3+ Παραδείγματα απλού ομοιοπολικού δεσμού: Λεπτομερείς πληροφορίες και γεγονότα

Λοιπόν, ποια είναι τα παραδείγματα απλού ομοιοπολικού δεσμού; Όταν ο δεσμός σχηματίζεται από άτομα μοιράζοντας μόνο ένα ζεύγος ηλεκτρονίων μεταξύ τους, ονομάζεται απλός ομοιοπολικός δεσμός.

Μερικά παραδείγματα απλού ομοιοπολικού δεσμού συζητούνται παρακάτω.

Υδροχλωρικό οξύ

Παρασκευάστηκε για πρώτη φορά από τον επιστήμονα Glauber αναμειγνύοντας αλάτι (κοινό) και θειικό οξύ (συμπυκνωμένο).

Προετοιμασία :

1) Το αέριο υδροχλωρικό οξύ παρασκευάζεται στο εργαστήριο με θέρμανση χλωριούχου νατρίου με πυκνό θειικό οξύ σε φιάλη με στρογγυλό πυθμένα εφοδιασμένη με χοάνη γαϊδουράγκαθου και σωλήνα παροχής.

h 1

Ο άσβεστος ή το πεντοξείδιο του φωσφόρου δεν μπορούν να χρησιμοποιηθούν για το σκοπό αυτό καθώς αντιδρούν με το αέριο χημικά.

2) Παρασκευάζεται εύκολα στο εργαστήριο ρίχνοντας πυκνό θειικό οξύ σε ένα εμπορικό δείγμα πυκνού υδροχλωρικού οξέος σε φιάλη εφοδιασμένη με σωλήνα παροχής.

h 2
Παράδειγμα απλού ομοιοπολικού δεσμού
ενιαίας ομοιοπολικό δεσμό παράδειγμα

Πιστοποίηση εικόνας: Wikipedia

Ιδιότητες Υδροχλωρικού Οξέος.

Φυσική:

α) Το αέριο υδροχλωρικό οξύ είναι ένα άχρωμο αέριο με έντονη οσμή και όξινη γεύση.

β) Ατμίζει σε υγρό αέρα και είναι εξαιρετικά διαλυτό στο νερό. Ένας όγκος νερού διαλύει 452 όγκους αερίου σε θερμοκρασία δωματίου.

γ) Είναι βαρύτερο από τον αέρα.

Χημική ουσία

α) Είναι άκαυστο και μη υποστηρικτικό της καύσης

Όξινες ιδιότητες

α) Είναι ένα τυπικό οξύ αλλά, όταν στεγνώσει τελείως, δεν επηρεάζει τη λακκούβα. Σε υγρή κατάσταση ή σε διάλυμα, γίνεται μπλε κόκκινο λυχνία.

h 3

β)Αντιδρά με μέταλλα, τα οξείδια, τα υδροξείδια ή τα ανθρακικά άλατα τους για να δώσει χλωρίδια, π.χ.

 σταθερότητα – Το υδροχλωρικό οξύ είναι αρκετά σταθερό και οξειδώνεται μόνο από ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες όπως το διοξείδιο του μαγγανίου, το υπερμαγγανικό κάλιο, το διχρωμικό κάλιο και το διοξείδιο του μολύβδου ή τον κόκκινο μόλυβδο.

Χρήσεις του υδροχλωρικού οξέος

  1. Έχει πολύ καθοριστική εφαρμογή σε προϊόντα (φαρμακευτικά) καθώς διατηρεί το απαιτούμενο pH των προϊόντων.
  2. Επίσης πολύ σημαντικό στη διαδικασία καθαρισμού του αλατιού (επιτραπέζιο).
  3. Χρησιμοποιείται επίσης ως καθαριστικό καθώς έχει τη δυνατότητα να αφαιρεί τη σκουριά (ή λεκέ) από διάφορα μέταλλα (χαλκός, σίδηρος) λόγω της φύσης του (διαβρωτικό). Σημείωση: χρησιμοποιείται κυρίως σε αραιή μορφή.
  4. Παίζει σημαντικό ρόλο στην παραγωγή διαφόρων χημικών ενώσεων (οργανικών και ανόργανων).
  5. Ως συστατικό του aqua regia, το οποίο χρησιμοποιείται για τη διάλυση ευγενών μετάλλων.

δοκιμές:

Ως δοκιμές χρησιμοποιούνται οι ακόλουθες ιδιότητες χαρακτηριστικών του υδροχλωρικού οξέος:

  1. Δίνει πυκνούς λευκούς ατμούς χλωριούχου αμμωνίου με αμμωνία.
  2. Το χλώριο απελευθερώνεται όταν το υδροχλωρικό οξύ θερμαίνεται με διοξείδιο του μαγγανίου.

Διαβάστε περισσότερα για: 5 Εξέταση πολικού ομοιοπολικού δεσμούples: Detaiοδήγησε τον InsiΓεγονότα και Γεγονότα

Υπεροξείδιο του υδρογόνου

Αρχικά παρασκευάστηκε με αντίδραση οξέος και υπεροξειδίου του βαρίου (οξυγονωμένο νερό) από τον LJ.Thenard.

Προετοιμασία:

  1. Παρασκευάζεται συνήθως σε βιομηχανικό επίπεδο με τη μέθοδο που συζητείται παρακάτω:

Μέθοδος ηλεκτρόλυσης, όπου το παγωμένο θειικό οξύ (σχεδόν 30 % σε συγκέντρωση) ηλεκτρολύεται. Το χρησιμοποιούμενο διάλυμα ηλεκτρολύεται σε οξινισμένη φύση και σε αρκετά υψηλό ρεύμα. Το προϊόν που σχηματίζεται είναι υπεροξοδιθειικό το οποίο, σε περαιτέρω Υδρόλυση, δίνει το απαιτούμενο προϊόν μας.

2. Μπορεί να παρασκευαστεί με τη διαδικασία (ανθρακινόνη) όπου η ανθρακινόνη ανάγεται και στη συνέχεια υδρογονώνεται (χρησιμοποιώντας παλλάδιο ως καταλύτη). Στη συνέχεια αυτοοξειδώνεται (θα πρέπει να υπάρχει οξυγόνο) όπου μια ομάδα (υδροξυ) ατόμων μεταφέρεται στο οξυγόνο, δίνοντάς μας το προϊόν.

3. Από το υπεροξείδιο του βαρίου: Για να παρασκευαστεί ένα καθαρό δείγμα υπεροξειδίου του υδρογόνου χωρίς μεταλλικό άλας, το υπεροξείδιο του βαρίου αντιδρά με ένα οξύ που σχηματίζει αδιάλυτο άλας βαρίου όπως θειικό οξύ, φωσφορικό οξύ ή ανθρακικό οξύ.

h 5 ​​1

4.Με τη δράση του διοξειδίου του άνθρακα στο υπεροξείδιο του βαρίου.

h 6

Το διοξείδιο του άνθρακα διέρχεται μέσω ενυδατωμένης πάστας υπεροξειδίου του βαρίου σε παγωμένο νερό, όπως παρασκευάστηκε παραπάνω, σε αργή ροή, και το ίζημα του ανθρακικού βαρίου που λαμβάνεται με αυτόν τον τρόπο διηθείται.

Άμεση σύνθεση υπεροξειδίου του βαρίου: Μια νέα διαδικασία, που δεν έχει ακόμη πραγματοποιηθεί σε μεγάλη κλίμακα, συνίσταται στην παρασκευή υπεροξειδίου του υδρογόνου με άμεση σύνθεση. Το υδρογόνο και το οξυγόνο αναμεμειγμένα σε αναλογία όγκου 19:1 είναι κορεσμένα με υδρατμούς και υπόκεινται στη δράση ηλεκτρικών εκκενώσεων υψηλής τάσης και υψηλής συχνότητας. Αυτό παράγει μικρές ποσότητες εξαιρετικά καθαρού υπεροξειδίου του υδρογόνου.

Όπως προκύπτει από τις παραπάνω εξισώσεις, οι αρχικές ουσίες, δηλαδή το θειικό αμμώνιο και το θειικό οξύ, σχηματίζονται ξανά. Αυτά μεταφέρονται στο ηλεκτρολυτικό στοιχείο και χρησιμοποιούνται ξανά.

Αυτές οι ηλεκτρολυτικές μέθοδοι αποδίδουν καθαρό υπεροξείδιο του υδρογόνου ισχύος 30-35 τοις εκατό.

3 ..
Πιστοποίηση εικόνας: Wikipedia

Ιδιότητες υδρογόνου Υπεροξείδιο:

Φυσικές ιδιότητες :

  1. Είναι μπλε (αρκετά ανοιχτόχρωμη απόχρωση).
  2. Έχει χαρακτηριστική οσμή (αρκετά έντονη).
  3. Έχει σημείο τήξης -0.43 βαθμούς Κελσίου και βράζει σε θερμοκρασία 150.2 βαθμούς Κελσίου.
  4. Αναφορικά με τη διαλυτότητά του, παρατηρείται ότι είναι αναμίξιμο στο νερό και επίσης διαλύεται (διαλυτό) σε αιθέρα και αλκοόλη.

Χημικές ιδιότητες:

Οι χημικές ιδιότητες του υπεροξειδίου του υδρογόνου συζητούνται παρακάτω:

Η αποσύνθεση είναι ένα παράδειγμα αντίδρασης αναγωγής αυτοοξείδωσης. Ανάγεται σε αριθμό οξείδωσης –2 σε H2O.

Η παρουσία διοξειδίου του μαγγανίου, άνθρακα ή λεπτώς διαιρεμένων μετάλλων επιταχύνει αυτή την αποσύνθεση. Επομένως, όλες αυτές οι ουσίες ονομάζονται θετικοί καταλύτες. Ίχνη οξέος, ακετανιλιδίου ή αλκοόλης το καθιστούν πιο σταθερό, δηλαδή χρησιμεύουν ως αρνητικοί καταλύτες.

Τα αραιά διαλύματα (περίπου 3%) υπεροξειδίου του υδρογόνου διατηρούνται αρκετά καλά σε σκουρόχρωμες φιάλες αλλά αποσυντίθενται αργά όταν εκτίθενται στο φως.

Χρήσεις:

  1. Χρησιμοποιείται ως λευκαντικό (πολτός, λεύκανση χαρτιού σε βιομηχανικό επίπεδο).
  2. Για τη σύνθεση ενώσεων (οργανικές ενώσεις-οργανικά υπεροξείδια).
  3. Χρησιμοποιείται σε μονάδες επεξεργασίας απορριμμάτων (για την αφαίρεση κυρίως οργανικών ακαθαρσιών).
  4. Έχει καθοριστική εφαρμογή στην απολύμανση (επιφάνειες χειρουργικών εργαλείων κ.λπ.).
  5. Μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί στην περιποίηση του δέρματος (διαδικασία θεραπείας της ακμής).
  6. Ως προωθητικό σε πυραύλους.
  7. ως μέσο οξείδωσης σε ορισμένες αντιδράσεις στο εργαστήριο.

δοκιμές:

Διάφορες δοκιμές που χρησιμοποιούνται για το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι:

α) Απελευθερώνει ιώδιο από ιωδιούχο κάλιο παρουσία θειικός σίδηρος.

β) Όταν ανακινείται με διάλυμα διχρωμικού καλίου σε θειικό οξύ και αιθέρα, το όμορφο μπλε χρώμα φαίνεται στο αιθέριο στρώμα. Το μπλε χρώμα αποδίδεται στο υπεροξείδιο του χρωμίου, CrO5. Ο αιθέρας χρησιμεύει για τη συγκέντρωση και τη σταθεροποίησή του.

Προφυλάξεις:

Η χαμηλότερη συγκέντρωση δεν προκαλεί βλάβη, αλλά μια υψηλή συγκέντρωση H2O2 μπορεί να είναι πολύ επικίνδυνη καθώς είναι διαβρωτικό μπορεί να βλάψει το δέρμα εάν έρθει σε επαφή με αυτό.

Φθόριο

Προετοιμασία:

 Η μέθοδος που χρησιμοποιείται για την παρασκευή φθορίου:

Μπορεί να παρασκευαστεί με τη διαδικασία της Moissan - περιλαμβάνει ηλεκτρόλυση (φθοριούχο κάλιο) στα περίπου 8-10 βολτ.

2.... 1
Πιστωτικά Εικόνα : Βικιπαίδεια

Ιδιότητες φθορίου:

Φυσική:

Το φθόριο είναι ένα ωχροπράσινο-κίτρινο αέριο με έντονη οσμή. Είναι δηλητηριώδες στη φύση αλλά όχι τόσο δηλητηριώδες όσο ο ατμός του υδροφθορικού οξέος. Είναι πιο βαρύ από τον αέρα. Συμπυκνώνεται σε ένα ωχροκίτρινο υγρό και κρυσταλλώνεται σε ένα ωχροκίτρινο στερεό, το οποίο γίνεται άχρωμο στους 21 Κ.

Το διατομικό μόριο φθορίου F2 αντιστοιχεί στην ακόλουθη ηλεκτρονική διαμόρφωση:

nm
Πηγή εικόνας: Εγχειρίδιο ανόργανης χημείας από τον Sultan Chand and Sons

Χημική ουσία:

• Συγγένεια για το υδρογόνο: Το φθόριο συνδυάζεται με το μεγαλύτερο μέρος του υδρογόνου εκρηκτικά ακόμα και στο σκοτάδι, ακόμη και στο σκοτάδι, ακόμη και στους 21 Κ.

WhatsApp Εικόνα 2022 01 08 στο 16.15.36
ll

•Με οργανικές ενώσεις: Το φθόριο αντιδρά με οργανικές ενώσεις (π.χ. CH4), παράγοντας βίαια υδροφθόριο και τετραφθόριο άνθρακα. Επομένως, η άμεση φθορίωση των οργανικών ενώσεων είναι δύσκολη. Ωστόσο, η φθορίωση είναι δυνατή με φθόριο αραιωμένο με άζωτο παρουσία καταλύτη (χάλκινη γάζα).

Χρήσεις:

  • Η ύπαρξη ενός μόνο φυσικά απαντώμενου ισοτόπου φθορίου καθιστά το UF6 μια εξαιρετική επιλογή για τον διαχωρισμό των ισοτόπων ουρανίου με τη μέθοδο της αέριας διάχυσης.
  • Το φθόριο χρησιμοποιείται για την παρασκευή παραγώγων χρήσιμων ως διαλύτες, λιπαντικά, ψυκτικά μέσα, πυροσβεστήρες, μυκητοκτόνα, μικροβιοκτόνα, βαφές και πλαστικά. Για παράδειγμα, «Freon»—ένα ψυκτικό μέσο είναι το CCL2F2.
  • Το τεφλόν - ένα πλαστικό, λαμβάνεται με πολυμερισμό του C2F4. Το DDFT είναι ένα αποτελεσματικό μυκητοκτόνο όπως το DDT. Το εξαφθοριούχο θείο χρησιμοποιείται στην πυρηνική φυσική και στην ηλεκτρική ενέργεια υψηλής τάσης.

Διαβάστε περισσότερα για: 4 Παραδείγματα δεσμών υδρογόνου: Λεπτομερείς πληροφορίες και γεγονότα

Χλώριο

Προετοιμασία:

Διαδικασία του Διακόνου:

Αυτή είναι μια παλιά μέθοδος για την παρασκευή χλωρίου και είναι πλέον ξεπερασμένη. Η διαδικασία εξαρτάται από το γεγονός ότι το αέριο υδροχλωρικό οξύ μετατρέπεται μερικώς σε χλώριο όταν θερμαίνεται με οξυγόνο (στον αέρα) στους 673-723 Κ παρουσία καταλύτη.

WhatsApp Image 2022 01 08 at 16.58.09 nnn

Ως καταλύτης χρησιμοποιούνται τούβλα ή πορώδη πήλινα σκεύη εμποτισμένα με χλωριούχο χαλκό. Η δράση του καταλύτη εξηγείται ως εξής:

WhatsApp Εικόνα 2022 01 08 στο 17.03.03

Ιδιότητες του χλωρίου

Φυσικός

  1. Είναι ένα πρασινωπό-κίτρινο αέριο με πικάντικη οσμή βαρύτερο από τον αέρα (περίπου 2.5 φορές πιο βαρύ από τον αέρα).
  2. Είναι δηλητηριώδες στη φύση. Προκαλεί πονοκεφάλους εάν εισπνευστεί σε μικρές ποσότητες και μπορεί να αποδειχθεί θανατηφόρο όταν λαμβάνεται σε μεγάλες ποσότητες.
  3. Διαλύεται στο νερό για να δώσει πόλεμο χλωρίου που μυρίζει χλώριο και σε ψυκτικές εναποθέσεις, πρασινοκίτρινους κρυστάλλους CL2.8Η2O.
  4. Μπορεί εύκολα να υγροποιηθεί με ψύξη υπό πίεση σε ένα κίτρινο υγρό που παγώνει στους 172.4 K σε ένα ωχροκίτρινο στερεό. Το Faraday υγροποιούσε το χλώριο υπό τη δική του πίεση με ψύξη σε ένα μίγμα κατάψυξης.

Χημική ουσία

  1. Συνδυασμός με στοιχεία: Είναι ένα από τα πολύ αντιδραστικά στοιχεία και συνδυάζεται άμεσα με μια σειρά από άλλα στοιχεία, π.χ. υδρογόνο (σε διάχυτο ηλιακό φως). φώσφορο, σκόνη αντιμονίου, νάτριο και λεπτά φύλλα χαλκού (όταν ρίχνονται σε βάζο με χλώριο), σίδηρο, αλουμίνιο και άλλα μέταλλα (όταν θερμαίνονται σε ρεύμα χλωρίου).
  2. Συγγένεια για το υδρογόνο: Το χλώριο έχει μεγάλη συγγένεια με το υδρογόνο. Αποσυντίθεται σε νερό και ένα αναμμένο κερί ή ένα διηθητικό χαρτί εμποτισμένο με τερεβινθέλαιο συνεχίζει να καίγεται σε αυτό με την εναπόθεση άνθρακα. Σε κάθε περίπτωση, το υδρογόνο ενώνεται με το χλώριο για να δώσει υδροχλωρικό οξύ.
4 ....
Πιστοποίηση εικόνας: χημειοδοχείο

Χρήσεις:

  1. Για τη λεύκανση, ο πολτός ξύλου χρησιμοποιείται για την κατασκευή χαρτιού και ρεγιόν και για τη λεύκανση υφασμάτων από βαμβάκι και λινό.
  2. Για τον καθαρισμό του πόσιμου νερού.
  3. Ανόργανη χημική βιομηχανία, χρησιμοποιείται για την παρασκευή χλωροφορμίου (CHCL3) τετραχλωράνθρακας (CCL4) και αιθυλενοχλωρίδιο (C2H4CL2), διαλύτες, ψυκτικά μέσα, DDT, συνθετικά πλαστικά, καουτσούκ, αντικρουστικές ενώσεις κ.λπ.

Συχνές ερωτήσεις:

Δώστε έναν τρόπο για την εκτίμηση του υπεροξειδίου του υδρογόνου.

Απάντηση- Μπορούμε να υπολογίσουμε την ποσότητα υπεροξειδίου του υδρογόνου σε ένα δείγμα με τη μέθοδο τιτλοδότησης, το πρότυπο KMnO4 (προχοΐδα) τιτλοδοτείται με δείγμα + θειικό οξύ (διάλυμα φιάλης).

Ποια από τις παραπάνω συζητηθείσες ενώσεις χρησιμοποιείται στη βιομηχανία χαρτιού;

Ans- Χλώριο

Διαβάστε περισσότερα για Διαμόρφωση ηλεκτρονίων Americium.

Διαβάστε επίσης: