XeF4 δομή lewis περιλαμβάνει ευγενές αέριο ξένο και το άτομο αλογόνου που ονομάζεται φθόριο. Αν και τα ευγενή αέρια παραμένουν στη στοιχειακή τους κατάσταση, το Xe είναι μια ανωμαλία. Η δομή του XeF4 lewis και οι διάφορες ιδιότητες που σχετίζονται με αυτήν συζητούνται σε αυτό το άρθρο.
Στη δομή XeF4 lewis, το ξένο είναι ένα ευγενές αέριο που έχει 8 ηλεκτρόνια σθένους. Ομοίως, το φθόριο ανήκει στην ομάδα 17 του περιοδικού πίνακα και έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους. Για να επιτευχθεί σταθερότητα οκτάδας, 4 άτομα φθορίου θα μοιράζονται το 1 ηλεκτρόνιό τους το καθένα με ένα άτομο Xenon παρέχοντας έτσι την επιθυμητή δομή XeF4 lewis.
Επεξεργασία του XeF4 δομή lewis τότε είναι μια από εκείνες τις χούφτες ενώσεις όπου τα ευγενή αέρια συμμετέχουν στο σχηματισμό χημικών δεσμών. Συνήθως. Η ιστορία και πολλές ακαδημαϊκές ερευνητικές εργασίες επιβεβαιώνουν ότι η πρώτη ένωση του ξένου δεν ήταν η δομή XeF4 lewis αλλά Xe+ PtF6- όπως αναφέρεται από τον επιστήμονα Bartlett. Αλλά τώρα έχει επιβεβαιωθεί ότι το ξένο και το φθόριο και τα δύο μπορούν να σχηματίσουν σταθερό XeF4 δομή lewis υπό συνθήκες θερμοκρασίας δωματίου.
Επεξεργασία του XeF4 lewis ιδιότητες και χαρακτηριστικά δομής τότε είναι α άχρωμο στερεό. Στους -78 βαθμούς Κελσίου XeF4, η τάση ατμών της δομής lewis είναι αμελητέα και σε θερμοκρασία δωματίου είναι περίπου 3 mm. XeF4 δομή lewis παρουσιάζει την ιδιότητα της εξάχνωσης σε θερμοκρασία δωματίου. Λόγω αυτού του εύκολου χαρακτήρα εξάχνωσης XeF4, το δομή lewis σφραγίζεται υπό κενό σε γυάλινους σωλήνες.
Ως τέτοιο XeF4 δομή lewis δεν έχει σημαντικές εφαρμογές. Η δομή lewis XeF4 χρησιμοποιούνται ως συνδέτες και συντονίζονται με μεταλλικά ιόντα σχηματίζοντας διάφορα φθορίζοντα σύμπλοκα. Μια άλλη χρήσιμη ιδιότητα της δομής XeF4 lewis είναι η εξερεύνηση του διαστήματος όπου το xenon είναι το κύριο προωθητικό. Μια άλλη κοινή χρήση είναι στους σωλήνες εκκένωσης xenon και στους λαμπτήρες φλας που χρησιμοποιούνται στις κάμερες
XeF4 δομή lewis Ο σχηματισμός είναι ο συμβολισμός ηλεκτρονίων της ένωσης και επιβεβαιώνει τη σταθερότητα και την αξιοπιστία της. Μπορούν να χρησιμοποιηθούν ορισμένα βήματα σχεδιάστε μια τέλεια δομή XeF4 Lewis.
Πώς να σχεδιάσετε το Δομή XeF4 lewis;
XeF4 δομή lewis περιλαμβάνει ένα άτομο ξένου και τέσσερα άτομα φθορίου. Το ξένο (Ατομικός αριθμός = 54 και ηλεκτρονική διαμόρφωση = 2,8,18,18,8) ανήκει στην ομάδα 18 του περιοδικού πίνακα και έχει 8 ηλεκτρόνια σθένους. Ομοίως, το φθόριο (ατομικός αριθμός = 9 και ηλεκτρονική διαμόρφωση = 2,7) ανήκει στην ομάδα 7 του περιοδικού πίνακα και έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους. Άρα ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων σθένους είναι 8 + 7×4 = 36.
Αφού βρείτε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους που συμμετέχουν στη δομή XeF4 lewis, είναι σημαντικό να κοιτάξετε έξω για το κεντρικό άτομο. Ανάμεσα στο Xenon και το φθόριο, το ξένο είναι το λιγότερο ηλεκτραρνητικό στοιχείο και το φθόριο είναι αυτό με την υψηλότερη ηλεκτραρνητικότητα. Άρα το ξένο θα είναι το κεντρικό άτομο που περιβάλλεται από 4 άτομα φθορίου. Αυτό θα διασφαλίσει ότι το νέφος ηλεκτρονίων κάμπτεται προς τα άτομα φθορίου, διευκολύνοντας έτσι την κοινή χρήση ηλεκτρονίων.
Ως ξένο και φθόριο στο XeF4 δομή lewis είναι αμέταλλα, επομένως θα υπάρχει κοινή χρήση ηλεκτρονίων. Για να ολοκληρώσει τα κριτήρια σταθερότητας της οκτάδας, κάθε άτομο φθορίου θα μοιράζεται το 1 ηλεκτρόνιό του με το κεντρικό άτομο ξένου. Το Xenon είναι ένα υπερσθενές είδος από την άλλη πλευρά, μπορεί να φιλοξενήσει περισσότερα από 8 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους του στη διεγερμένη του κατάσταση και μπορεί να σχηματίσει μια διευρυμένη οκτάδα.
Για να επιβεβαιώσετε το δομική σύνθεση και αξιοπιστία του XeF4 lewis Το τυπικό φορτίο της δομής τόσο του ξένου όσο και του κάθε ατόμου φθορίου υπολογίζεται ξεχωριστά το οποίο είναι 0. Έτσι αυτό επιβεβαιώνει το ομοιόμορφο ηλεκτρικό κατανομή φορτίου και την ύπαρξη της δομής XeF4 lewis.
Υπάρχουν πολλά ακίνητα και χαρακτηριστικά που σχετίζονται με μια δομή XeF4 lewis που δεν μπορεί να αγνοηθεί και να παραμεριστεί. Μερικές από τις σημαντικές ιδιότητες συζητούνται παρακάτω λεπτομερώς.
- Μοναχικό ζεύγος δομής XeF4 lewis
- Κανόνας οκτάδας δομής XeF4 lewis
- Επίσημη χρέωση δομής XeF4 lewis
- Υβριδισμός δομής XeF4 lewis
- Σχήμα δομής XeF4 lewis
- Συντονισμός δομής XeF4 lewis
Μοναχικά ζεύγη δομής XeF4 lewis
Ένα μοναχικό ζεύγος μη δεσμευτικών ηλεκτρονίων ή μη κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων είναι εκείνα που δεν συμμετέχουν στο σχηματισμό χημικών δεσμών. Εμφανίζονται ως μυτερές κουκκίδες ηλεκτρονίων γύρω από το άτομο. Αλλά τα μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων είναι σημαντικά για τον καθορισμό πολλών άλλων ιδιοτήτων όπως το σχήμα του μορίου. Η παρουσία ενός μοναχικού ζεύγους ειδικά στο κεντρικό άτομο είναι ο λόγος της απώθησης που με τη σειρά του μπορεί να τροποποιήσει το σχήμα του μορίου.
Στο πλαίσιο της δομής XeF4 lewis, το ξένον του κεντρικού ατόμου έχει 4 ηλεκτρόνια μετά την κοινή χρήση ενός ηλεκτρονίου με 4 άτομα φθορίου. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν 2 μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων στο άτομο ξένου.
Κανόνας οκτάδας δομής XeF4 lewis
Ο κανόνας της οκτάδας είναι ένας πολύ σημαντικός κανόνας στη χημεία που λέει ότι όλα τα στοιχεία της κύριας ομάδας ενός περιοδικού πίνακα πρέπει να συνδέονται με τέτοιο τρόπο ώστε να υπάρχουν 8 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους του. Είναι ένα από τα πιο σημαντικά κριτήρια σταθερότητας που απαιτούνται για το σχηματισμό χημικών δεσμών.
Στο XeF4 δομή lewis, υπάρχει η παρουσία ατόμων φθορίου τα οποία ανήκουν στην οικογένεια των αλογόνου και έχουν 7 ηλεκτρόνια σθένους. Μπορούν εύκολα να ολοκληρώσουν την οκτάδα τους μοιράζοντας το ένα ηλεκτρόνιό τους με το κεντρικό άτομο ξένου.
Το Xenon από την άλλη ανήκει στην οικογένεια των ευγενών αερίων και έχει ήδη 8 ηλεκτρόνια σθένους. Σύμφωνα με τον κανόνα, θα πρέπει να είναι αδρανές, αλλά αντιδρά υπό ορισμένες συνθήκες και είναι μια ανωμαλία στον κανόνα της οκτάδας. Είναι υπερσθενές είδος και μπορεί να σχηματίσει μια διογκωμένη οκτάδα. Στο XeF4 δομή lewis, υπάρχουν περισσότερα από 8 ηλεκτρόνια σθένους που περιλαμβάνουν 2 μεμονωμένα ζεύγη και τα συνδετικά ηλεκτρόνια.
Δομή XeF4 lewis επίσημες χρεώσεις
Η επίσημη χρέωση είναι ένας σημαντικός δείκτης που επιβεβαιώνει την ύπαρξη και προσδιορίζει την αξιοπιστία του δομή lewis. Μπορεί να οριστεί ως το φορτίο που βρίσκεται στα άτομα του μορίου εάν ο δεσμός γίνει εξίσου. Με απλά και μαθηματικά λόγια αν το τυπικό φορτίο κάθε ατόμου στο μόριο είναι 0 τότε το μόριο προσδιορίζεται σύμφωνα με τα κριτήρια της δομής lewis. Η φόρμουλα του είναι
FC = V – N – B/2
Όπου V = όχι. των ηλεκτρονίων σθένους
N = όχι. των μη δεσμευτικών ηλεκτρονίων
Β = όχι. των δεσμών ηλεκτρονίων
Το επίσημο φορτίο της δομής XeF4 lewis
FC του Xe σε δομή lewis XeF4 = 8 – 4 -8/2 = 0
FC του F σε XeF4 δομή lewis = 7 – 6 – 2/2 = 0
Υβριδισμός δομής XeF4 lewis
Ο υβριδισμός είναι μια διαδικασία όπου τα τροχιακά των ατόμων που εμπλέκονται στο σχηματισμό μορίων αναμιγνύονται και σχηματίζουν νέα υβριδικά τροχιακά με διακεκριμένες ιδιότητες. Η κβαντομηχανική αποδεικνύει ότι τα υβριδισμένα τροχιακά είναι ο αποφασιστικός παράγοντας στη γεωμετρία του μορίου.
Στο XeF4 δομή lewis, εμπλέκονται δύο τροχιακά, δηλαδή το φθόριο και το ξένο. Σύμφωνα με την ηλεκτρονική διαμόρφωση του ξένου, υπάρχουν 6 ηλεκτρόνια στο υποκέλυφος 5p και τα τροχιακά d και f είναι κενά. Έτσι κατά τη διάρκεια του XeF4 δομή lewis σχηματισμός όταν διεγείρεται το κεντρικό ξένο, τα 2 ηλεκτρόνια πηδούν από 5p σε κενά τροχιακά 5d. Τώρα λοιπόν στο XeF4 δομή lewis, υπάρχουν 2 ασύζευκτα ηλεκτρόνια σε τροχιακά 5p και 5d.
Εξ ου και XeF4 Η δομή lewis έχει υβριδισμό sp3d2. Επίσης, υπάρχει η παρουσία ενός απλού ομοιοπολικού δεσμού μεταξύ Xe και F που ονομάζεται επίσης δεσμός σίγμα.
Σχήμα δομής XeF4 lewis
Το σχήμα της δομής XeF4 lewis είναι μια τρισδιάστατη αναπαράσταση του τρόπου με τον οποίο τα άτομα είναι διατεταγμένα και τι είδους γεωμετρία είναι κατάλληλη για να διατηρήσουν τη σταθερότητα. Η μοριακή γεωμετρία και το σχήμα είναι πολύ σημαντικά για την ανάλυση της αντιδραστικότητας, της πολικότητας, του χρώματος και των άλλων σχετικών ιδιοτήτων.
Επιστρέφουμε στο XeF4 δομή lewis τότε υπάρχουν 4 μοναχικά ζεύγη ή μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια που υπάρχουν στο κεντρικό άτομο ξένου. Το μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων δημιουργεί ηλεκτρονική απώθηση η οποία πρέπει να ελαχιστοποιηθεί για σταθερότητα σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR. Το σταθερό XeF4 Η δομή lewis μπορεί να ληφθεί μόνο εάν το μοναχικό ζεύγος στο xenon βρίσκονται σε κάθετη ευθυγράμμιση σε μια οκταεδρική γεωμετρία. Αυτό θα οδηγήσει σε αντίθετες όψεις με γωνία δεσμού 180 μοιρών. Ως εκ τούτου, η δομή XeF4 lewis παρουσιάζει τετράγωνο επίπεδο σχήμα και οκταεδρική γεωμετρία.
Συντονισμός δομής XeF4 lewis
Ο συντονισμός είναι ένα φαινόμενο όπου μια μεμονωμένη δομή δεν είναι σε θέση να εξηγήσει όλες τις ιδιότητες μιας ένωσης. Υπάρχουν διάφορες κανονικές ή συντονιστικές δομές. Οι δομές συντονισμού σχηματίζονται από την μετεγκατάσταση ηλεκτρονίων και τις κινήσεις των δεσμών.
Μιλώντας για τη δομή lewis XeF4 τότε δεν δείχνει το φαινόμενο συντονισμού γιατί είναι μια ασύμμετρη δομή και δεν έχει διπλούς δεσμούς για την κίνηση. Έτσι το XeF4 όλες οι ιδιότητες εξηγούνται από μια ενιαία δομή που έχει τετράγωνο επίπεδο σχήμα.
Συχνές Ερωτήσεις
Είναι η δομή lewis XeF4 πολική ή μη πολική;
Αν κοιτάξουμε σύμφωνα με την κλίμακα Pauli της ηλεκτραρνητικότητας τότε ο δεσμός Xe-F είναι πολικός λόγω της τεράστιας διαφοράς ηλεκτραρνητικότητας. Η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας είναι 1.4. Αλλά η δομή XeF4 lewis είναι τετράγωνη επίπεδη που είναι συμμετρική. Ως εκ τούτου, δεν υπάρχει καθαρή διπολική ροπή που καθιστά τη δομή lewis XeF4 μια μη πολική ένωση.
Γιατί το ξένο μπορεί να σχηματίσει ενώσεις όπως η δομή lewis XeF4 παρόλο που είναι ευγενές αέριο;
Το ξένο μπορεί να σχηματίσει ενώσεις όπως το XeF4 δομή lewis επειδή τα εσωτερικά του ηλεκτρόνια προβάλλουν τα εξωτερικά ηλεκτρόνια από τον πυρήνα. Έτσι γίνονται εύκολος στόχος για τα ηλεκτραρνητικά στοιχεία.
