Δομή PH3 Lewis: Σχέδια, υβριδισμός, σχήμα, φορτίσεις, ζεύγος και λεπτομερή γεγονότα

Σε αυτό το άρθρο, θα μελετήσουμε τη δομή του PH3 lewis και διάφορα στοιχεία σχετικά με αυτό.

Το PH3 ή η φωσφίνη είναι μια ένωση φωσφόρου που ταξινομείται στο υδρίδιο του πνικτογόνου. Η φωσφίνη ή η φωσφάνη σχηματίζει δεσμούς με ομοιοπολικούς δεσμούς. Μπορούμε να μελετήσουμε τη σύνδεση στο μόριο του PH3 λαμβάνοντας υπόψη τη μέθοδο lewis. Θα μελετήσουμε τη δομή του PH3 lewis και θα κατανοήσουμε την έννοια.

Μερικά στοιχεία για το Phosphane

Το PH3 έχει μοριακή μάζα ίση με 33.99 g/mol. Υπάρχει ως αέριο που είναι άχρωμο και έχει μυρωδιά σαν σάπιο ψάρι.

Η πυκνότητα του PH3 είναι 1.37 g/L. Το σημείο τήξης της ένωσης λέγεται ότι είναι -132 βαθμοί Κελσίου και το παρατηρούμενο σημείο βρασμού είναι κάπου γύρω στους -87 βαθμούς Κελσίου. Μιλώντας για τη διαλυτότητά του, είναι διαλυτό στο νερό σε θερμοκρασία 17 βαθμών Κελσίου (31.2 mg/100mL).

Είναι επίσης διαλυτό σε οργανικές ενώσεις όπως αλκοόλη, χλωροφόρμιο, βενζόλιο κ.λπ. Όσον αφορά την παρασκευή του, μπορεί να παρασκευαστεί με επεξεργασία φωσφόρου (λευκού) και υδροξειδίου του νατρίου. Αυτή η μέθοδος χρησιμοποιείται συνήθως σε βιομηχανικό επίπεδο.

Πώς να σχεδιάσετε τη δομή lewis για PH3;

Για να γράψετε το PH3 δομή lewis πρέπει να γνωρίζει κανείς το σύνολο όλων των ηλεκτρονίων σθένους που θα μπορούσαν να υπάρχουν στο μόριο του PH3.

Στη δομή της φωσφάνης, μπορούμε να δούμε ότι υπάρχουν 3 άτομα στοιχείου υδρογόνου ένα άτομο στοιχείου φωσφόρου υπάρχει. Όσον αφορά τη συμβολή του στοιχείου φωσφόρου στο σχηματισμό δεσμών, μπορούμε να δούμε ότι υπάρχει μόνο ένα άτομο P. Αυτό σημαίνει ότι η συμβολή των ηλεκτρονίων σθένους θα είναι μόνο 5 από το άτομο P. Τώρα μετρώντας τη συμβολή των ατόμων υδρογόνου, υπάρχουν 3 άτομα Η.

Ερχόμενοι στο άτομο Η καθώς υπάρχουν και άτομα Η στη δομή. Υπάρχουν συνολικά 3 άτομα Η, επομένως η συμβολή των ηλεκτρονίων σθένους Η θα είναι 3 φορές μεγαλύτερη. Σημαίνει 3×1, που φτάνει στο 3. Τώρα η συνολική συνεισφορά των ηλεκτρονίων σθένους και από τα δύο στοιχεία θα είναι 8. Όπως γνωρίζουμε τα συνολικά ηλεκτρόνια σθένους, τώρα εμείς πρέπει να ξέρετε ή να καταλάβετε ποια στοιχεία άτομο θα μπει στη μέση ή θα είναι το κεντρικό.

Μπορούμε να προβλέψουμε λαμβάνοντας υπόψη την ηλεκτραρνητικότητα των ατόμων που εξετάζουμε. Η έννοια που χρησιμοποιείται για να προβλέψει ποιο άτομο θα έρθει στη μέση είναι η ηλεκτραρνητικότητα. Αυτό σημαίνει ότι τα άτομα του στοιχείου που συμμετέχουν στη σύνδεση πρέπει να έχουν κάποια ηλεκτραρνητικότητα. Αυτό που πρέπει να δούμε είναι μεταξύ αυτών το άτομο με λιγότερη ηλεκτραρνητικότητα θα είναι το μεσαίο. Αυτό σημαίνει ότι θα τοποθετηθεί ως το κεντρικό άτομο.

Τα άλλα άτομα τοποθετούνται με τρόπο ώστε να ικανοποιούν το σθένος τους. Σε PH3 δομή lewis το άτομο Ρ θα τοποθετηθεί ως κεντρικό άτομο τον λόγο που έχουμε ήδη καταλάβει. Και το άτομο υδρογόνου (Η) φαίνεται να είναι το περιβάλλον άτομο που τοποθετείται για να ικανοποιήσει το σθένος. Σε αυτό το μόριο μπορούμε να δούμε ότι υπάρχει κοινή χρήση ενός ζεύγους ηλεκτρονίων ανάμεσα σε κάθε άτομο στοιχείου υδρογόνου και φωσφόρου. Εφόσον ένα ζεύγος ηλεκτρονίων μοιράζεται ή χρησιμοποιείται για το σχηματισμό δεσμού, ο προκύπτων δεσμός θα είναι ένας απλός δεσμός.

Δομή Phosphane lewis

Μπορούμε να προσδιορίσουμε το σχήμα του PH3 λαμβάνοντας υπόψη έννοιες από το δομή lewis έννοια και κέλυφος σθένους έννοια θεωρία απώθησης ζεύγους ηλεκτρονίων. 

Θα αναλύσουμε τη δομή της φωσφάνης λαμβάνοντας υπόψη την έννοια της θεωρίας απώθησης ζεύγους ηλεκτρονίων κελύφους σθένους. Σύμφωνα με αυτή την ιδέα, το ζεύγος ηλεκτρονίων θα προτιμήσει να διατηρεί μια σημαντική απόσταση μεταξύ τους, καθώς αυτό λέγεται ότι μειώνει την απώθηση μεταξύ των ηλεκτρονίων σθένους. Και αυτό κάνει τη δομή του μορίου σταθερή.

Στιγμιότυπο οθόνης 20220430 220245 Gallery
Πιστωτικά Εικόνα: Wikipedia

Έτσι, το μοναχικό ζευγάρι τείνουμε να επηρεάζουμε το σχήμα του μορίου σε μεγάλο βαθμό. Ο αριθμός των μοναχικών ζευγών στο μόριο φωσφάνης είναι ένα και αυτό θα προτιμήσει να διατηρήσει μια απόσταση από τους άλλους δεσμούς. Αυτό προκαλεί το σχήμα του μορίου να είναι τριγωνική πυραμίδα.

Επίσημες χρεώσεις δομής PH3 lewis

Τι σημαίνει ο όρος τυπική χρέωση ή τι καταλαβαίνουμε με τον όρο επίσημη χρέωση;

Σημαίνει ότι υπάρχει κάποιο είδος διαφοράς μεταξύ των ηλεκτρονίων σθένους και όλων των (συνολικών) ηλεκτρονίων (του ατόμου που εξετάζεται). Επίσης σε αυτή την έννοια θεωρείται ότι στη διαδικασία σύνδεσης όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται (σε ​​ένα μόριο) γίνονται με ίσο τρόπο. Το νόημα μοιράζεται εξίσου. Ο τύπος δίνεται παρακάτω:

τύπος

V λέγεται ότι είναι ηλεκτρόνια σθένους του ατόμου του μορίου.

Ν λέγεται ότι είναι το σχήμα που δείχνει το αδέσμευτα (σθένους) ηλεκτρόνια.

Το Β λέγεται ότι είναι ή περιλαμβάνει όλα τα ηλεκτρόνια που μοιράζονται με άλλο άτομο.

Αριθμός μοναχικών ζευγών στη δομή PH3 lewis

Ο αριθμός των μοναχικών ζευγών που υπάρχουν στο μόριο έχει μεγάλο ρόλο στην πρόβλεψη της δομής.

Στο δομή lewis του φωσφάνου μπορούμε να δούμε ότι υπάρχουν 5 ηλεκτρόνια με P ως ηλεκτρόνια σθένους και κατά τη διαδικασία του δεσμού το P θα περιβάλλεται από 3 άτομα Η σχηματίζοντας απλούς δεσμούς. Θα δούμε ότι ένα ζεύγος ηλεκτρονίων θα παραμείνει αδέσμευτο, δηλαδή δεν θα συμμετέχει στον δεσμό. Ως εκ τούτου, ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους στο μόριο φωσφάνης θα είναι ένα.

Υβριδισμός σε φωσφάνη

Γνωρίζουμε ότι ο υβριδισμός είναι η έννοια όπου τα ατομικά τροχιακά συνδυάζονται για να σχηματίσουν υβριδικά ατομικά τροχιακά.

Όσον αφορά τον υβριδισμό στο μόριο της φωσφάνης, δεν παρατηρείται υβριδισμός σε αυτό το μόριο. Ο λόγος για τον μη υβριδισμό είναι ότι το σχήμα των τροχιακών αυτού του μορίου είναι αρκετά ευδιάκριτο. Και επίσης σύμφωνα με την έννοια του κανόνα του Ντράγκο, εάν υπάρχει μόνο ένα μοναχικό ζεύγος (ελάχιστο) στο κεντρικό άτομο, τότε οι πιθανότητες υβριδισμού είναι πολύ λιγότερες.

Συντονισμός δομής PH3 lewis

Ακολουθώντας την έννοια του συντονισμού μπορούμε να εξηγήσουμε τα μετατοπισμένα ηλεκτρόνια που υπάρχουν στο μόριο.

ρεεεε

PH3 Οκταδικός κανόνας δομής Lewis

Στην έννοια του κανόνα Οκτάδας ένα άτομο πρέπει να έχει μια πλήρη οκτάδα, σημαίνει ότι το πιο εξωτερικό κέλυφος πρέπει να γεμίσει.

Άρα στο μόριο της φωσφάνης το σθένος του φωσφόρου είναι 3, άρα χρειάζεται περισσότερα 3 ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει την οκτάδα του. Ως εκ τούτου, παίρνει ηλεκτρόνια από τρία υδρογόνο και σχηματίζει τρεις απλούς δεσμούς.

PH3 πολικό ή μη

Η φωσφάνη είναι ένα πολικό μόριο, επειδή υπάρχει ένα μοναχικό ζεύγος το οποίο έχει απώθηση ηλεκτρονίου-ηλεκτρονίου που οδηγεί στην λυγισμένη δομή του μορίου.

Γωνία δεσμού δομής PH3 lewis

Καθώς η δομή της φωσφάνης έχει ένα τριγωνικό σχήμα πυραμίδας, η γωνία δεσμού που υπάρχει στο μόριο είναι ίση με 93 μοίρες.

PH3 χρήσεις

  • Χρησιμοποιείται ως πρόσθετο στις βιομηχανίες ημιαγωγών.
  • Η φωσφάνη χρησιμοποιείται επίσης στις πλαστικές βιομηχανίες.

Διαβάστε επίσης: