Δομή SNF3 lewis: Σχέδια, Υβριδισμός, Σχήμα, Φορτώσεις, Ζεύγος και λεπτομερή γεγονότα

Σε αυτό το άρθρο θα μάθουμε για τη δομή του SNF3 lewis και τα γεγονότα γύρω από αυτό το θέμα.

SNF3, θειαζυλοτριφλουρίδιο είναι μια χημική ένωση αζώτου, θείου και φθορίου. Είναι μια σταθερή, άχρωμη ένωση με τετραεδρική γεωμετρία. Είναι σημαντικός πρόδρομος της ένωσης θείου αζώτου.

Πώς να σχεδιάσετε SNF3 δομή lewis;

Η δομή Lewis ενός μορίου σχεδιάζεται για να κατανοήσει τη γεωμετρία ή τη δομή ενός μορίου. Για να σχεδιαστεί η δομή lewis ενός μορίου, λαμβάνονται υπόψη τα ηλεκτρόνια που υπάρχουν στο εξώτατο κέλυφος ή τα ηλεκτρόνια σθένους. Όλα τα άλλα ηλεκτρόνια είναι καλά προστατευμένα. Τα ηλεκτρόνια μέσα  δομή lewis αναπαρίσταται κυρίως ως κουκκίδες που ονομάζονται σύμβολα lewis. Οι δομές που σχεδιάζονται χρησιμοποιώντας αυτά τα σύμβολα ονομάζονται δομές κουκκίδων lewis.

Για σχεδιάζοντας τη δομή του lewis για οποιοδήποτε μόριο πρέπει να γνωρίζουμε ορισμένους κανόνες. Αυτοί είναι

  1. Αρχικά θα πρέπει να μετρηθούν όλα τα ηλεκτρόνια σθένους όλων των ατόμων που υπάρχουν στο μόριο.
  2. Στο επόμενο βήμα πρέπει να ελέγξουμε τον αριθμό των διαφορετικών ατόμων που υπάρχουν στο μόριο. Όταν υπάρχουν περισσότερα από ένα άτομα σε ένα μόριο, το λιγότερο ηλεκτραρνητικό άτομο θα πρέπει να ληφθεί ως κεντρικό άτομο και όλα τα υπόλοιπα άτομα σύρονται γύρω από το κεντρικό άτομο.
  3. Σε αυτό το βήμα σχεδιάστε έναν μόνο δεσμό από το κεντρικό άτομο σε όλα τα γύρω άτομα.
  4. Συμπληρώστε την οκτάδα με τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια για τα εξωτερικά άτομα.
  5. Στο τελικό βήμα, συμπληρώστε την οκτάδα του κεντρικού ατόμου με τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια ή δημιουργώντας δεσμούς pi παίρνοντας τα ηλεκτρόνια από τα άλλα άτομα.

Με βάση αυτούς τους κανόνες ας σχεδιάστε τη δομή του lewis του SNF3 ή τριφθοριούχο θειαζύλιο.

  • Ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους στο SNF3 is

                     6 + 5 + (7 * 3) = 32

                     Άρα 32 ηλεκτρόνια σθένους υπάρχουν στο SNF3 μόριο.

  • Εδώ στο θειαζυλοτριφθορίδιο υπάρχει ένα άζωτο, τρία άτομα φθορίου και ένα θείο. Μεταξύ αυτών των ατόμων, το θείο είναι το λιγότερο ηλεκτραρνητικό άτομο, έτσι ώστε να μπορεί να ληφθεί ως το κεντρικό άτομο του μορίου. Θεωρώντας το θείο ως το κεντρικό άτομο, όλα τα υπόλοιπα άτομα έλκονται γύρω από το θείο.

                                              F

                                      N S F

                                              F

Στο τρίτο βήμα, οι απλοί δεσμοί αντλούνται από θείο σε τρία άτομα φθορίου και ένα άτομο αζώτου που υπάρχουν. Εδώ σχηματίζονται δύο δεσμοί pi μεταξύ αζώτου και θείου.

Άρα ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων που εμπλέκονται στο σχηματισμό δεσμών του SNF3 είναι 12. Άρα τα ηλεκτρόνια σθένους ισορροπίας που υπάρχουν εδώ είναι 20.

snf3 δομή lewis
δομή του SNF3

Τα υπόλοιπα 20 ηλεκτρόνια είναι διατεταγμένα γύρω από το άτομο με τέτοιο τρόπο ώστε να συμπληρώνουν την οκτάδα τους.

SNF3 σχήμα δομής lewis

Το σχήμα του μορίου του θειαζυλοφθοριδίου μπορεί να βρεθεί από αυτό δομή lewis. Η γεωμετρία του μορίου εξαρτάται κυρίως από τον αριθμό των δεσμών σίγμα που δημιουργούνται και τα μόνα ζεύγη ηλεκτρονίων που υπάρχουν γύρω από το κεντρικό άτομο ενός μορίου. Εδώ υπάρχουν το κεντρικό άτομο που το θείο σχηματίζει 6 δεσμούς στους οποίους οι 4 δεσμοί είναι σίγμα και οι 2 δεσμοί είναι δεσμοί π.

Δεδομένου ότι δεν υπάρχει κανένα μοναχικό ζεύγος που φαίνεται γύρω από το κεντρικό άτομο, εξετάζουμε μόνο τους τέσσερις δεσμούς σίγμα. Λόγω της παρουσίας δεσμών 4 σίγμα SNF3 το μόριο έχει τετραεδρικό σχήμα. Το μήκος δεσμού των SF και SN βρέθηκε ότι είναι 155.2 pm και 141.6 pm αντίστοιχα. Η γωνία σύνδεσης του FSF είναι 940.

3 3
Σχήμα SNF3

SNF3 επίσημες χρεώσεις δομής lewis

 Το επίσημο φορτίο κάθε ατόμου σε οποιοδήποτε μόριο μπορεί εύκολα να βρεθεί μέσω μιας απλής εξίσωσης.

Τυπικό φορτίο ατόμου = Αριθμός ηλεκτρονίων σθένους – Αριθμός κουκκίδων ή ηλεκτρονίων – Αριθμός δεσμών που σχηματίστηκαν.

Ας υπολογίσουμε το επίσημο φορτίο κάθε ατόμου στο SNF3

Επίσημο φορτίο θείου = 6 -0 – 6

                                              = 0

Επίσημο φορτίο αζώτου = 5 – 2 – 3

                                                 = 0

Επίσημο φορτίο φθορίου = 7 – 6 -1

                                               = 0

Έτσι τα τυπικά φορτία θείου, φθορίου και αζώτου βρέθηκε ότι είναι 0 στο SNF3.

4 5
Δομή Lewis του SNF3

SNF3 δομή lewis Μοναχικό ζευγάρι

Το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων που υπάρχει σε οποιοδήποτε άτομο ενός μορίου μπορεί να προσδιοριστεί μέσω μιας απλής εξίσωσης.

Μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων σε οποιοδήποτε άτομο = (ηλεκτρόνια σθένους – Αριθμός ηλεκτρονίων που μοιράζονται το άτομο) / 2                                                                                                          

Αριθμός μοναχικών ζευγών σε θείο = (6 -6) / 2

                                                          = 0

Αριθμός ζευγών ηλεκτρονίων στο άζωτο = (5 -3) / 2

                                                                   = 1

Αριθμός μεμονωμένων ζευγών που υπάρχουν στο φθόριο = (7 -1) / 2

                                                                         = 3

Εφόσον υπάρχουν 3 άτομα φθορίου, τότε ο συνολικός αριθμός των μεμονωμένων ζευγών είναι 9.

Έτσι ο συνολικός αριθμός των μοναχικών ζευγών που υπάρχουν στο SNF3 το μόριο είναι 10.

SNF3 υβριδισμός

SNF3 μόριο έχει sp3 υβριδισμός. Εδώ το κεντρικό άτομο είναι το θείο.

Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του θείου σε

βασική κατάσταση είναι     16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
 

Ενθουσιασμένη κατάσταση 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 4s1 3d1

Εδώ το ένα 3s και τρία 3p τροχιακά θείου επικαλύπτονται με τα τροχιακά 2p του φθορίου και ένα από τα τροχιακά 2p του αζώτου για να σχηματίσουν sp3 υβριδισμός. Τα υπόλοιπα 2 ηλεκτρόνια σε 4s και 3d τροχιακά θείου επικαλύπτονται πλευρικά με τα τροχιακά 2p του αζώτου για να σχηματίσουν δεσμό pi. SNF λοιπόν3 το μόριο έχει τετραεδρική γεωμετρία με γωνία δεσμού 1090.

Σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR (Απώθηση ζεύγους ηλεκτρονίων κελύφους σθένους), τα ηλεκτρόνια είναι διατεταγμένα γύρω από το κεντρικό άτομο ενός μορίου με τέτοιο τρόπο ώστε να ελαχιστοποιείται η απώθηση μεταξύ των ζευγών ηλεκτρονίων. Η γεωμετρία ενός μορίου, η γωνία δεσμού, το μήκος δεσμού μπορούν επίσης να κατανοηθούν από τον αριθμό των ζευγών δεσμών και των μονών ζευγών που υπάρχουν γύρω από το κεντρικό άτομο ενός μορίου.

Ο δεσμός pi δεν παίζει κανένα ρόλο στον προσδιορισμό της γεωμετρίας ενός μορίου. Στο SNF3 μόριο το κεντρικό άτομο είναι θείο χωρίς μεμονωμένο ζεύγος και 4 ζεύγη δεσμών υποδηλώνουν ότι το μόριο υφίσταται sp3 υβριδισμός.

SNF3 συντονισμός δομής lewis

Ο συντονισμός είναι ο τρόπος αναπαράστασης των ηλεκτρονίων γύρω από κάθε άτομο με περισσότερους από έναν τρόπους στη δομή του lewis. Λόγω αυτού του φαινομένου μπορεί να έχει ένα μόριο περισσότερες από μία δομές lewis. Τέτοιος Οι δομές ονομάζονται υβρίδια συντονισμού. Καθώς ο αριθμός των υβριδίων συντονισμού αυξάνεται, το μόριο θα είναι τόσο πολύ σταθερό.

 Αντήχηση δίνεται μόνο από διπλά συνδεδεμένα ή ακόρεστων ενώσεων. Επειδή ο συντονισμός είναι στην πραγματικότητα η μετεγκατάσταση ηλεκτρονίων. Δεδομένου ότι οι δεσμοί σίγμα είναι πιο ισχυροί και δεν θα υποστούν ποτέ συντονισμό. Αλλά οι δεσμοί pi μπορούν να το κάνουν. Εδώ υπάρχουν δύο δεσμοί pi μεταξύ του αζώτου και το θείο μπορεί να δώσει τον διαφορετικό συντονισμό δομές ή υβρίδια συντονισμού.

5 3
Δομή συντονισμού του SNF3

SNF3 κανόνας οκτάδας δομής lewis

Ο κανόνας της Οκτάδας ορίζει ότι όταν ένα στοιχείο σχηματίζει χημικό δεσμό με τέτοιο τρόπο ώστε ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους που υπάρχουν στο εξωτερικό του περίβλημα πρέπει να είναι 8. Εδώ στο SNF3 επίσης κάθε άτομο υπακούει στον κανόνα της οκτάδας. Και τα 3 φθόριο, 1 άζωτο και το περίβλημα του ατόμου θείου περιέχει ακριβώς 8 ηλεκτρόνια. Άρα το μόριο SNF3 υπακούει αυστηρά στον κανόνα της οκτάδας.

6 1
SNF3 δομή lewis

SNF3 είναι πολικό ή μη πολικό

SNF3 Το μόριο είναι πολικό στη φύση. Τα άτομα που υπάρχουν στο SNF3 μόριο είναι το θείο, το άζωτο και το φθόριο. Υπάρχουν 3 δεσμοί SF και ένας δεσμός SN. Το φθόριο είναι πιο ηλεκτραρνητικό σε σύγκριση με το άζωτο. Άρα η πολικότητα του δεσμού SF θα είναι μεγαλύτερη από την πολικότητα του δεσμού SF.

Επίσης, κάντε κλικ για να μάθετε σχετικά Δομή XeOF4 Lewis, Δομή SeO3 Lewis, Δομή XeO3 Lewis και SF4 Δομή Lewis.

Διαβάστε επίσης: