ΣεF6 Δομή Lewis περιλαμβάνει σελήνιο (Se) και φθόριο (F). Αυτή η δομή, αν και προφανής και αξιόπιστη, έχει το δικό της σύνολο ανωμαλιών που απεικονίζονται σε αυτό το άρθρο.
Η δομή SeF6 Lewis περιλαμβάνει ένα άτομο σεληνίου (Ατομικό αρ. = 34 και ηλεκτρονική διαμόρφωση = 2,8,18,6) που περιβάλλεται από έξι άτομα φθορίου (Ατομικό αρ. = 9 και ηλεκτρονική διαμόρφωση = 2,7). Για να ολοκληρωθεί η οκταδική του σταθερότητα, το φθόριο θα μοιράζεται κάθε ηλεκτρόνιο με το σελήνιο. Το σελήνιο θα μπορεί να προσαρμόσει 12 ηλεκτρόνια καθώς σχηματίζει μια διευρυμένη οκτάδα σχηματίζοντας έτσι μια υπερσθενή δομή SeF6 Lewis.
Συζητώντας το SeF6 τότε είναι μια ανόργανη ένωση και είναι ένα τοξικό άχρωμο αέριο με αποκρουστική οσμή. Αν και μια διαβρωτική και επικίνδυνη ένωση, δεν υπάρχουν πολλές πληροφορίες για το SeF6. Επίσης, η εμπορική του χρήση είναι πολύ περιορισμένη. Είναι ένα εξαιρετικά τοξικό και επικίνδυνο αέριο εάν εισπνευστεί. Όταν θερμαίνεται σε υψηλές θερμοκρασίες τότε εκπέμπει τοξικούς ατμούς σεληνίου και φθορίου.
Το SeF6 είναι θερμοευαίσθητη ένωση. Εάν το δοχείο του εκτεθεί σε θερμότητα και φωτιά για μεγάλο χρονικό διάστημα, μπορεί να οδηγήσει σε βίαιη ρήξη ή ρουκέτα. Επομένως, θα πρέπει να αντιμετωπίζεται με τη δέουσα προσοχή σύμφωνα με καθοδηγούμενα πρωτόκολλα ασφαλείας. Το εξαφθοριούχο σελήνιο δεν είναι φυσική ένωση αλλά συντίθεται τεχνητά. Μπορεί επίσης να λειτουργήσει ως συντονιστική οντότητα ή ως μικρό σύμπλεγμα συντονισμού λόγω του δομικού του σχήματος.
Όσον αφορά τη χρήση και την εφαρμογή του, τότε το SeF6 δρα ως ηλεκτρικός μονωτήρας και χρησιμοποιείται για τη σύνθεση υδροξειδίου του σεληνίου και υδροφθορικού οξέος, και την εκχύλιση καθαρού σεληνίου και αζώτου. Η κατάποση εξαφθοριούχου σεληνίου οδηγεί σε ανισορροπία ηλεκτρολυτών στο σώμα λόγω της έκθεσης στη σωματική υγρασία. Φάρμακα με SeF6 ακόμη και σε ελάχιστες ποσότητες θα πρέπει να αποφεύγονται αυστηρά από έγκυες γυναίκες και μητέρες που θηλάζουν, καθώς έχει επιζήμια επίδραση στα βρέφη και στη γαλουχία.
ΣεF6 Δομή Lewis παρουσιάζει ανώμαλη συμπεριφορά ως προς το σχηματισμό δομής και τη μοριακή αναπαράσταση. Έτσι, είναι σημαντικό να συζητήσουμε διάφορες πτυχές που σχετίζονται με αυτό Δομή Lewis σχηματισμός ή πρωτοπόρος στη δομική του διαμόρφωση. Αυτές οι πτυχές είναι:
- Μοναχικό ζεύγος δομής SeF6 Lewis
- Κανόνας οκτάδας δομής SeF6 Lewis
- Σχήμα δομής SeF6 Lewis
- Επίσημη χρέωση δομής SeF6 Lewis
- Υβριδισμός δομής SeF6 Lewis
- Συντονισμός δομής SeF6 Lewis
Μοναχικό ζεύγος δομής SeF6 Lewis
Τα μοναχικά ζεύγη αποτελούν αναπόσπαστο μέρος του σχηματισμού χημικών δεσμών. Ορίζονται ως ένα ζεύγος ηλεκτρονίων σθένους που ούτε μοιράζονται, ούτε δωρίζονται ή γίνονται αποδεκτά. Δεν συμμετέχουν στο σχηματισμό χημικών δεσμών και χαρακτηρίζονται ως μη κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων ή μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια.
Στο πλαίσιο του ΣεΦ6, 6 άτομα φθορίου μοιράζονται κάθε ηλεκτρόνιο με το κεντρικό άτομο Se για να ολοκληρώσουν την οκτάδα τους σταθερότητα. Επομένως, το σελήνιο που είναι κεντρικό άτομο δεν θα έχει κανένα μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων. Από την άλλη πλευρά, θα υπάρχουν 6 μη κοινά ηλεκτρόνια σε κάθε άτομο φθορίου. Αυτό δημιουργεί 36 ηλεκτρόνια σθένους σε 6 άτομα φθορίου. Έτσι στο SeF6 Δομή Lewis, υπάρχουν 18 μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων.
Κανόνας οκτάδας δομής SeF6 Lewis
Όλα τα στοιχεία που υπάρχουν ή συντίθενται τεχνητά δεν είναι σταθερά στη στοιχειακή τους μορφή εκτός από τα στοιχεία ευγενούς αερίου. Έτσι, για να επιτευχθεί αυτή η σταθερότητα, κάθε στοιχείο προσπαθεί να επιτύχει μια ηλεκτρονική διαμόρφωση πλησιέστερη στη διαμόρφωση ευγενούς αερίου του. Τα ευγενή αέρια (εκτός από τον He) έχουν 8 ηλεκτρόνια σθένους και όλα τα άλλα στοιχεία προσπαθούν να επιτύχουν αυτή την οκτάδα μοιράζοντας, κερδίζοντας και χάνοντας ηλεκτρόνια. Άρα η επίτευξη 2,8,18,32 τέλειας ηλεκτρονικής διαμόρφωσης ονομάζεται κανόνας οκτάδας.
Αλλά πολλά στοιχεία είναι ανωμαλίες σε αυτόν τον κανόνα της οκτάδας και είναι σταθερά. Αυτά μπορούν να χωριστούν σε περιττά είδη ηλεκτρονίων, υπερσθενή είδη (με λιγότερη από 8 σταθερότητα ηλεκτρονίων) και υπερσθενή είδη (με σταθερότητα άνω των 8 ηλεκτρονίων).
Δίνοντας έμφαση στο SeF6 Δομή Lewis τότε το 6 άτομο φθορίου ακολουθεί τον κανόνα της οκτάδας μοιράζοντας κάθε ηλεκτρόνιο σθένους με 6 ηλεκτρόνια σθένους σεληνίου. Το άτομο σεληνίου στο SeF6 Δομή Lewis δείχνει μια εξαίρεση και φιλοξενεί 12 ηλεκτρόνια (6 ηλεκτρόνια σθένους του φθορίου και 6 ηλεκτρόνια σθένους δικά του). Είναι λοιπόν ένα υπερσθενές είδος και μπορεί να επεκτείνει την οκτάδα του λόγω της διαθεσιμότητας κενών d τροχιακών.
Σχήμα δομής SeF6 Lewis
Η δομή SeF6 Lewis μπορεί να προβλεφθεί από το Θεωρία μοντέλου VSEPR. Πρώτον, είναι σημαντικό να γνωρίζουμε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους στο κεντρικό άτομο και τον αριθμό των πλευρικών ατόμων που εμπλέκονται στη σύνδεση. Στη δομή SeF6 Lewis Se (Κεντρικό άτομο) έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους και 6 πλευρικά άτομα φθορίου.
Δεδομένου ότι είναι ουδέτερη ένωση έτσι δεν θα υπάρχει πρόσθεση και αφαίρεση φορτίων. Τώρα προσθέστε ηλεκτρόνια σθένους κεντρικού ατόμου και πλευρικά άτομα που βγαίνουν 12 στο SeF6 Δομή Lewis. Τώρα διαιρέστε το με το 2 για να βρείτε τα συνολικά ζεύγη ηλεκτρονίων που επηρεάζουν το σχήμα που είναι 6.
Υπάρχουν λοιπόν 6 ζεύγη σύνδεσης και 0 μη δεσμευτικά ζεύγη στο SeF6 Δομή Lewis πράγμα που σημαίνει ότι έχει οκταεδρική γεωμετρία και σχήμα ηλεκτρονίων.
Επίσημη χρέωση δομής SeF6 Lewis
Το τυπικό φορτίο είναι το ηλεκτρικό φορτίο ενός ατόμου σε ένα μόριο. Εξηγεί την κατανομή ηλεκτρικού φορτίου σε ένα μόριο. Εάν το τυπικό φορτίο είναι μηδέν, τότε επιβεβαιώνει τη σταθερότητα του μορίου.
Μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας τον τύπο:
FC = VNB/2
Όπου V = αριθμός ηλεκτρονίων σθένους του ατόμου
N = αριθμός μη δεσμευμένων ηλεκτρονίων σθένους
B = αριθμός κοινών ηλεκτρονίων
Στο SeF6 Δομή Lewis, μπορούμε να υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο του Se και κάθε ατόμου φθορίου.
FC of Se = 6-0-12/2 = 0
Ομοίως, FC του F = 7-6-2/2 = 0
Και στα δύο, τα φορτία είναι 0, επομένως το SeF6 είναι μια σταθερή ένωση.
Υβριδισμός δομής SeF6 Lewis
Ο υβριδισμός είναι μια πολύ σημαντική έννοια στον σχηματισμό χημικών δεσμών. Όπως υποδηλώνει το όνομα, είναι η ανάμειξη 2 τροχιακών για να δημιουργηθεί ένας νέος τύπος υβριδοποιημένου τροχιακού που έχει σχήμα, ενέργειες κ.λπ. Στην περίπτωση του Se6 Δομή Lewis που εστιάζει στον υβριδισμό του κεντρικού ατόμου είναι το κλειδί.
Για να προσδιορίσετε τον υβριδισμό, είναι σημαντικό να προσέξετε την ηλεκτρονική διαμόρφωση Se που είναι [Ar]3d104s24p4. Έτσι, στη θεμελιώδη κατάσταση, το Se έχει 2 ασύζευκτα ηλεκτρόνια που μπορούν να οδηγήσουν σε σχηματισμό μόνο 2 δεσμών. Όταν στο διεγερμένη κατάσταση των ηλεκτρονίων πηδούν και και τα 6 ηλεκτρόνια σθένους γίνονται ασύζευκτα και παρουσιάζουν παρουσία σε διαφορετικά τροχιακά τα οποία υφίστανται υβριδισμό για να σχηματίσουν υβριδικά τροχιακά sp3d2.
Συντονισμός δομής SeF6 Lewis
Ο συντονισμός είναι μια ιδιότητα στη χημεία που επιδεικνύεται από ορισμένα μόρια, η οποία εμφανίζει μετατόπιση στα ηλεκτρόνια ή κίνηση ελεύθερης ροής ηλεκτρονίων που δημιουργούν πολλαπλές δομές συντονισμού. Η παρουσία ενός μόνο ζεύγους ηλεκτρονίων και ο σχηματισμός πολλαπλών δεσμών είναι οι προϋποθέσεις για να συμβεί συντονισμός σε ένα μόριο.
ΣεF6 Δομή Lewis δεν εμφανίζει την ιδιότητα του συντονισμού λόγω της συμμετρικής του φύσης και της απουσίας πολλαπλών δεσμών. Έχει μόνο έναν μονοομοιοπολικό δεσμό Se-F που καθιστά αδύνατο τον συντονισμό. Άρα έχει μόνο 1 δομική αναπαράσταση.
Αφού συζητήσαμε όλες τις πτυχές του SeF6 Δομή κουκίδων Lewis, ας συνδυάσουμε αυτές τις πτυχές για να δώσουμε την επιθυμητή δομή:
Πώς να σχεδιάσετε τη δομή SeF6 Lewis
Αφού πέρασε από όλα τα ακίνητα σχεδιάζοντας τη δομή SeF6 Lewis είναι ένα κομμάτι κέικ. Για σχεδιάζοντας τη δομή SeF6 Lewis είναι σημαντικό να μετρήσετε το συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους. Εδώ το Se έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους και το F έχει 7 ηλεκτρόνια. Άρα η συνολική μέτρηση είναι 6 + 7×6 = 48 ηλεκτρόνια σθένους.
επιλέγοντας το κεντρικό άτομο στο SeF6 Δομή Lewis είναι το επόμενο βήμα. Το κεντρικό άτομο είναι το λιγότερο ηλεκτραρνητικό άτομο καθώς μοιράζεται την πυκνότητα ηλεκτρονίων του με όλα τα άλλα εμπλεκόμενα άτομα. Έτσι εκτός Se και F, το Se είναι το κεντρικό άτομο με τη μικρότερη ηλεκτραρνητικότητα.
Τώρα ολοκλήρωση οκτάδας είναι το επόμενο βήμα όπου κάθε άτομο φθορίου (σύνολο 6 ατόμων φθορίου) μοιράζεται το 1 ηλεκτρόνιό του με 6 ηλεκτρόνια σθένους ατόμου σεληνίου με έναν μόνο ομοιοπολικό δεσμό. Το άτομο φθορίου επιτυγχάνει την οκταδική του σταθερότητα και το άτομο σεληνίου έχει τώρα 12 ηλεκτρόνια σθένους. Αλλά μπορεί να σχηματίσει μια διευρυμένη οκτάδα λόγω της διαθεσιμότητας d-τροχιακών.
Μετά από αυτό ο υπολογισμός του επίσημη χρέωση είναι το τελευταίο βήμα που επιβεβαιώνει ότι η σχεδιαζόμενη SeF6 Δομή Lewis είναι η καλύτερη και πιο αξιόπιστη δομή. Εδώ η επίσημη χρέωση στα Se και F έχει βγει 0 που αποδεικνύει το ίδιο.
Δομή Lewis μπορεί να δώσει μια εικόνα για πολλές ιδιότητες της ένωσης. Το σημαντικό είναι η πολικότητα που συζητείται με τον α λεπτομερής εξήγηση:
Δομή κουκίδων SeF6 Lewis: Πολική ή μη πολική
Η πολικότητα είναι μια από τις πιο σημαντικές ιδιότητες που εξηγούνται από το Δομή κουκίδων Lewis. Είναι η παρουσία και η απουσία διπολικής ροπής που αποφασίζει εάν μια ένωση είναι πολική ή μη. Εκτός από αυτό εξαρτάται από τη γεωμετρία, τη διπολική ροπή των δεσμών και την ηλεκτραρνητικότητα των εμπλεκόμενων ατόμων.
Στο πλαίσιο του SeF6, υπάρχει ένας δεσμός Se-F. Αυτός ο δεσμός είναι πολικός λόγω μιας τεράστιας διαφοράς ηλεκτραρνητικότητας 1.43. Το φθόριο ως ισχυρά ηλεκτραρνητικό στοιχείο θα αποκτήσει μερικό αρνητικό φορτίο και το σελήνιο μερικό θετικό φορτίο.
Αλλά η πολικότητα του δεσμού δεν σημαίνει ότι το SeF6 Δομή Lewis είναι πολικό. Η γεωμετρία έχει επίσης ένα ρόλο να παίξει. Η διπολική ροπή είναι ένα διανυσματικό μέγεθος που δίνει προσοχή στην κατεύθυνση προς την οποία κινείται η πυκνότητα των ηλεκτρονίων. SeF6 Δομή Lewis Όντας μια οκταεδρική ένωση είναι συμμετρική που οδηγεί στην ακύρωση όλων των διπολικών ροπών με καθαρή διπολική ροπή μηδέν. Αυτό σημαίνει ότι το SeF6 είναι μια μη πολική ένωση.
Δομή SeF6 Lewis (Σχετικές συχνές ερωτήσεις)
Είναι το SeF6 ιοντική ή ομοιοπολική ένωση; Εξηγώ
Το SeF6 είναι μια ομοιοπολική ένωση. Μπορεί να περιγραφεί εύκολα από το SeF6 Δομή Lewis η οποία εμφανίζει κοινή χρήση ηλεκτρονίων παρά τη μεταφορά ηλεκτρονίων.
Το SeF6 είναι μια πολύ ισχυρή ένωση. Πώς αποθηκεύεται σε εργαστηριακές συνθήκες;
Το SeF6 δεν είναι συμβατό με νερό και αμμωνία. Επίσης, η έκθεσή του είναι θανατηφόρα για τους ηλικιωμένους και τα παιδιά. Άρα η αποθήκευση του είναι υψίστης σημασίας. Πρέπει να φυλάσσεται σε ερμητικά κλειστά δοχεία σε δροσερό αεριζόμενο χώρο με πυρίμαχο κτίριο.
Επίσης, κάντε κλικ για να μάθετε σχετικά Δομή ασπαραγίνης και Πώς είναι το HCL ομοιοπολικό.
