Σε αυτό το άρθρο, "SiF4 Δομή Lewis”, διάφορα γεγονότα όπως το σχέδιο δομής Lewis, ο επίσημος υπολογισμός του φορτίου, ο υβριδισμός, η δομή με μερικές λεπτομερείς εξηγήσεις περιγράφονται παρακάτω.
Σε ένα μόριο τετραφθοριούχου πυριτίου, το άτομο πυριτίου και τέσσερα άτομα φθορίου μαζί σχηματίζουν μια ομοιοπολική ένωση SiF4.
Ας συζητήσουμε το ακόλουθο σημείο σε αυτό το άρθρο
- πώς να σχεδιάσετε τη δομή lewis για το SIF4
- Μοναχικά ζεύγη δομής SIF4 lewis
- Σχήμα δομής SIF4 lewis
- Κανόνας οκτάδας δομής SIF4 lewis
- Υβριδισμός SIF4
- Συντονισμός δομής SIF4 lewis
- SIF4 πολικό ή μη
- SIF4 lewis δομή επίσημες χρεώσεις
- Σχήμα δομής SIF4 lewis
πώς να σχεδιάσετε τη δομή lewis για το SIF4
Το σχήμα ενός μορίου εξαρτάται από την απώθηση μεταξύ του ζεύγους δεσμών ηλεκτρονίων σθένους ή του μη δεσμευτικού ζεύγους. Στο μόριο SIF4, τα τέσσερα άτομα φθορίου περιβάλλονται από ένα κεντρικό άτομο πυριτίου. Το άτομο πυριτίου έχει τέσσερα ασύζευκτα ηλεκτρόνια,
Σύμφωνα με τον κανόνα της οκτάδας, το πυρίτιο ζευγαρώνεται με τέσσερα άλλα άτομα για να ολοκληρώσει την οκτάδα του. Έτσι σχηματίζονται τέσσερις δεσμοί Si-F. Σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR, το μόριο SiF4 δείχνει τετραεδρική γεωμετρία, με γωνία δεσμού 109.5o και διάρκεια ομολόγου 154 μ.μ.
Μοναχικά ζεύγη δομής SIF4 lewis
Ηλεκτρόνιο σθένους ενός ατόμου πυριτίου= 4×1=4
Ηλεκτρόνιο σθένους τεσσάρων ατόμων φθορίου = 7×4=28
Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους = 32 Απαιτούνται 16 ζεύγη ηλεκτρονίων για έναν σταθερό Δομή Lewis.
Στο σύνολο της παραπάνω δομής, έχουμε 16 ζεύγη ηλεκτρονίων με τέσσερις δεσμούς Si-F, οπότε παραμένουν 12 ηλεκτρόνια τα οποία συμβολίζονται με μόνα ζεύγη, για κάθε άτομο φθορίου υπάρχουν τρία μόνα ζεύγη, επομένως συνολικά 12 ζεύγη μεμονωμένων ηλεκτρονίων υπάρχουν γύρω από το πυρίτιο. άτομο,
και το πυρίτιο έχει μηδέν ζεύγος ηλεκτρονίων επειδή και τα 12 ζεύγη ηλεκτρονίων υπάρχουν γύρω από τα τέσσερα άτομα φθορίου.
Σχήμα δομής SIF4 lewis
Κανόνας οκτάδας δομής SIF4 lewis
Στα παραπάνω Δομή Lewis, το πυρίτιο και το φθόριο δεν έχουν φορτία και το κεντρικό άτομο πυριτίου συμπληρώνει την οκτάδα του, επομένως αυτή η δομή είναι μια σταθερή δομή Lewis. Για μια σταθερή δομή Lewis, όλα τα άτομα στα μόρια που υπάρχουν πρέπει να ικανοποιούν τον κανόνα της οκτάδας,
Ο κανόνας της οκτάδας ορίζει ότι για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση, το κέλυφος σθένους ενός ατόμου περιέχει οκτώ ηλεκτρόνια που μοιάζουν με μια ηλεκτρονική διαμόρφωση του πλησιέστερου ευγενούς αερίου.
Στο μόριο SiF4, το άτομο φθορίου απαιτεί μόνο ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει την οκτάδα του ενώ το άτομο πυριτίου απαιτεί τέσσερα ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει την οκτάδα του και να γίνει σταθερό. Το άτομο πυριτίου και φθορίου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο μεταξύ τους και συμπληρώνει την οκτάδα τους, το υδρογόνο έχει δύο ηλεκτρόνια σθένους και το πυρίτιο έχει οκτώ ηλεκτρόνια σθένους με αυτόν τον τρόπο συμπληρώνουν την οκτάδα τους.
Υβριδισμός SIF4
Ο υβριδισμός είναι μια διαδικασία κατά την οποία τα ατομικά τροχιακά και των δύο ατόμων σε ένα μόριο ενώνονται και συνδυάζονται μεταξύ τους για να σχηματίσουν ένα υβριδικό τροχιακό με απευθείας επικαλυπτόμενο δεσμό σίγμα σχηματίζεται ενώ οι παράλληλες πλευρές επικαλύπτονται σχηματίζοντας έναν δεσμό pi.
Στο μόριο SiH4 η ηλεκτρονική διαμόρφωση του πυριτίου είναι:
Si: 1 δευτ2 2s2 2p6 3s2 3p2
Si: [Ar] 3s2 3p2
Από το παραπάνω διάγραμμα, το τροχιακό s και το τροχιακό τρία p ενώνονται και συνδυάζονται για να σχηματίσουν 4 υβριδοποιημένα 3p3 τροχιακά αυτά τα 4 υβριδικά τροχιακά σχηματίζουν δεσμούς τεσσάρων σίγμα με τέσσερα άτομα υδρογόνου. Επομένως, ο υβριδισμός για το Si είναι sp3 στο SiH4.
Συντονισμός δομής SIF4 lewis
Ο συντονισμός είναι ένα χημικό φαινόμενο στο οποίο ολόκληρες ιδιότητες ενός μορίου δεν μπορούν να εξηγηθούν με μία μόνο δομή. Υπάρχουν πολλές κανονικές δομές που εμπλέκονται. Αλλά δεν μπορεί κάθε μόριο να παρουσιάσει συντονισμό.
SiF4 δομή lewis δεν εμφανίζει συντονισμό γιατί δεν υπάρχει μετεγκατάσταση ηλεκτρονίων και υπάρχει παρουσία απλών δεσμών. Άρα δεν υπάρχει κίνηση. Παρόλο που υπάρχει η παρουσία μεμονωμένων ζευγών ηλεκτρονίων, η μετεγκατάσταση διαταράσσει τον παράγοντα σταθερότητας. Ως εκ τούτου, δεν υπάρχει απήχηση δομές του SiFl4 lewis δομή
SIF4 πολικό ή μη
Τα τέσσερα άτομα φθορίου περιβάλλονται από ένα κεντρικό άτομο πυριτίου στο μόριο SiF4, η ηλεκτραρνητικότητα του ατόμου πυριτίου είναι 1.90 και αυτή της ηλεκτραρνητικότητας του ατόμου φθορίου είναι 3.98 η διαφορά μεταξύ της ηλεκτραρνητικότητας φθορίου και πυριτίου είναι 2.08,
Αυτή η μεγάλη διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ πυριτίου και φθορίου δείχνει ότι τα ζεύγη ηλεκτρονίων έλκονται έντονα προς το άτομο φθορίου, επομένως ο δεσμός Si-F στο μόριο SiF4 είναι πολικός. η μεγαλύτερη διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ τους δείχνει ότι η Το ζεύγος ηλεκτρονίων έλκεται έντονα από το άτομο φθορίου, επομένως ο δεσμός Si-F είναι εξαιρετικά πολικός.
SIF4 lewis δομή επίσημες χρεώσεις
Στο μόριο τετραφθοριούχου πυριτίου, ο αριθμός των πραγματικών φορτίων αντιστοιχεί στα συνολικά τυπικά φορτία. Οι επίσημες χρεώσεις υπολογίζονται από το SiF4 Δομή κουκίδων Lewis. Τα οποία υπολογίζονται με τον παρακάτω τύπο:
Το τυπικό φορτίο στο άτομο Si του μορίου SiF4 = ηλεκτρόνιο σθένους Silone ζεύγος πυριτίου -1/2 (ζεύγος δεσμών ηλεκτρονίων)
Σύμφωνα με τον επίσημο τύπο υπολογισμού φορτίου, το άτομο πυριτίου έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους, οκτώ ηλεκτρόνια δεσμού και κανένα μεμονωμένο ζεύγος. Ως εκ τούτου, στο μόριο SiF4 Επομένως, τυπικό φορτίο στο άτομο πυριτίου του μορίου SiF4 = (4- 0-(8/2)) =0
Ως εκ τούτου, τα τυπικά φορτία στο μόριο SiF4 είναι μηδενικά.
Σχήμα δομής SIF4 lewis
Τετραεδρική δομή του SiF4 Εμφανίζεται παρακάτω:
Συχνές Ερωτήσεις
Ποια είναι η δομή Lewis του SiF4;
Απάντηση: Στο Δομή Lewis Το κεντρικό άτομο πυριτίου του μορίου SiF4 περιβάλλεται από τέσσερα άτομα φθορίου, σχηματίζει τέσσερις δεσμούς Si-F, όλα τα άτομα φθορίου έχουν τρία μεμονωμένα ζεύγη στο καθένα.
Πώς προβλέπετε το σχήμα του SiF4;
Απάντηση: Το σχήμα του SiF4 προβλέπεται από τη θεωρία VSEPR, το κεντρικό άτομο πυριτίου έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους, επομένως συνδέεται με τέσσερα άτομα φθορίου και σχηματίζει τετραεδρική γεωμετρία.
Ποια είναι η σημασία της δομής Lewis;
Απάντηση: Καθορίζει τη φύση του δεσμού και τη θέση των ατόμων του μορίου που συνδέονται στο μόριο. Η αναπαράσταση μορίων σε δομή ηλεκτρονίων Lewis ή απλώς δομή Lewis είναι προς τιμή του Αμερικανού χημικού Gilbert Newton Lewis.
