Δομή SO2 Lewis: Σχέδια, υβριδισμός, σχήμα, φορτία, ζεύγος και λεπτομερή γεγονότα

Η δομή του SO2 Lewis δείχνει διάφορες χημικές ιδιότητες της ένωσης. Υπάρχουν τόσα πολλά στοιχεία για την εσωτερική δομή που προέκυψαν από τη σχεδίαση της δομής lewis.

Χρησιμοποιώντας την έννοια του lewis μπορούμε να σχεδιάσουμε την καλύτερη δομή συντονισμού για το διοξείδιο του θείου. Μπορούμε να κατανοήσουμε τη σύνδεση μεταξύ ατόμων σε ένα μόριο SO2. Θα μελετήσουμε λοιπόν πώς μπορούμε να προσδιορίσουμε την καλύτερη δομή γνωρίζοντας το σχήμα, τον υβριδισμό κ.λπ.

Πώς να σχεδιάσετε τη δομή lewis για SO2 ?

Διοξείδιο του θείου δομή lewis του SO2, πρώτα απαιτούμε τα συνολικά ηλεκτρόνια σθένους τόσο του θείου όσο και του οξυγόνου. Υπάρχουν 6 ηλεκτρόνια σθένους θείου και οξυγόνου. Αυτό το συνδεδεμένο με απλό δεσμό από το θείο δεν υπάκουε στον κανόνα της οκτάδας. Αυτή η δομή lewis είναι ασταθής.
Εάν ένα ζεύγος ηλεκτρονίων οξυγόνου είναι συνδεδεμένο με θείο από ένα άλλο δομή lewis βρίσκεται. Με αυτόν τον τρόπο, τόσο το θείο όσο και το οξυγόνο υπακούουν στον κανόνα της οκτάδας. Ομοίως, εάν ένα άλλο ηλεκτρόνιο από άλλο οξυγόνο συνδεδεμένο με θείο θα δημιουργηθεί ένας διπλός δεσμός. Εδώ το θείο δεν υπάκουσε στον κανόνα της οκτάδας. Το θείο περιέχει 10 ηλεκτρόνια. Αυτό είναι το καλύτερο δομή lewis θεωρητικά. Αλλά πρακτικά αυτό δεν βρίσκεται πραγματικά.

SO2 δομή lewis αποτελείται από θείο και οξυγόνο. Ο χημικός τύπος του διοξειδίου του θείου είναι SO2. Αυτό είναι αέριο λιγότερο χρώμα. Η μυρωδιά του SO2 είναι πολύ έντονη. Η μυρωδιά είναι πολύ παρόμοια με τα καμένα σπίρτα Το διοξείδιο του θείου που απελευθερώνεται κατά τις ηφαιστειακές εκρήξεις.

Σχήμα δομής SO2 lewis:

Το σχήμα του SO2 είναι σε λυγισμένο σχήμα. Μπορούμε να βρούμε τη μοριακή γεωμετρία του SO2 με 2 τρόπους. Από 1η δομή lewis του SO2, όπου τα αδέσμευτα ηλεκτρόνια απλώνονται σε τρεις διαστάσεις. Αυτό συμβαίνει επειδή τα ηλεκτρόνια απωθούνται μεταξύ τους.

Η δομή lewis δεν μας λέει άμεσα, αλλά αν οραματιστούμε τα άτομα σε μη δεσμευμένο ηλεκτρόνιο του κεντρικού ατόμου, απωθώντας το ένα το άλλο. Όπου το οξυγόνο απομακρύνεται το ένα από το άλλο, δώστε το μόριο σε λυγισμένο σχήμα.

Αυτό είναι από το κέλυφος σθένους θεωρία απώθησης ζεύγους ηλεκτρονίων που είναι η θεωρία VSEPR. Με τον δεύτερο τρόπο, η γεωμετρία του SO2 είναι τριγωνικός σχεδιαστής. Τα τρία ζεύγη ηλεκτρονίων σύνδεσης βρίσκονται σε άγγελο 109°.

δομή so2 lewis
Πίστωση εικόνας: SO2 από ιστόκ

Επίσημες χρεώσεις δομής SO2 lewis:

SO2 δομή lewis των ολικών ηλεκτρονίων σθένους 18.Το θείο και το οξυγόνο έχει έξι ηλεκτρόνια. Το θείο έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους, 2 μη δεσμευτικά και 6 ηλεκτρόνια δεσμού. Έξι ηλεκτρόνια σύνδεσης διαιρούμενα με 2, παίρνουμε 3 ηλεκτρόνια. Άρα το Τυπικό φορτίο του θείου είναι 6-2-3 =+1. Ένα από το οξυγόνο που έχει τυπικό φορτίο +1. Το τυπικό φορτίο ενός άλλου οξυγόνου θα είναι 6-4-2= 0.

Πάρτε 2 ηλεκτρόνια από ένα άλλο οξυγόνο στο θείο και δημιουργήστε διπλό δεσμό σε θείο και οξυγόνο. Το θείο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους, 2 μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια και 8 ηλεκτρόνια δεσμού. Αυτή η σύνδεση ηλεκτρονίων διαιρούμενη με 2, παίρνουμε 4. Βάζοντας τον τύπο ,6-2-4=0. Η επίσημη φόρτιση του θείου είναι 0.

Το οξυγόνο περιέχει 6 ηλεκτρόνια σθένους, 2 μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια και 2 δεσμούς Άρα παίρνουμε 6-4-2=0. Το τυπικό φορτίο οξυγόνου είναι μηδέν. ομοίως άλλο οξυγόνο έχει επίσης 0 επίσημο φορτίο. Αυτή είναι η πιο λογική δομή για το SO2.

Μοναχικά ζεύγη δομής SO2 lewis :

Στην καλύτερη λογική δομή, τα μόνα ζεύγη ατόμου θείου είναι ένα. Τα μόνα ζεύγη ατόμου οξυγόνου σε καθεμία από τη δομή του SO2 lewis είναι δύο. Υπάρχουν συνολικά πέντε μεμονωμένα ζεύγη στο άτομο SO2.

Είναι το μέτρο του φαινομένου του θερμοκηπίου. Αυτό προκαλεί υπερθέρμανση του πλανήτη. Οι επιστήμονες έχουν επίσης αποδείξει ότι το SO2 βρίσκεται στην Αφροδίτη και σε άλλα σώματα του ηλιακού συστήματος επίσης. Το SO2 κατασκευάζεται σε βιομηχανική περιοχή από καύση θείου και των συστατικών του παρουσία οξυγόνου.

Υβριδισμός SO2:

Η υβριδισμός λαμβάνει χώρα σε SO2 is sp2 τύπος . Για το σχηματισμό SO2, χρειαζόμαστε 2 διπλούς δεσμούς έξω από το άτομο του θείου, ενώ το θείο βρίσκεται στη μέση ή στο κέντρο. Κατά τον σχηματισμό του SO2, ο υβριδισμός που χρησιμοποιείται είναι SP2. Υπάρχουν 2 σίγμα, 2 pi και ένα μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων. Το SO2 είναι σε λυγισμένο σχήμα.

Είναι το μέτρο του φαινομένου του θερμοκηπίου. Αυτό προκαλεί υπερθέρμανση του πλανήτη. Οι επιστήμονες έχουν επίσης αποδείξει ότι το SO2 βρίσκεται στην Αφροδίτη και σε άλλα σώματα του ηλιακού συστήματος επίσης. Το SO2 παράγεται σε βιομηχανική περιοχή με καύση θείου και των συστατικών του παρουσία οξυγόνου.

Συντονισμός δομής SO2 Lewis:

Υπάρχουν δύο δομές συντονισμού στην εργαστηριακή πλευρά. Το λιγότερο ηλεκτραρνητικό άτομο στη μέση που είναι Θείο και οξυγόνο δίπλα του. Έτσι η συμβολή του ηλεκτρονίου δίνει την καλύτερη δομή συντονισμού.

Αυτή η συνεισφορά του ηλεκτρονίου δίνει την καλύτερη δομή συντονισμού. Η συνεισφορά αυτή εξίσου στο σύνολο υβριδική δομή του μορίου. Ενώ το τρίτο είναι το καλύτερο μόνο στη θεωρία. Δεν ταιριάζει πολύ με τα πειραματικά δεδομένα.

Κανόνας οκταδικής δομής SO2 Lewis:

Το θείο δεν υπακούει στον κανόνα της οκτάδας είναι SO2 Δομή Lewis. Το θείο μπορεί να μεταφέρει περισσότερα από 8 ηλεκτρόνια. Στο SO2 το θείο μεταφέρει 10 ηλεκτρόνια. Ενώ το οξυγόνο υπακούει στον κανόνα της οκτάδας, η εκπομπή SO2 είναι πρόδρομος της όξινης βροχής και των σωματιδίων της ατμόσφαιρας.

Συμπέρασμα:

Για να τυλίξουμε με τη θέση μπορούμε να πούμε ότι το SO2 είναι μια ένωση που έχει σχήμα V ή λυγισμένη. Η γωνία δεσμού μεταξύ των ατόμων είναι 109 μοίρες. Ο τύπος υβριδισμού είναι sp2 με παραγγελία ομολόγων 1.5. Η ενθαλπία διάστασης δεσμού είναι 297 kj/mole. Σχηματίζει τρία υβριδικά τροχιακά στη δομή τους.

Διαβάστε επίσης: