OSF4 Lewis Structure & Characteristics: 17 Complete Facts

OSF4 Η δομή Lewis αντιπροσωπεύει το σκίτσο του σχήματος της ένωσης που ονομάζεται Θειονυλοτετραφθορίδιο. Ας ορίσουμε τη δομή Lewis της ένωσης παρακάτω.

OSF4 Η δομή Lewis είναι η ηλεκτρονική δομή που υποδεικνύει τον αριθμό εάν τα ηλεκτρόνια περιλαμβάνουν τη σύνδεση μεταξύ ατόμων οξυγόνου, θείου και φθορίου. Σε αυτή τη δομή τα ηλεκτρόνια συμβολίζονται με λίγες τελείες. Το σχέδιο αυτής της δομής αναφέρεται σε αρκετά στοιχεία για τον εσωτερικό σχηματισμό της.

OSF4 Η δομή Lewis αναπτύσσει γνώσεις σχετικά με τα διακριτά χαρακτηριστικά του OSF4. Αυτά τα χαρακτηριστικά και τα γεγονότα θα περιγραφούν σε αυτό το άρθρο.

Πώς να σχεδιάσετε το OSF4 Δομή Lewis;

Σχεδιάζοντας τη δομή Lewis του OSF4 θα πραγματοποιηθεί με πέντε εύκολα βήματα. Αυτά τα βήματα περιγράφονται παρακάτω:

Βήμα 1: Προσδιορισμός αριθμού ηλεκτρονίων σθένους

Ο προσδιορισμός του αριθμού των ηλεκτρονίων σθένους στην ένωση μπορεί να ληφθεί με τον υπολογισμό του αριθμού των ηλεκτρονίων σθένους στα μεμονωμένα άτομα της ένωσης. Αυτό το βήμα παρέχει ουσιαστικά γνώση σχετικά με την έλλειψη ηλεκτρονίων στο κέλυφος σθένους που δημιουργεί ώθηση σχηματισμού δεσμών.

Βήμα 2: Εύρεση ατόμου κέντρου

Με βάση την ηλεκτραρνητικότητα των ατόμων επιλέγεται το κεντρικό άτομο σε μια ένωση. Το λιγότερο ηλεκτραρνητικό άτομο παίρνει τη θέση στο κέντρο. Στο ΟΣΦ4, τόσο το O όσο και το S συμμετέχουν σε δεσμούς με ένα μόνο άτομο, έτσι ώστε και οι δύο να έχουν την ευκαιρία να βρίσκονται στην κεντρική θέση. Ο S παίρνει τη θέση του κέντρου στο OSF4.

Βήμα 3: Δημιουργία δεσμού μεταξύ των στοιχείων

Αφού ληφθεί η έλλειψη ή η έκταση των ηλεκτρονίων στο τελευταίο ενεργειακό επίπεδο των ατόμων, ο σχηματισμός δεσμών γίνεται στις ενώσεις. Τοποθετώντας δύο τελείες ανάμεσα σε δύο διαφορετικά στοιχεία, ένας δεσμός αναπαρίσταται στη δομή Lewis. Για να γίνει διπλός δεσμός μεταξύ S και O τοποθετούνται τέσσερις τελείες μεταξύ τους.

Βήμα 4: Τοποθέτηση μοναχικών ζευγών γύρω από στοιχεία

Τα μεμονωμένα ζεύγη που υπάρχουν σε κάθε ηλεκτρόνιο μετά τη δημιουργία δεσμών επισημαίνονται από τις κουκκίδες των ηλεκτρονίων στη δομή Lewis. Σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion), αυτό το βήμα είναι σημαντικό για τον υπολογισμό του συνολικού αριθμού μοναχικών ζευγών στο OSF4 να αναγνωρίσει το εσωτερικό αποτέλεσμα λειτουργεί σε αυτό.

Βήμα 5: Υπολογισμός επίσημων χρεώσεων

Ο επίσημος υπολογισμός της χρέωσης είναι το τελευταίο βήμα για την κατασκευή του ηλεκτρονικού σκελετού της ένωσης. Ο επίσημος υπολογισμός φόρτισης τον κάνει πλήρη δηλώνοντας την παρουσία μηδενικού φορτίου που είναι ουδέτερη κατάσταση στο OSF4.

OSF4 Συντονισμός δομής Lewis

Ο συντονισμός λαμβάνει χώρα παρουσία επιπλέον ηλεκτρονίων στη δομή και παρουσία δεσμών pi. Ας βρούμε την επίδραση του συντονισμού στο OSF4.

OSF4 Ο συντονισμός της δομής Lewis είναι άσχετος καθώς τα άτομα O και S δεν έχουν καμία ώθηση να σπάσουν τον δεσμό π και να δημιουργήσουν επιπλέον ηλεκτρόνιο σθένους στο Θείο. Γίνεται ασταθής αφού υποβληθεί σε συντονισμό. Η σταθερότητα είναι ο πιο σημαντικός παράγοντας για οποιαδήποτε ένωση έτσι και το OSF4 δεν έχει καμία πρόθεση να δημιουργήσει καμία δομή συντονισμού.

OSF4 Σχήμα δομής Lewis

Το σχήμα καθορίζεται προσεκτικά από τη δομή Lewis της ένωσης με την εμφάνιση ηλεκτρονικής διάταξης και δεσμών σε αυτήν. Ας εξετάσουμε το σχήμα του OSF4 παρακάτω.

OSF4 Δομή Lewis σχήμα είναι Trigonal bypyramidal. Η ένωση δεν έχει ακριβώς το τριγωνικό παραπυραμιδικό σχήμα, αλλά μπορεί να περιγραφεί ως παραμορφωμένο τριγωνικό παραπυραμιδικό. Μια θέση ισημερινού βρίσκεται στην ένωση που διατηρείται σημαντικά από το άτομο οξυγόνου του OSF4.

Το μήκος δεσμού διαφορετικών ατόμων στο OSF4 είναι διαφορετικό. Γενικά, το μήκος του ισημερινού δεσμού στις τριγωνικές υποπυραμιδικές ενώσεις βρέθηκε να είναι μικρότερο. Επομένως, ο δεσμός OS στην ένωση είναι ο μικρότερος με 1.409 Α. Ακόμη και μετά από παρόμοιο τύπο ατόμων F, τα μήκη αξονικών δεσμών SF και δεσμών SF του Ισημερινού διαφέρουν και δίνεται παραμορφωμένο σχήμα του OSF4.

OSF4 Επίσημη χρέωση δομής Lewis

Το τυπικό φορτίο είναι ένας παράγοντας που μπορεί να βοηθήσει στον καθορισμό της ιοντικής φύσης της ένωσης εμφανίζοντας την παρουσία ιόντων σε αυτήν. Ας προσδιορίσουμε εάν το OSF4 έχει ιόντα ή όχι.

OSF4 Το επίσημο φορτίο της δομής Lewis υπολογίζεται παρακάτω με τη βοήθεια του τύπου: Τυπικό φορτίο = αριθμός ηλεκτρονίων σθένους – αριθμός μη δεσμευτικών ηλεκτρονίων – αριθμός κοινών ηλεκτρονίων (αριθμός ηλεκτρονίων δεσμού/2)

Ο πίνακας αντικατοπτρίζει τον υπολογισμό με καλά οργανωμένη τιμή κάθε παράγοντα:

Στοιχεία και
ο αριθμός των
τα ηλεκτρόνια σθένους τους
Αριθμός
μη δεσμευτικό
ηλεκτρόνια
Αριθμός
κοινόχρηστο ηλεκτρόνιο
Επίσημη χρέωση
S = 606 / 2 = 3(6-0-3) = 3
Ο = 642 / 2 = 1(6-4-1) = 1
F1 = 76½ = 0.5(7-6-0.5) = 0.5
F2 = 76½ = 0.5(7-6-0.5) = 0.5
F3 = 76½ = 0.5(7-6-0.5) = 0.5
F4 = 76½ = 0.5(7-6-0.5) = 0.5
OSF4 = 40(3-1-0.5-0.5-0.5-0.5)
= 0
OSF4 Δομή Lewis Υπολογισμός επίσημης χρέωσης

OSF4 Γωνία δομής Lewis

Γωνία μεταξύ των δεσμών στο OSF4  μπορεί επίσης να ληφθεί εξετάζοντας προσεκτικά τη δομή Lewis που παρουσιάζει γεγονότα σχετικά με το σχηματισμό δεσμών. Ας βρούμε τη γωνία δεσμού του OSF4.

OSF4 Η γωνία σύνδεσης δομής Lewis πρέπει να είναι 120o ανάλογα με το σχήμα του. Το παραμορφωμένο σχήμα της ένωσης υπογραμμίζει το γεγονός ότι ο τύπος των δεσμών που σχηματίζονται από το στοιχείο με το θείο είναι διαφορετικός, γεγονός που κάνει την ένωση να αποκλίνει από την ιδανική γωνία δεσμού της. Η ένωση δείχνει διάφορες γωνίες δεσμού πιο κοντά στην ιδανική.

Η γωνία δεσμού μεταξύ των ισημερινών ατόμων φθορίου στο OSF4 υπολογίζεται ως 112.8°. Η γωνία δεσμού μεταξύ ισημερινού και αξονικού ατόμων φθορίου είναι 85.7° ενώ η γωνία δεσμού μεταξύ ισημερινού φθορίου και οξυγόνου είναι 123.6°. Επιπλέον, τα άτομα οξυγόνου και αξονικού φθορίου δημιουργούν δεσμούς με εκτιμώμενη γωνία δεσμού 97.7°.

OSF4 Κανόνας οκτάδας δομής Lewis

Ο κανόνας της οκτάδας ενισχύει τη γνώση σχετικά με την ώθηση των ηλεκτρονίων και το σχηματισμό δεσμών μεταξύ των περιοδικών στοιχείων. Ας υποδηλώσουμε τον κανόνα για το OSF4 παρακάτω.

OSF4 Ο κανόνας της οκτάδας της δομής Lewis λέει ότι όλα τα στοιχεία εδώ συλλέγουν σημαντικά 8 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους. Σύμφωνα με τον κανόνα, εάν ένα στοιχείο μπορεί να αποκτήσει 8 ηλεκτρόνια στο τελευταίο ενεργειακό επίπεδο και να υιοθετήσει παρόμοια ηλεκτρονική διαμόρφωση με το πλησιέστερο ευγενές αέριο, μπορεί να είναι τόσο σταθερό όσο το ευγενές αέριο.

Διατηρώντας τον κανόνα της οκτάδας, τα άτομα οξυγόνου και φθορίου μοιράζονται 2 και 1 ηλεκτρόνια με το S αντίστοιχα. Το S λαμβάνει επίσης ικανοποίηση με 10 ηλεκτρόνια με διογκωμένη οκτάδα. Αυτή η διαδικασία κοινής χρήσης ηλεκτρονίων καλύπτει τις ηλεκτρονικές ανάγκες κάθε ατόμου και σταθεροποιεί τις διαμορφώσεις τους.

OSF4 Lewis δομή μοναχικών ζευγαριών

Ο αριθμός των μοναχικών ζευγών σε μια ένωση προσδιορίζεται σημαντικά από τη δομή Lewis. Ας μετρήσουμε τα μοναχικά ζευγάρια στο OSF4 μέσω αυτής της ενότητας.

OSF4 Η δομή Lewis έχει συνολικά 14 μοναχικά ζεύγη. Το S στην ένωση δεν έχει μεμονωμένα ζεύγη καθώς όλα τα ηλεκτρόνια του συμμετέχουν στον δεσμό. Το άτομο O μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με το θείο, επομένως ο υπόλοιπος αριθμός μεμονωμένων ζευγών στο οξυγόνο είναι 2. Κάθε F δίνει ένα ηλεκτρόνιο στο Θείο και περιέχει 3 μεμονωμένα ζεύγη.

Η θεωρία VSEPR είναι μια ενδιαφέρουσα θεωρία που υποδηλώνει σημαντικά τον αριθμό των μοναχικών ζευγών στις ενώσεις. Αυτή η θεωρία βοηθά στον εντοπισμό τυχόν απωθητικών παραγόντων που λειτουργούν στην ένωση λόγω της παρουσίας μοναχικών ζευγών. Επιπλέον, τα ,ένα από τα μοναχικά ζεύγη μετρώνται για τον υπολογισμό του στερικού αριθμού των OSF4 για να υποδηλώσει τη δομή υβριδοποίησης του.

OSF4 ηλεκτρόνια σθένους

Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι το πιο σημαντικό χαρακτηριστικό στο σχηματισμό δεσμών μεταξύ των στοιχείων. Ας υπολογίσουμε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους στο OSF4 παρακάτω:

Ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους στο OSF4 είναι 40.

  • Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους στο θείο = 6
  • Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους στο οξυγόνο = 6
  • Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους σε κάθε άτομο φθορίου = 7
  • Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους σε τέσσερα άτομα φθορίου = (7*4) = 28
  • Ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους στο OSF4 = (6+6+28) = 40

Ο παραπάνω υπολογισμός ενσωματώνει σημαντικά την ιδέα σχετικά με την ανεπάρκεια στα άτομα για την πλήρωση της οκτάδας τους. Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι υπεύθυνα για τη δημιουργία δεσμών μεταξύ δύο στοιχείων και το σχηματισμό δεσμών σύμφωνα με τη συμβατότητά τους. 

OSF4 παραγωγή μικτών γενών

Το γεγονός του υβριδισμού βρίσκεται στην επόμενη πόρτα του υπολογισμού του μοναχικού ζεύγους καθώς τα μοναχικά ζεύγη παίζουν τεράστιο ρόλο στην εύρεση της κατάστασης υβριδισμού. Ας βρούμε τον υβριδισμό του OSF4 εδώ.

OSF4 Η δομή Lewis είναι υβριδισμένη Sp3d. Σημαίνει ότι το κεντρικό άτομο της ένωσης είναι sp3d υβριδοποιημένο έχοντας μηδενικά μεμονωμένα ζεύγη στη δομή. Ο υβριδισμός είναι η συζευγμένη κατάσταση των τροχιακών στην ένωση που σχηματίζεται αφού τα στοιχεία μοιράζονται ηλεκτρόνια μεταξύ τους.

δομή osf4 lewis
OSF4 Υβριδισμός δομής Lewis από Wikipedia

Στερικός αριθμός OSF4 είναι ένας άλλος υποστηρικτικός παράγοντας που αποδεικνύει τον σχηματισμό υβριδισμού sp3d. Η προσθήκη των συνδεδεμένων ηλεκτρονίων και ο αριθμός των μοναχικών ζευγών κεντρικού ατόμου δίνει στερικό αριθμό. Ο στεατικός αριθμός του OSF4 είναι 5 και σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR, ο στερικός αριθμός 5 υποδηλώνει υβριδισμό sp3d.

Είναι OSF4 στερεός?

Η ισχυρή δύναμη αλληλεπίδρασης μεταξύ των συμμετεχόντων στοιχείων σε μια ένωση σχηματίζει τη στερεά κατάσταση των ενώσεων. Ας προσδιορίσουμε την κατάσταση του OSF4 στη χημεία.

OSF4 δεν είναι στερεό, είναι μια αέρια ένωση σε θερμοκρασία δωματίου καθώς η εσωτερική της δομή αποτελείται από αέριο Φθόριο. Η εσωτερική αντοχή του δεσμού είναι αρκετά χαλαρή και λιγότερο άθικτη, γεγονός που το καθιστά αέριο. Με την αύξηση της πίεσης και τη μείωση της θερμοκρασίας αυτή η ένωση μπορεί να μετατραπεί σε υγρό.

Είναι OSF4 διαλυτό στο νερό;

Η υδατοδιαλυτότητα εξαρτάται από την εσωτερική αντοχή του δεσμού της ένωσης. Ως αέρια ουσία πώς το OSF4 αντιδρά με το νερό θα περιγραφεί σε αυτή την ενότητα.

OSF4 το αέριο είναι πολύ διαλυτό στο νερό. Αυτή η αέρια ένωση παρατηρείται ότι είναι υγροσκοπική και τεράστια έλξη προς την πολική ουσία όπως το νερό. Οφείλεται στην απώλεια του εσωτερικού δεσμού του. Το μήκος των ομολόγων είναι επίσης διαφορετικό σε OSF4 και η ένωση υφίσταται αντίδραση με Η2O για να δώσει υδροφθορικό οξύ.

Είναι OSF4 πολική ή μη πολική;

Η πολικότητα εξαρτάται από τη δομική μορφή που δημιουργείται από το περιοδικό στοιχείο για τη δημιουργία μιας ένωσης. Ας αξιολογήσουμε το γεγονός παρακάτω για το OSF4.

OSF4 είναι μια πολική ένωση. Είναι καθαρά πολικό από τη φύση του και διαθέτει συγκεκριμένη ποσότητα διπολικής ροπής. Καθώς η πολικότητα εξαρτάται από τη δομή, μπορεί να ειπωθεί ότι η πολικότητα του OSF4 είναι επίσης αποτέλεσμα της δομής του. Υπάρχει ούτως ή άλλως ένας σημαντικός λόγος να το αποκαλούμε πολικό.

Γιατί το OSF4 είναι πολικό;

OSF4 είναι πολικό καθώς έχει ασύμμετρη τριγωνική παραπυραμιδική δομή. Επομένως, η κατανομή του φορτίου διαφέρει επίσης σε περίπτωση εσωτερικής σύνδεσης. Η ασύμμετρη κατανομή φορτίου είναι ο βασικός παράγοντας, ο οποίος παίζει σημαντικό ρόλο για να γίνει η ένωση πολική.

Είναι OSF4 μοριακή ένωση;

Η μοριακή ένωση αναφέρεται στον ουδέτερο σχηματισμό με τη συμμετοχή διαφορετικών μορίων ή ατόμων σε δεσμούς. Ας υποδηλώσουμε εάν το OSf4 είναι μοριακό ή όχι.

OSF4 είναι μοριακή ένωση λόγω της ουδέτερης δομής της. Ένα συγκεκριμένο σχήμα, ιδιαίτερη γωνία δεσμού και καλά καθορισμένη μοριακή γεωμετρία αποδεικνύουν τη μοριακή του παρουσία στη χημεία. Τα χαρούμενα στοιχεία στο τετραφθοριούχο θειονύλιο δεν συγκρατούν αρνητικά ή θετικά φορτία σε αυτό που το καθιστούν καθαρή μοριακή ένωση.

Είναι OSF4 οξύ ή βάση;

Η οξύτητα και η βασικότητα των ενώσεων μπορούν να προσδιοριστούν από τη δομική σύνθεση. Ας περιγράψουμε τα γεγονότα για το OSF4 για να απαντήσετε σε αυτή την ερώτηση παρακάτω.

OSF4 είναι ουδέτερη ένωση που μπορεί να θεωρηθεί ως περισσότερο οξύ από μια βάση. Οφείλεται στην ασθενή ισχύ δεσμού των στοιχείων. Μια παραμορφωμένη δομή του OSF4 κάνει τους δεσμούς του αδύναμους και εύκολα διασπώμενους. Έχει τεράστια τάση να σπάει τον δεσμό του και να απελευθερώνει ελεύθερη ενέργεια,

Είναι OSF4 ηλεκτρολύτη;

Οι ηλεκτρολύτες είναι εκείνοι που μεταφέρουν ελεύθερα ηλεκτρόνια ή φορτία στην εσωτερική γεωμετρία. Αυτό το γεγονός μπορεί επίσης προφανώς να μετρηθεί για το OSF4 σε αυτη τη ΜΕΛΕΤΗ.

OSF4 δεν είναι ηλεκτρολύτης. Σημαίνει ότι η ένωση δεν έχει την ικανότητα να μεταφέρει φορτία σε τετηγμένη κατάσταση. Αυτή η αέρια ουσία μπορεί να σπάσει τον δεσμό της και να δώσει ενέργεια ή ηλεκτρόνιο. Το συζευγμένο οξύ ή βάση του μπορεί να θεωρηθεί ως ισχυροί ηλεκτρολύτες.

Είναι OSF4 άλας?

Τα άλατα ορίζονται ως η σύνθεση θετικά φορτισμένου ιόντος και αρνητικών ιόντων ιόντων μιας μοναδικής ένωσης. Ας βρούμε το χαρακτηριστικό σε βάθος για το OSF4

OSF4 δεν είναι αλάτι. Η ένωση δεν είναι ικανή να πληροί το κριτήριο του άλατος. Όλα τα χαρακτηριστικά ενός αλατιού αντιτίθενται από την εξαιρετική δομή του OSF4. Η αναλογία των αντίθετων φορτίων δεν είναι ισοδύναμη για την παραγωγή του σύνθετου άλατος με τον κατάλληλο τρόπο.

Είναι OSF4 Ιωνικό ή ομοιοπολικό;

Οι ιονικοί δεσμοί αναφέρονται στο σχηματισμό δεσμών με μεταφορά ηλεκτρονίων, ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται με κοινή χρήση ηλεκτρονίων σθένους. Ας βρούμε ποια διαδικασία συνέβη στο OSF4.

OSF4 είναι ομοιοπολική ένωση. Η ένωση σχηματίζεται με ομοιοπολικό δεσμό καλύπτοντας τις ανάγκες των ηλεκτρονίων για να επιτευχθεί η τελική σταθερότητα στον περιοδικό πίνακα. Ομοιοπολική φύση του OSF4 αναφέρεται στο γεγονός ότι τα στοιχεία ακολουθούν τη μέθοδο διαμοιρασμού ηλεκτρονίων για να δημιουργήσουν δεσμούς μεταξύ τους. 

Γιατί OSF4 είναι ομοιοπολικό;

OSF4 είναι ομοιοπολικό καθώς τα στοιχεία μοιράζονται ηλεκτρόνια σθένους μεταξύ τους. Οι δεσμοί σχηματίζονται με τη συμμετοχή ηλεκτρονίων σθένους από την ηλεκτρονική αντίδραση. Καθώς τα στοιχεία συμβάλλουν στην ικανοποίηση της οκτάδας του άλλου με μερική συνεργασία, η ένωση που σχηματίζεται από αυτά ονομάζεται ομοιοπολική.

Συμπέρασμα

Αυτό το άρθρο αναφέρει ότι το OSF4 Η δομή Lewis έχει τριγωνικό παραπυραμιδικό σχήμα. Σύμφωνα με τον πίνακα VSEPR, ο στερικός αριθμός OSF4 είναι 5 και αναφέρεται στον υβριδισμό sp3d. Επιπλέον, οι γωνίες δεσμού της ένωσης διαφέρουν για τη διαφορετική θέση των ατόμων φθορίου και αυτό το γεγονός καθιστά την ένωση εξαιρετική στη χημεία. 

Διαβάστε επίσης: