τον κανόνα της οκτάδας που εφαρμόζεται για το στοιχείο μπλοκ p που είναι στοιχείο μπλοκ p συμπληρώστε το κέλυφος σθένους κατά συνολικά οκτώ ηλεκτρόνια. Κάνοντας διπλούς δεσμούς, κάθε άτομο Ο παίρνει οκτώ ηλεκτρόνια σε οκτάδες.

5. Ο2 σχήμα δομής lewis

Το σχήμα της δομής Lewis είναι πολύ ιδιαίτερο για εκείνο το μόριο που έχει το ίδιο περιβάλλον. Τώρα προσπαθούμε να μάθουμε για το σχήμα του Ο2 στην επόμενη ενότητα.

Το σχήμα του Ο2 το μόριο είναι γραμμικό κάτι που επιβεβαιώνεται από τον παρακάτω πίνακα.

Μοριακός
Τύπος  
Αρ
ζεύγη ομολόγων 
Αρ
μοναχικά ζευγάρια   
Shape    Γεωμετρία
AX 1     0  Γραμμικός     Γραμμικός
AX2 2  0   Γραμμικός  Γραμμικός 
ΤΣΕΚΟΥΡΙ1  Γραμμικός  Γραμμικός 
AX3 30  Τριγωνικός
επίπεδη
Τριγωνικός
Planar
AX2E  21ΚλίσηΤριγωνικός
Planar
ΤΣΕΚΟΥΡΙ2 1  2     Γραμμικός Τριγωνικός
Planar
AX4  4   0  Τετράεδρος Τετράεδρος
AX31   Τριγωνικός
πυραμιδικός   
Τετράεδρος
AX2E2 2    2    Κλίση     Τετράεδρος
ΤΣΕΚΟΥΡΙ3     1  3Γραμμικός   Τετράεδρος
πίνακας VSEPR
Στιγμιότυπο οθόνης 2022 09 03 221340 1
O2 Μοριακό σχήμα

Το περιβάλλον γύρω από τα δύο άτομα Ο είναι τριγωνικό επίπεδο. Είναι τσεκούρι2 τύπος μορίου από τον παραπάνω πίνακα, που έχει ένα ζεύγος δεσμών και δύο μεμονωμένα ζεύγη. Σύμφωνα με την VSEPR (Απώθηση ζεύγους ηλεκτρονίων κελύφους σθένους), έχει γραμμικό σχήμα και ο διπλός δεσμός μεταξύ δύο ατόμων Ο παραμένει στη γραμμικότητα.

6. Ο2 γωνία δομής lewis

Γωνία δεσμού είναι η γωνία που δημιουργείται από τα άτομα που υπάρχουν σε ένα μόριο για σωστό προσανατολισμό και σχήμα. Τώρα υπολογίστε τη γωνία δεσμού του Ο2 στο επόμενο μέρος.

Η γωνία δεσμού μεταξύ δύο ατόμων Ο είναι 1800 επειδή είναι γραμμικό μόριο και το γραμμικό μόριο έχει υβριδοποιηθεί sp. Από την τιμή υβριδισμού επιβεβαιώνεται επίσης ότι η συγκεκριμένη τιμή. Και πάλι, δεν υπάρχει απώθηση μεμονωμένων ζευγών μεταξύ δύο ατόμων Ο, επομένως η γωνία δεσμού είναι τέλεια 1800.

Στιγμιότυπο οθόνης 2022 09 03 221351 1
O2 Bond Angle
  • Στην πραγματικότητα, η γωνία δεσμού προβλέπεται από το κάμπτεται κανόνας υβριδισμού, COSθ = s/(s-1).
  • Ο υβριδισμός του Ο2 είναι sp, άρα ο χαρακτήρας s είναι 1/2th.
  • Άρα, η γωνία δεσμού είναι, COSθ = {(1/2)} / {1-(1/2)} = -1
  • Θ = ΚΟΣ-1(-1) = 1800
  • Ποια είναι η τέλεια γωνία δεσμού για γραμμικά μόρια όπως το O2.

7. Ο2 δομή lewis επίσημη χρέωση

Με την έννοια του τυπικού φορτίου, μπορούμε να προβλέψουμε το μέγεθος του φορτίου και ποιο άτομο συσσωρεύεται που μπορεί να υπολογιστεί. Ας υπολογίσουμε την επίσημη χρέωση για το Ο2.

Η επίσημη κατηγορία του Ο2 είναι μηδέν γιατί είναι ουδέτερο μόριο. Το O είναι ένα σταθερό δισθενές μόριο και για το λόγο αυτό, μπορεί να σχηματιστεί διπλός δεσμός. Έτσι, δεν υπάρχει φορτίο μέσα στο μόριο επειδή το σθένος δύο ατόμων Ο ικανοποιείται πλήρως από έναν διπλό δεσμό, επομένως δεν χρειάζεται να παρουσιαστεί φορτίο.

  • Ας ελέγξουμε την τιμή του επίσημου φορτίου που υπάρχει πάνω από το H ή το P με τον τύπο, FC = Nv - Νlp -1/2 Βbp
  • Το τυπικό φορτίο που υπάρχει σε κάθε άτομο Ο είναι 6-4-(4/2) =0
  • Έτσι, η επίσημη χρέωση που υπάρχει στο Ο2 το μόριο είναι μηδέν.

8. Ο2 συντονισμός δομής lewis

Ο συντονισμός είναι η μετεγκατάσταση των νεφών ηλεκτρονίων μέσω διαφορετικών μορφών σκελετού του μορίου. Ας δούμε αν είναι δυνατό για το Ο2 ηχητική δομή ή όχι.

Δεν παρατηρείται δομή συντονισμού στο Ο2 μόριο επειδή και τα δύο άτομα Ο είναι ηλεκτραρνητικά και έτσι δεν προσπαθούν να απελευθερώσουν την πυκνότητα ηλεκτρονίων από το σίγμα τροχιακό του. Αν και υπάρχει α π δεσμός παρών έτσι Η πυκνότητα ηλεκτρονίων π είναι επίσης παρούσα, αλλά δεν μπορεί να μετατοπιστεί.

Το άτομο O είναι ένα πιο ηλεκτραρνητικό άτομο και έλκει την πυκνότητα ηλεκτρονίων προς το μέρος του. Έτσι, στο Ο2 μόριο, δεν παρατηρείται καμία πιθανότητα μετατοπισμένης πυκνότητας ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων Ο και δεν παρατηρούνται μορφές σκελετού. Δεν είναι δυνατός ο συντονισμός στο Ο2μόριο.

9. Ο2 παραγωγή μικτών γενών

Παραγωγή μικτών γενών είναι μια θεωρητική έννοια με την οποία η ανάμειξη ατομικών τροχιακών σχηματίζει ένα νέο υβριδικό τροχιακό ισοδύναμης ενέργειας. Ας προβλέψουμε τον υβριδισμό του Ο2.

Ο υβριδισμός του Ο2 προβλέπεται από τον παρακάτω πίνακα που είναι sp2

Structure Παραγωγή μικτών γενών
αξία
Πολιτεία της
παραγωγή μικτών γενών
του κεντρικού ατόμου  
δεσμός
γωνία
Γραμμικός   sp /sd / pd 1800
Σχεδιαστής
τριγωνικός  
3   sp1200
Τετράεδρος 4    sd3/ sp3  109.50
Τριγωνικός
διπυραμιδική
sp3d/dsp900 (αξονικός),
1200(ισημερινού)
Οκτάεδρος 6   sp3d2/ δ2sp3   900
Πεντάγωνος
διπυραμιδική
7sp3d3/d3sp3    900, 720
Πίνακας υβριδισμού
  • Μπορούμε να υπολογίσουμε τον υβριδισμό με τον συμβατικό τύπο, H = 0.5 (V+M-C+A),
  • Άρα, ο υβριδισμός του κεντρικού Ο είναι, ½(6+0+0+0) = 3 (sp2)
  • Ένα s τροχιακό και δύο p τροχιακά του Ο εμπλέκονται στον υβριδισμό.
  • Στον υβριδισμό περιλαμβάνονται και τα μοναχικά ζευγάρια.

10. Είναι Ο2 στερεό ή αέριο;

Η φυσική φύση ενός μορίου εξαρτάται από τις ατομικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ατόμων και την εντροπία σε θερμοκρασία δωματίου. Δείτε τώρα αν ο Ο2 είναι στερεό ή αέριο.

O2 είναι αέριο σε θερμοκρασία δωματίου, επειδή οι ατομικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ δύο ατόμων Ο δεν είναι τόσο υψηλές, επομένως η διάχυση μεταξύ δύο ατόμων Ο είναι υψηλή και για αυτό το λόγο, η εντροπία είναι επίσης υψηλή. Επίσης, η πυκνότητα του Ο2 το μόριο είναι πολύ χαμηλό και η αλληλεπίδραση του van der Waal είναι πολύ χαμηλή για το O2 μόρια.

Γιατί και πώς Ο2 είναι αέριο;

O2 είναι αέριο επειδή η αλληλεπίδραση του van der Waal μεταξύ δύο ατόμων Ο είναι πολύ ασθενής, επομένως και τα δύο άτομα O βρίσκονται χωριστά το ένα από το άλλο. Για το λόγο αυτό, η δικτυωτή μορφή ενός μορίου οξυγόνου είναι χαλαρά συνδεδεμένη και υπάρχει ως αέριο σε θερμοκρασία δωματίου. Μπορεί να στερεοποιηθεί σε πολύ χαμηλότερη θερμοκρασία.

11. Είναι Ο2 διαλυτό στο νερό;

Η διαλυτότητα στο νερό για ένα μόριο θα πρέπει να διαλύεται στο νερό και μετά να είναι διαλυτό. Ας δούμε αν ο Ο2 είναι διαλυτό στο νερό ή όχι.

O2 είναι αδιάλυτο στο νερό όπως ένα άλλο αέριο μόριο. Για ένα αέριο μόριο, είναι πολύ δύσκολο να διαλυθεί σε υδατικό διάλυμα. Προσροφούνται σε διάλυμα και όχι διαλυτά. Χρειάζεται περισσότερη πίεση ή υψηλή θερμοκρασία, αλλά μετά την εφαρμογή μιας τέτοιας πειραματικής συνθήκης, λίγα μέρη είναι διαλυτά.

Γιατί και πώς Ο2 είναι αδιάλυτο στο νερό;

O2 είναι αδιάλυτο στο νερό γιατί είναι μη πολικό μόριο. Γνωρίζουμε ότι σαν διαλυμένο όπως και το νερό είναι πολικός διαλύτης και. Έτσι, για μη πολικά μόρια διαλυτά σε έναν πολικό διαλύτη είναι πολύ δύσκολο. Επίσης, είναι αέριο μόριο και δεν μπορεί να διαλυθεί στο νερό. Αν και τα μοναχικά ζευγάρια του Ο2 μπορεί να σχηματίσει δεσμό Η.

12. Είναι Ο2 πολική ή μη πολική;

Η πολικότητα ενός μορίου εξαρτάται από την παρουσία διαφορών διπολικής ροπής και ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων. Ας εξερευνήσουμε την πολικότητα του Ο2.

O2 είναι μη πολικό και ο κύριος λόγος είναι ότι το σχήμα του οξυγόνου είναι συμμετρικό και για τα δύο άτομα. Άρα, η κατεύθυνση του διπόλου-ροπής θα είναι αντίθετη και το μέγεθος της τιμής του διπόλου-ροπής είναι ίσο. Έτσι, υπάρχει ακύρωση της τιμής διπόλου-ροπής μεταξύ τους και καθιστώντας το μόριο μη πολικό.

Γιατί και πώς Ο2 είναι μη πολικό;

O2 είναι μη πολική επειδή η προκύπτουσα τιμή διπολικής ροπής είναι μηδέν εδώ. Η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων Ο είναι πάντα μηδέν επειδή και τα δύο είναι ο ίδιος υποκαταστάτης και η τιμή ηλεκτραρνητικότητας τους είναι η ίδια. Και πάλι, η κατεύθυνση διπόλου-στιγμής είναι αντίθετη, οπότε αλληλοεξουδετερώνονται.

13. Είναι Ο2 ουδέτερος?

Ένα μόριο λέγεται ότι είναι ουδέτερο όταν η οκτάδα του είναι πλήρως ικανοποιημένη ή υπάρχουν πολλαπλοί δεσμοί μέσα στο μόριο. Ας δούμε αν ο Ο2 είναι ουδέτερο ή όχι.

Το O2 είναι ένα ουδέτερο αέριο μόριο. Υπάρχει ένας διπλός δεσμός που υπάρχει μέσα στο μόριο, οπότε όταν εμπλέκεται σε μια αντίδραση, ο διπλός δεσμός πρέπει να σπάσει, κάτι που απαιτούσε περισσότερη ενέργεια από έναν απλό δεσμό. Επίσης, τα μοναχικά ζεύγη είναι παρόντα στο ηλεκτραρνητικό τροχιακό και συνδέονται με ισχυρή ηλεκτρονική δύναμη.

Γιατί και πώς Ο2 είναι ουδέτερο;

O2 είναι ουδέτερο γιατί χρειάζεται περισσότερη ενέργεια για να σπάσει ο διπλός δεσμός του για να συμμετάσχει στη χημική αντίδραση. Επίσης, το Ο είναι πιο ηλεκτραρνητικό, επομένως δεν μπορεί να απελευθερωθεί εύκολα σε μεμονωμένα ζεύγη και καθιστά ουδέτερο σε πολλές αντιδράσεις. Όμως το στοιχειακό Ο είναι πιο αντιδραστικό είδος και συμμετέχει σε πολλές αντιδράσεις.

14. Είναι Ο2 μοριακή ένωση;

Όταν αναμιγνύονται δύο ή περισσότερα άτομα σε σταθερή αναλογία, η διατήρηση του σθένους με μια χημική αντίδραση είναι γνωστή ως ένωση. Ας δούμε αν ο Ο2 είναι μοριακή ένωση ή όχι.

O2 δεν είναι μοριακή ένωση αν και το δισθενές και των δύο ατόμων Ο ικανοποιείται εδώ, αλλά δεν είναι στερεό ή έχει ιδιότητες σαν αυτά. O2 σχηματίζεται από δύο άτομα οξυγόνου στην ίδια αναλογία εάν η αναλογία αλλάξει, τότε το οξυγόνο δεν υπάρχει, αλλάζει σε όζον (Ο3).

Γιατί και πώς Ο2 δεν είναι μοριακή ένωση;

O2 δεν είναι μοριακή ένωση γιατί δεν είναι στερεό μόριο που έχει αλληλεπιδράσεις μεταξύ δύο ατόμων. Είναι ένα αέριο μόριο και για να είναι ένωση θα έπρεπε να είναι μια ανάμειξη δύο διαφορετικών ατόμων αλλά εδώ και τα δύο άτομα είναι ίδια, αν και διατήρησε την σταθερή αναλογία και το σωστό σθένος.

15. Είναι Ο2 ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Όπως ανά Ο κανόνας του Fajan, κανένα μόριο δεν μπορεί να είναι 100% ιοντικό, έχει κάποιο ομοιοπολικό χαρακτήρα και το αντίστροφο. Ας δούμε αν ο Ο2 είναι ομοιοπολικό ή ιοντικό.

O2 είναι ένα ομοιοπολικό μόριο και τα δύο άτομα Ο μοιράζονται ηλεκτρόνια στον δεσμό που υπάρχει μεταξύ δύο ατόμων Ο. Δεν υπάρχει ιοντική αλληλεπίδραση μεταξύ δύο ατόμων Ο και επίσης δεν υπάρχει πιθανότητα πόλωσης και πόλωσης επειδή και τα δύο είναι το ίδιο στοιχείο.

Γιατί και πώς Ο2 είναι ομοιοπολικό;

O2 είναι ένα ομοιοπολικό μόριο επειδή ο δεσμός που υπάρχει μεταξύ δύο ατόμων Ο σχηματίζεται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων Ο. Ο δεσμός είναι μη πολικός, επομένως δεν υπάρχει πιθανότητα ιοντικής αλληλεπίδρασης. Εδώ το κατιόν και το ανιόν είναι και τα δύο ίδια, είναι αντίστροφα, επομένως δεν εφαρμόζεται ο κανόνας του Fajan.

Συμπέρασμα

O2 είναι ένα πολύ βασικό αέριο μόριο που υπάρχει στην ατμόσφαιρα. Είναι διαμαγνητικής φύσης, μπορεί να συνδεθεί με τον σίδηρο στην αιμοσφαιρίνη του αίματος και να κυκλοφορήσει σε ολόκληρο το σώμα. Χωρίς οξυγόνο, κανένας άνθρωπος δεν θα επιβιώσει. Βοηθάει στην καύση.

Διαβάστε επίσης: