SF2 δομή lewis περιλαμβάνει θείο και το πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο φθόριο, τα οποία ανήκουν σε γειτονικές ομάδες στον περιοδικό πίνακα. Οι ιδιότητές τους παρουσιάζονται σε αυτό το άρθρο.
Η δομή του SF2 lewis περιλαμβάνει 1 άτομα θείου και 2 άτομα φθορίου. Το άτομο θείου έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους και το άτομο φθορίου έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους. Για την ολοκλήρωση των κριτηρίων σταθερότητας της οκτάδας θα υπάρχει κοινή χρήση ηλεκτρονίων όπου κάθε άτομο φθορίου θα μοιράζεται 1 ηλεκτρόνιο το καθένα με 2 ηλεκτρόνια θείου. Αυτό παρέχει τη δομή SF2 lewis.
Η δομή SF2 lewis ή το διφθοριούχο θείο όπως υποδηλώνει το όνομα ανήκει στην κατηγορία των ανόργανων ενώσεων. Καθώς τα εμπλεκόμενα άτομα είναι αμέταλλα στη σύνθεση του SF2 δομή lewis οπότε υπάρχει κοινή χρήση ηλεκτρονίων αντί να κερδίζονται ή να χάνονται ηλεκτρόνια. Αυτό οδηγεί στο σχηματισμό απλών ομοιοπολικών δεσμών μεταξύ θείου και φθορίου. Η στοιχειακή ανάλυση του SF2 δομή lewis δείχνει ότι το άτομο φθορίου κυριαρχεί με 54.23% συνεισφορά και το άτομο θείου έχει 45.77% συνεισφορά.
SF2 δομή lewis δεν είναι σταθερή ένωση και αποσυντίθεται εύκολα σε FSSF3. Πολλές μελέτες έχουν δείξει περίεργες ικανότητες δεσμού. Αυτό το SF2 δομή lewis Το διμερές παρουσιάζει ιδιαιτερότητα στη συμπεριφορά του δεσμού και σχηματίζει δυάδες δεσμών ανασυζευγμένων ζευγών.
Η έρευνα που διεξήχθη από το Πανεπιστήμιο του Ιλινόις απέδειξε ότι το διμερές δομής SF2 lewis δεν ακολουθεί τη σύμβαση του μήκους του δεσμού είναι αντιστρόφως ανάλογο με την έννοια της ενέργειας διάστασης και της σταθεράς δύναμης. Τα δύο μονοπάτια SF στο SF2 lewis δομή dimer είναι εντελώς διαφορετικοί μεταξύ τους, επομένως ούτε ο μακρύτερος ούτε ο πιο αδύναμος δεσμός επηρεάζεται από χαμηλή ενέργεια διάστασης.
Εκτός από αυτό, δεν είναι πολλά γνωστά για τη δομή lewis SF2 λόγω της αστάθειάς της. Μπορεί να παρασκευαστεί με αντίδραση μεταξύ διχλωριούχου θείου και φθοριούχου καλίου. Η αντίδραση μεταξύ φθοριούχου υδραργύρου (II) και διχλωριούχου θείου σε χαμηλή πίεση μπορεί επίσης να οδηγήσει σε δομή lewis SF2. Μια άλλη κοινή μέθοδος είναι η αντίδραση μεταξύ διφθοριούχου οξυγόνου και υδροφθορίου που δίνει το προϊόν SF2 και νερό ως παραπροϊόν.
SF2 δομή lewis είναι μια αναπαράσταση ηλεκτρονίων κουκκίδων που μπορεί να εξηγήσει πολλά άλλα χαρακτηριστικά που σχετίζονται με αυτήν. Η ανακάλυψη μιας μεθόδου βήμα προς βήμα για τη δημιουργία δομής lewis SF2 είναι σημαντική.
Πώς να σχεδιάσετε τη δομή lewis για το SF2;
Μετρήστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους
Για τη σχεδίαση του SF2 lewis δομή που είναι σημαντικό να γνωρίζουμε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους που υπάρχουν στην ένωση. Εδώ το θείο (Ατομικός αριθμός = 16 και ηλεκτρονική διαμόρφωση = 2,8,6) έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους. Ομοίως, το φθόριο (Ατομικός αριθμός = 9 και ηλεκτρονική διαμόρφωση = 2,7) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους. Άρα ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους που συμμετέχουν στη σύνδεση είναι 6 + 7×2 = 20.
Αναζητήστε το κεντρικό άτομο
Η εύρεση του κεντρικού ατόμου είναι το επόμενο βήμα στο SF2 δομή lewis. Τα άτομα με τη μικρότερη ηλεκτραρνητικότητα θεωρούνται για τη θέση του κεντρικού ατόμου. Στο SF2 δομή lewis όπως υποδηλώνει ο τύπος το θείο είναι το λιγότερο ηλεκτραρνητικό σε σύγκριση με τα περισσότερα ηλεκτραρνητικά άτομα φθορίου. Άρα θα είναι το κεντρικό άτομο.
Ολοκληρώστε τη σταθερότητα της οκτάδας
Για να συμπληρώσετε τα κριτήρια σταθερότητας οκτάδας του SF2 δομή lewis θα υπάρχει κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων θείου και φθορίου. Καθώς και τα δύο είναι αμέταλλα, έτσι θα σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Εδώ 1 άτομο θείου θα μοιραστεί τα 2 ηλεκτρόνια του με 1 ηλεκτρόνιο από κάθε άτομο φθορίου σχηματίζοντας έναν μόνο ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ του SF.
Ελέγξτε την επίσημη χρέωση
Για να επιβεβαιώσετε την αξιοπιστία του SF2 Η δομή του lewis είναι ζωτικής σημασίας να υπολογιστεί η επίσημη χρέωση κάθε ατόμου που συμμετέχει στο σχηματισμό χημικών δεσμών. Στο SF2 δομή lewis, το τυπικό φορτίο του θείου και των δύο ατόμων φθορίου είναι 0 που επιβεβαιώνει την παρουσία και την αυθεντικότητα της δομής lewis.
Προχωρώντας, ας συζητήσουμε τις ιδιότητες που σχετίζονται με τη δομή lewis SF2. Αυτές οι ιδιότητες είναι:
- Σχήμα δομής SF2 lewis
- Επίσημη χρέωση δομής SF2 lewis
- Μοναχικά ζεύγη δομής SF2 lewis
- Υβριδισμός δομής lewis SF2
- Συντονισμός δομής SF2 lewis
- Οκταδικός κανόνας δομής SF2 lewis
Σχήμα δομής SF2 lewis
Το σχήμα και η μοριακή γεωμετρία της δομής lewis SF2 μπορούν να εξηγηθούν με τη βοήθεια του Θεωρία VSEPR. Συνήθως, το σχήμα και η μοριακή γεωμετρία του μορίου μπορεί να ποικίλλει λόγω της παρουσίας μοναχικών ζευγών, της ηλεκτραρνητικότητας και άλλων σχετικών παραγόντων.
Όσον αφορά το SF2 δομή lewis αφορά το κεντρικό άτομο θείου έχει 2 μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων και 2 ζεύγη δεσμών με άτομα φθορίου. Λόγω της παρουσίας μεμονωμένων ζευγών στα άτομα θείου και της ηλεκτραρνητικότητας των ατόμων φθορίου, θα υπάρχει απώθηση μεταξύ των μεμονωμένων ζευγών και των ζευγών δεσμών. Ως αποτέλεσμα, τόσο τα μεμονωμένα ζεύγη όσο και τα ζεύγη ομολόγων θα απομακρυνθούν, τα οποία με τη σειρά τους θα ωθήσουν προς τα κάτω το συνδεδεμένο SF. Έτσι, λόγω αυτής της δραστηριότητας, η δομή lewis SF2 θα έχει το λυγισμένο σχήμα, αλλά η μοριακή γεωμετρία της δομής lewis SF2 θα είναι τετραεδρική.
Επίσημη χρέωση δομής SF2 lewis
Το επίσημο φορτίο κάθε ατόμου υπολογίζεται σε δομή lewis για να επιβεβαιωθεί η σταθερότητα του μορίου. Είναι η ομοιόμορφη κατανομή ηλεκτρικού φορτίου σε όλα τα άτομα μετά το σχηματισμό χημικών δεσμών. Όσο μικρότερο είναι το τυπικό φορτίο στα άτομα τόσο πιο σταθερή είναι η δομή του lewis.
Ο τύπος που χρησιμοποιείται για τον υπολογισμό της επίσημης χρέωσης είναι:
FC = V – NBE – 1/2BE
Όπου V = ηλεκτρόνια σθένους
NBE = μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια
BE = σύνδεση ηλεκτρονίων
FC φθορίου σε SF2 δομή lewis = 7 – 6 – 2/2 = 0
FC θείου σε SF2 δομή lewis = 6 – 4 – 4/2 = 0
Μοναχικά ζεύγη δομής SF2 lewis
Μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων είναι εκείνα τα ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους που δεν συμμετέχουν στο σχηματισμό χημικών δεσμών. Ή, μπορούμε να πούμε ότι είναι εκείνα τα ηλεκτρόνια που απομένουν αφού πληρούνται τα κριτήρια ολοκλήρωσης της οκτάδας. Διαδραματίζουν πολύ σημαντικό ρόλο όταν πρόκειται να βρουν σχήμα ή άλλες ιδιότητες.
Μιλάμε για SF2 δομή lewis στη συνέχεια το μοναχικό ζευγάρι των κεντρικών ατόμων δίνεται σημασία καθώς είναι ο αποφασιστικός παράγοντας σε άλλα χαρακτηριστικά. Στο SF2 δομή lewis, το κεντρικό άτομο είναι το θείο και έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους. Μετά την κοινή χρήση 2 ηλεκτρονίων με κάθε άτομο φθορίου, θα υπάρχουν 4 μη κοινά ηλεκτρόνια. Αυτά τα 4 μη κοινά ηλεκτρόνια δεν συμμετείχαν στον δεσμό και σχημάτισαν 2 μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων.
Υβριδισμός δομής lewis SF2
Ο υβριδισμός είναι ένα φαινόμενο ανάμειξης ατομικών τροχιακών για να σχηματιστούν νέα υβριδικά τροχιακά με διαφορετικές ενέργειες και ιδιότητες. Η έννοια του υβριδισμού βασίζεται στη θεωρία του δεσμού σθένους.
Επιστρέφοντας στη δομή SF2 lewis, τότε μπορούμε να βρούμε τον υβριδισμό του από τον στερικό αριθμό του κεντρικού ατόμου θείου. Ο στερικός αριθμός είναι μία από τις μεθόδους εύρεσης υβριδισμού και ο τύπος του είναι
Στερικός αριθμός = Μοναχικό ζεύγος στο κεντρικό άτομο + αρ. ατόμων που συνδέονται με το κεντρικό άτομο.
Σε περίπτωση SF2 δομή lewis, ο στερικός αριθμός είναι = 2 + 2 = 4 Άρα σύμφωνα με αυτό ο υβριδισμός του είναι sp3.
Συντονισμός δομής SF2 lewis
SF2 δομή lewis δεν εμφανίζει το φαινόμενο του συντονισμού ή του μεσομερισμού. Αυτό οφείλεται στο ότι το θείο έχει 6 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους και αυτό του επιτρέπει τη διάταξη ως μόριο. Επίσης στο SF2 δομή lewis, υπάρχει απουσία διπλών δεσμών και η μετεγκατάσταση ηλεκτρονίων δεν είναι δυνατή καθώς θα διαταράξει τη σταθερότητα της οκτάδας. Ως εκ τούτου, η δομή lewis SF2 δεν παρουσιάζει συντονισμό και μόνο μία δομή είναι υπεύθυνη για την εξήγηση όλων των ιδιοτήτων της.
Οκταδικός κανόνας δομής SF2 lewis
Ο κανόνας της οκτάδας είναι ένα κριτήριο στο στοιχείο της κύριας ομάδας που αποφασίζει τη σταθερότητα του στοιχείου. Το στοιχείο είναι σταθερό εάν υπάρχει η παρουσία 8 ηλεκτρονίων στο κέλυφος σθένους. Αλλά η πλειονότητα των στοιχείων δεν έχει 8 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους, επομένως είναι ασταθή στη στοιχειακή τους μορφή.
Για να ολοκληρώσουν τη σταθερότητα της οκτάδας τους χάνουν, κερδίζουν ή μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους με άλλα στοιχεία. Όσον αφορά το SF2 δομή lewis Το θέμα είναι τότε υπάρχει κοινή χρήση ηλεκτρονίων καθώς και τα δύο στοιχεία είναι αμέταλλα. Το θείο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους και το φθόριο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους. Για να επιτύχουν σταθερότητα χρειάζονται 2 και 1 ηλεκτρόνιο αντίστοιχα. Έτσι 2 άτομα φθορίου θα μοιράζονται κάθε ηλεκτρόνιο με τα 2 ηλεκτρόνια του ατόμου του θείου ικανοποιώντας έτσι το SF2 δομή lewis κανόνας οκτάδας.
Συχνές Ερωτήσεις
Είναι η δομή lewis SF2 πολική ή μη πολική;
SF2 δομή lewis είναι πολικό γιατί έχει λυγισμένο σχήμα που είναι μη συμμετρικό. Έχει επίσης μη μηδενική διπολική ροπή. Η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ θείου και φθορίου είναι 1.5 που είναι περισσότερο από 0.5 επιβεβαιώνοντας έτσι την πολικότητα.
