Το χλωριούχο νάτριο είναι μια από τις χημικές ουσίες που χρησιμοποιείται για το μαγείρεμα. Ας συζητήσουμε λεπτομερώς για το χλωριούχο νάτριο και τα διάφορα στοιχεία του σε αυτό το άρθρο.
Το νάτριο αλκαλιμετάλλου και το αλογόνο χλώριο συνδυάζονται για να δημιουργήσουν την ιοντική ένωση που είναι γνωστή ως χλωριούχο νάτριο. Το χλωριούχο νάτριο έχει δείκτη διάθλασης 1.5441. Διαπιστώθηκε ότι το χλωριούχο νάτριο έχει pH 7. Μια χημική ουσία που ονομάζεται χλωριούχο νάτριο είναι διαλυτή σε μεθανόλη, αμμωνία και νερό.
Σε πολλές περιπτώσεις, το χλωριούχο νάτριο χρησιμοποιείται ως ηλεκτρολύτης. Σε αυτό το άρθρο ασχολούμαστε με διάφορα γεγονότα όπως η κατάσταση οξείδωσης, το σημείο τήξης, το σημείο βρασμού του χλωριούχου νατρίου.
Χλωριούχο νάτριο Ονομασία IUPAC
Το όνομα IUPAC του χλωριούχου νατρίου είναι χλωριούχο νάτριο.
Χημικός τύπος χλωριούχου νατρίου
Ο χημικός τύπος ή σύμβολο του χλωριούχου νατρίου είναι NaCl.
Αριθμός CAS χλωριούχου νατρίου
Ο αριθμός CAS του χλωριούχου νατρίου είναι 7647-14-5.
Χλωριούχο νάτριο Chemspider ID
Το αναγνωριστικό chemspider του χλωριούχου νατρίου είναι 5044.
Χημική ταξινόμηση χλωριούχου νατρίου
- Το χλωριούχο νάτριο είναι μια ιοντική ένωση που σχηματίζεται από το νάτριο και το χλώριο που αντιδρούν μεταξύ τους.
- Ισχυρή βάση υδροξείδιο του νατρίου και όξινο υδροχλώριο αντιδρούν για να παράγουν το άλας που είναι γνωστό ως χλωριούχο νάτριο.
- Το νάτριο και το χλώριο υπάρχουν σε αναλογία 1:1.
- Η θερμοχωρητικότητα του χλωριούχου νατρίου είναι 50.5 J/k.mol.
Μοριακή μάζα χλωριούχου νατρίου
Η μοριακή μάζα του χλωριούχου νατρίου είναι 58.443 g / mol.
Χρώμα χλωριούχου νατρίου
Το χλωριούχο νάτριο είναι ένας άχρωμος κυβικός κρύσταλλος ή είναι λευκός κρύσταλλος.
Ιξώδες χλωριούχου νατρίου
Το ίδιο το ιξώδες του χλωριούχου νατρίου μπορεί να βρεθεί επειδή το ιξώδες είναι μια ιδιότητα που σχετίζεται πλήρως με τα υγρά. Το ιξώδες του διαλύματος άλατος βρέθηκε ότι μειώνεται αυξάνοντας τη συγκέντρωση του άλατος στο νερό.
Μοριακή πυκνότητα χλωριούχου νατρίου
Η μοριακή πυκνότητα του χλωριούχου νατρίου είναι 2.17 g / cm3.
Σημείο τήξης χλωριούχου νατρίου
Το χλωριούχο νάτριο έχει σημείο τήξης 1073.8 Κ ή 800.70 Γ. Σύμφωνα με την κλίμακα Fahrenheit είναι 1473.30 F.
Σημείο βρασμού χλωριούχου νατρίου
Το χλωριούχο νάτριο έχει σημείο βρασμού 14650 C (1738 Κ). Με βάση την κλίμακα Φαρενάιτ είναι 26690 F.
Κατάσταση χλωριούχου νατρίου σε θερμοκρασία δωματίου
Το χλωριούχο νάτριο είναι μια άχρωμη στερεή ουσία σε θερμοκρασία δωματίου.
Ιονικός δεσμός χλωριούχου νατρίου
Στο χλωριούχο νάτριο, σχηματίζεται ένας ιοντικός δεσμός μεταξύ των στοιχείων νάτριο και χλώριο. Το χλώριο αποκτά ένα ηλεκτρόνιο και μετατρέπεται σε Cl-, και το νάτριο χάνει ένα, μετατρέπεται σε Na+. Τότε αυτά τα δύο αντίθετα φορτία έλκονται μεταξύ τους για να σχηματίσουν χλωριούχο νάτριο.
Χλωριούχο νάτριο Ιονική ακτίνα
Η ιοντική ακτίνα του χλωριούχου νατρίου είναι 2.36Α0.
Ηλεκτρονική διαμόρφωση χλωριούχου νατρίου
Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που μπορεί να συγκρατήσει το p τροχιακό είναι 6 ενώ τα ad και f τροχιάς χωράει 10 και 14 αντίστοιχα. Ας μελετήσουμε την ηλεκτρονική διαμόρφωση του χλωριούχου νατρίου.
Το νάτριο έχει ηλεκτρονική διαμόρφωση 1 s2 2s2 2p6 3s1 και το χλώριο έχει μια διαμόρφωση του 1s2 2s2 2p63s2 3p5.
Κατάσταση οξείδωσης χλωριούχου νατρίου
Η κατάσταση οξείδωσης του χλωριούχου νατρίου είναι +1 σε νάτριο και -1 σε χλώριο. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων an άτομο χάνει ή κερδίζει όταν σχηματίζει μια ένωση δίνει την οξειδωτική της κατάσταση. Εδώ το νάτριο χάνει άρα είναι +1 και το χλώριο δέχεται ένα ηλεκτρόνιο άρα -1.
Χλωριούχο νάτριο οξύτητα ή αλκαλικό
Το χλωριούχο νάτριο δεν είναι ούτε οξύ ούτε βάση, είναι ουδέτερη ουσία καθώς τα ιόντα του είναι ίσα σε ένα διάλυμα.
Είναι άοσμο το χλωριούχο νάτριο;
Ένα υλικό με αλμυρή γεύση χωρίς οσμή, είναι το χλωριούχο νάτριο.
Είναι το χλωριούχο νάτριο παραμαγνητικό;
Η μαγνητική ροπή ενός ατόμου υπολογίζεται με βάση τα ασύζευκτα ηλεκτρόνια του. Ας δούμε αν το χλωριούχο νάτριο είναι παραμαγνητικό ή όχι.
Το χλωριούχο νάτριο είναι διαμαγνητική ουσία. Επειδή όλα τα ηλεκτρόνια τόσο στο Νάτριο όσο και στο χλώριο είναι ζευγαρωμένο. Δεδομένου ότι δεν υπάρχουν ασύζευκτα ηλεκτρόνια, δεν μπορεί να έχει παραμαγνητικό χαρακτήρα.
Ένυδρο χλωριούχο νάτριο
Το χλωριούχο νάτριο δεν σχηματίζει κανένα είδος ένυδρου άλατος. Επειδή το χλωριούχο νάτριο διαλύεται εύκολα στο νερό και αν κρυσταλλώσουμε το χλωριούχο νάτριο από το νερό δεν θα σχηματίσει κανένα είδος ενυδατώνει.
Κρυσταλλική δομή χλωριούχου νατρίου
Το χλωριούχο νάτριο έχει α προσωποκεντρική κυβικό πλέγμα ως κρυσταλλική δομή του. Η τιμή της σταθεράς του πλέγματος είναι 564.02 μ.μ. Η γεωμετρία του χλωριούχου νατρίου είναι οκταεδρική, δηλαδή κάθε άτομο νατρίου περιβάλλεται από 6 ιόντα χλωρίου και αντίστροφα.
Πολικότητα και αγωγιμότητα χλωριούχου νατρίου
- Το χλωριούχο νάτριο βρέθηκε ότι είναι μια πολική ένωση επειδή είναι ιοντικής φύσης. Υπάρχει μια διπολική ροπή που μπορεί να δει κανείς μεταξύ του νατρίου και του χλωρίου και η τιμή του είναι 8.5 D.
- Η μοριακή αγωγιμότητα του χλωριούχου νατρίου είναι 126.45 ohm-1 cm2 mole-1 .
Αντίδραση χλωριούχου νατρίου με οξύ
Το θειικό οξύ και το χλωριούχο νάτριο συνδυάζονται για να παράγουν θειικό νάτριο και υδροχλώριο. Επίσης το χλωριούχο νάτριο αντιδρά με το νιτρικό οξύ για να σχηματίσει νιτρικό νάτριο και υδροχλώριο. Δεν παρατηρείται αντίδραση όταν χλωριούχο νάτριο με υδροχλώριο.
2NaCl + Η2 SO4 → Να2SO4 + 2ΗΟΙ
NaCl + ΗΝΟ3 → ΝΑΝ3 + HCl
NaCl + HCl → Χωρίς ορατή αντίδραση
Αντίδραση χλωριούχου νατρίου με βάση
Το χλωριούχο νάτριο αντιδρά με μια βάση όπως το υδροξείδιο του καλίου για να σχηματίσει υδροξείδιο του νατρίου και χλωριούχο κάλιο. Αλλά όταν αντιδρά με άλλη βάση Υδροξείδιο του νατρίου δεν υπάρχει ορατή αντίδραση.
NaCl + KOH → Na2Ο + MgCl2
Αντίδραση χλωριούχου νατρίου με οξείδια
Το χλωριούχο νάτριο αντιδρά με ένα από τα οξείδια μετάλλου όπως το οξείδιο του μαγνησίου για να σχηματίσει οξείδιο του νατρίου και χλωριούχο μαγνήσιο.
2NaCl + MgO → Na2Ο + MgCl2
Αντίδραση χλωριούχου νατρίου με μέταλλα
Όταν το χλωριούχο νάτριο αντιδρά με μέταλλα, το πιο ενεργό μέταλλο θα αντικαταστήσει το νάτριο για να σχηματίσει το αντίστοιχο χλωριούχο μέταλλο. Αυτό μπορεί να ονομαστεί αντίδραση μετατόπισης.
Συμπέρασμα
Το χλωριούχο νάτριο είναι υπεύθυνο για την αλατούχα γεύση του αλμυρού νερού. Χρησιμοποιείται ως συντηρητικό τροφίμων, ως πηγή ενώσεων νατρίου και χλωρίου, για την αποπάγωση δρόμων κατά τις χειμερινές περιόδους, ως πυροσβεστήρας, αποσκλήρυνση νερού και σε πολλές βιομηχανικές εφαρμογές.
