SIO2 Lewis Structure: Σχέδια, Υβριδισμός, Σχήμα, Φορτώσεις, Ζεύγος και Λεπτομερή Γεγονότα

Σε αυτό το άρθρο, θα συζητήσουμε για το SIO² Δομή Lewis: Σχέδια, Υβριδισμός, Σχήμα, Φορτώσεις, Ζεύγος και Λεπτομερή Γεγονότα.

Ας εξετάσουμε τη δομή sio2 lewis του μορίου του διοξειδίου του πυριτίου, η ηλεκτρονική διαμόρφωση του Si είναι 1S² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² και το οξυγόνο είναι 1δ² 2s² 2p⁴ Το πυρίτιο έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους και το οξυγόνο έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους και η δομή Lewis του είναι O=Si=O .

Δεν υπάρχει μη κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων και το ζεύγος δύο δεσμών υπάρχει στο SiO².Έτσι, η δομή του SiO² είναι γραμμικό με γωνία δεσμού 180̊. Καθώς η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά στον περιοδικό πίνακα, μαθαίνουμε ότι η ηλεκτραρνητικότητα του πυριτίου είναι μικρότερη από το οξυγόνο. Λόγω της μεγαλύτερης ηλεκτραρνητικότητας του ατόμου οξυγόνου, το άτομο πυριτίου βρίσκεται στη μέση και και τα δύο άτομα οξυγόνου είναι εξίσου τοποθετημένα γύρω του. 

Το διοξείδιο του θείου εμφανίζει sp² υβριδοποίηση, Στο SiO² μόριο Το θείο είναι ένα κεντρικό άτομο το οποίο οριοθετείται από τα δύο άτομα οξυγόνου που αντιπροσωπεύονται ως o=s=o το θείο σχηματίζει έναν δεσμό σίγμα και έναν δεσμό pi με τα δύο άτομα οξυγόνου, έχει επίσης ένα μοναχικό ζεύγος.

Υβριδισμός SiO² μόριο

Καθώς το πυρίτιο είναι λιγότερο ηλεκτραρνητικό από το οξυγόνο, το πυρίτιο τοποθετείται στο κέντρο του μορίου του οξειδίου του πυριτίου και δύο άτομα οξυγόνου τοποθετούνται εξίσου γύρω του. Το SiO² Το μόριο έχει δύο απλούς δεσμούς στη δομή και ένας απλός δεσμός περιέχει δύο ηλεκτρόνια .

It σημαίνει ότι χρησιμοποιήσαμε τέσσερα ηλεκτρόνια από τα 16 ηλεκτρόνια σθένους σε ένα σχηματισμό δεσμού και 12 ηλεκτρόνια σθένους που απομένουν τα οποία τοποθετούνται γύρω από τα δύο άτομα οξυγόνου. Έτσι, χρειάστηκαν 8 περισσότερα ηλεκτρόνια γύρω από κάθε άτομο οξυγόνου.

Η δομή του SiO² δεν είναι ακόμα σταθερό, επειδή, ωστόσο, το πυρίτιο έχει μόνο τέσσερα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του περίβλημα και απαιτούνται άλλα τέσσερα για να ολοκληρωθεί η οκτάδα του. Για να επιτύχουμε την οκτάδα του πυριτίου, θα χρησιμοποιήσουμε τη βοήθεια ενός μοναδικού ζεύγους ηλεκτρονίων ατόμου οξυγόνου μετατρέποντάς το σε ομοιοπολικό δεσμό.

Η πολικότητα του SiO² μόριο

Το μόριο SiO2 είναι μη πολικό επειδή η διπολική ροπή του SiO2 είναι μηδέν. Τα μόρια που δείχνουν υβριδισμό Sp με γεωμετρία επένδυσης έχουν μηδενική διπολική ροπή επειδή η διπολική ροπή που σχηματίζεται με τον δεσμό ακυρώνεται εύκολα μεταξύ τους. Τόσο το Οι δεσμοί Si-O του SiO2 είναι συμμετρικά διατεταγμένοι, ακυρώνοντας ο ένας τον άλλον και εμφανίζοντας μηδενικά μαγνητικά δίπολα με το ίδιο μέγεθος. Ως εκ τούτου, το SiO2 είναι μη πολικό.

ΣιΟ² μοριακή γεωμετρία και υβριδισμός

Σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR, η μοριακή γεωμετρία του SiO² έχει ένα κεντρικό άτομο πυριτίου που περιβάλλεται από δύο άτομα οξυγόνου, το SiO² το μόριο δεν έχει μόνο ζεύγος στο άτομο πυριτίου.

Ο υβριδισμός του μορίου προσδιορίζεται από το άθροισμα του αρ. του μοναχικού ζευγαριού και όχι. ατόμων που συνδέονται με το κεντρικό άτομο. Εξ ου και ο αριθμός υβριδισμού του SiO² είναι 2, επομένως δείχνει υβριδισμό Sp. Σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR, εάν ένα μόριο έχει δύο ζεύγη δεσμών και κανένα μεμονωμένο ζευγάρι στο κεντρικό άτομο με υβριδισμό Sp, δείχνει γραμμική μοριακή γεωμετρία. SiO² έχει γωνία δεσμού 180⁰ επειδή δεν έχει μοναχικό ζεύγος πάνω του, επομένως δεν υπάρχει απώθηση μεταξύ μοναχικού ζεύγους και ζεύγους δεσμών με γραμμική γεωμετρία. 

Απάντηση σε συχνές ερωτήσεις

1.Ποια είναι η δομή Lewis του SiO²?

Απάντηση: Μόριο SiO2, η ηλεκτρονική διαμόρφωση του Si είναι 1S2 2s2 2p6 3s2 3p2 και το οξυγόνο είναι 1s2 2s2 2p4 το πυρίτιο έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους και το οξυγόνο έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους και Δομή Lewis είναι O=Si=O δεν υπάρχει μη κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων και το ζεύγος των δύο δεσμών είναι παρόν στο SiO2. Έτσι, η δομή του SiO2 είναι γραμμική με γωνία δεσμού 180̊.

2.Πόσα ηλεκτρόνια σθένους στο SiO²?

Απάντηση: Το SiO² Το μόριο έχει δύο απλούς δεσμούς στη δομή και ένας απλός δεσμός περιέχει δύο ηλεκτρόνια, αυτό σημαίνει ότι χρησιμοποιήσαμε τέσσερα ηλεκτρόνια από τα 16 ηλεκτρόνια σθένους σε έναν σχηματισμό δεσμού και 12 ηλεκτρόνια σθένους που απομένουν τα οποία τοποθετούνται γύρω από τα δύο άτομα οξυγόνου, Το οξυγόνο απαιτεί 8 ηλεκτρόνια για να επιτύχει την οκτάδα του, αλλά μοιράζεται ήδη δύο ηλεκτρόνια με τη βοήθεια ενός απλού δεσμού. Έτσι, χρειάστηκαν 6 περισσότερα ηλεκτρόνια γύρω από κάθε άτομο οξυγόνου.

3.Ποια είναι η διπολική ροπή του SiO²?

Απάντηση: Το SiO2 έχει καθαρή διπολική ροπή μηδέν. Έχει γραμμική ηλεκτρονιακή και μοριακή γεωμετρία με γωνία δεσμού 180 μοιρών και υβριδισμό του Sp. Η δομή του διοξειδίου του πυριτίου Lewis έχει συνολικά 16 ηλεκτρόνια σθένους. Στη δομή κουκίδων Lewis του SiO2, το επίσημο φορτίο είναι μηδέν.

• 25 χρήσεις ιριδίου σε διαφορετικούς κλάδους (πρέπει να γνωρίζουμε γεγονότα)
• Η χημεία πίσω από το H2SO3 + BaF2: 15 γεγονότα που πρέπει να γνωρίζετε
• 3 Χρήσεις Οσμίου σε Διαφορετικές Βιομηχανίες
• Η χημεία πίσω από το HNO3 + AlCl3: 15 γεγονότα που πρέπει να γνωρίζετε
• 13 χρήσεις χλωραμίνης: Γεγονότα που πρέπει να γνωρίζετε!
• 15 Γεγονότα για το HBr + CaCl2: Τι, πώς να ισορροπήσετε και συχνές ερωτήσεις