Η δομή XeF5+ lewis είναι ένα αντιπροσωπευτικό δομικό σκίτσο ηλεκτρονίων σθένους στο μόριο XeF5+. Αυτό το άρθρο είναι μια σύντομη συζήτηση για τη δομή του XeF5+ lewis παρακάτω.
Η δομή XeF5+ lewis αποτελείται από 1 ξένον και 5 άτομα φθορίου. Εδώ, το Xe είναι κεντρικό άτομο και 5 άτομα F συνδέονται σε αυτό με 5 απλούς ομοιοπολικούς δεσμούς ως 5 γραμμές. Μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια τοποθετημένα σε 5 άτομα F ως κουκκίδες. Η δομή XeF5+ lewis τοποθετείται κάτω από τετράγωνο βραχίονα λόγω θετικού φορτίου πάνω της.
Η δομή XeF5+ lewis περιέχει ένα θετικό φορτίο λόγω απώλειας ηλεκτρονίων. Το XeF5+ είναι ένας χημικός τύπος κατιόντος πενταφθοριούχου ξένου. Περιέχει μόνο δύο στοιχεία, δηλαδή ξένο (μη μέταλλο) που είναι αδρανές ή ευγενές αέριο και φθόριο που είναι επίσης μη μέταλλο. Μια σύντομη περιγραφή για τα χαρακτηριστικά, τη δομή, την πολικότητα, το σχήμα και τις διάφορες ιδιότητές του δίνονται παρακάτω.
Πώς να σχεδιάσετε τη δομή lewis XeF5+;
Η δομή Lewis είναι μια σχηματική απεικόνιση ηλεκτρονίων σθένους οποιασδήποτε δομής χημικής ένωσης με γραμμή και τελείες. Παρακάτω είναι το βήμα για τη σχεδίαση της δομής XeF5+ lewis.
Ηλεκτρόνια σθένους:
Αξιολογήστε τα ηλεκτρόνια σθένους που υπάρχουν στο κατιόν XeF5+ και το χαμηλότερο ηλεκτραρνητικό στοιχείο θα πρέπει να είναι ένα κεντρικό άτομο, δηλαδή το Xe έχει 2 ηλεκτραρνητικότητα και το F έχει ηλεκτραρνητικότητα 6. 3. Έτσι, το Xe θα πρέπει να βρίσκεται στην κεντρική θέση.
Μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων:
Σχηματισμός 5 απλών ομοιοπολικών δεσμών σε όλα τα άτομα Xe και 5 F της δομής XeF5+ lewis. Στη συνέχεια, τα ηλεκτρόνια του αριστερού σθένους θα πρέπει να τοποθετηθούν σε δεσμευμένα άτομα F πρώτα και μετά στο κεντρικό άτομο Xe που δείχνει ηλεκτρόνια μόνου ζεύγους σε αυτό.
Κανόνας οκτάδας, Επίσημο φορτίο και σχήμα:
Βρείτε τις εκτεταμένες, πλήρεις ή ημιτελείς οκτάδες των ατόμων Xe και F εφαρμόζοντας τον κανόνα της οκτάδας. Στη συνέχεια, μετρήστε το επίσημο φορτίο στη δομή XeF5+ lewis ακολουθούμενο από πρόβλεψη της γεωμετρίας και του σχήματός του, της γωνίας δεσμού και του υβριδισμού.
Ηλεκτρόνια σθένους XeF5+
Τα ηλεκτρόνια στο εξώτατο τροχιακό κελύφους ενός ατόμου ώστε να μπορούν να δωρίσουν / να αποδεχτούν για να ολοκληρώσουν την οκτάδα του είναι ηλεκτρόνια σθένους. Η συζήτηση για το ηλεκτρόνιο σθένους XeF5+ είναι παρακάτω.
Η δομή XeF5+ lewis έχει συνολικά 42 ηλεκτρόνια σθένους που υπάρχουν σε αυτήν. Τα άτομα Xe και F του ιόντος XeF5+ έχουν 8 και 7 ηλεκτρόνια σθένους αντίστοιχα επειδή είναι κάτω από 18th kai xxth Μια ομάδα περιοδικού πίνακα. Ως εκ τούτου, η ηλεκτρονική διαμόρφωση του κελύφους σθένους του Xe είναι 5s2, 5p6 και η F είναι 2s2, 2p5.
Παρακάτω είναι ο υπολογισμός για το XeF5+ δομή lewis ηλεκτρόνια σθένους.
- Ένα ξένο και πέντε άτομα φθορίου έχουν ηλεκτρόνια σθένους = 8 + ( 7 x 5 ) = 43
- Μείον ένα ηλεκτρόνιο καθώς υπάρχει + φορτίο στο κατιόν XeF5+ = – 01
- Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους στο XeF5+ δομή lewis είναι = 43 – 1 = 42
- Για να γνωρίζετε τα συνολικά ζεύγη ηλεκτρονίων στα ηλεκτρόνια σθένους XeF5+ διαιρούνται με 2 = 42 / 2 = 21
- Ως εκ τούτου, το XeF5+ δομή lewis περιέχει σαράντα δύο ηλεκτρόνια σθένους και είκοσι ένα ζεύγη ηλεκτρονίων.
Μοναχικά ζεύγη δομής XeF5+ lewis
Το ηλεκτρόνιο σθένους που είναι μη κοινά ζεύγη διαθέσιμα σε οποιοδήποτε μόριο ή ιόν είναι τα ηλεκτρόνια του μοναχικού ζεύγους. Παρακάτω είναι η σύντομη περιγραφή της δομής XeF5+ lewis των ηλεκτρονίων μοναχικού ζεύγους.
Η δομή XeF5+ lewis περιέχει συνολικά 16 μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων σε αυτήν. Περιέχει συνολικά 42 ηλεκτρόνια σθένους. Από τα οποία τα 10 είναι ηλεκτρόνια ζεύγους δεσμών που σχηματίζουν 5 ομοιοπολικούς δεσμούς Xe – F sigma μεταξύ των ατόμων Xe και F. Απομένουν πάνω από 32 μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια είναι τα δεκαέξι μόνα ζεύγη ηλεκτρονίων στο ιόν XeF5+.
Και τα 5 άτομα φθορίου περιέχουν έξι μη δεσμευτικά μη κοινά ηλεκτρόνια. Επομένως, κάθε άτομο F περιέχει 3 σετ ηλεκτρονίων μοναχικού ζεύγους και ένα μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων που υπάρχει στο άτομο Xe. Λόγω της παρουσίας 5 ατόμων F και 1 Xe στο κατιόν XeF5+, έχει 5 (F) x 3 (L. P) + 1 (Xe – LP) = 15 + 1 = 16 μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων στο κατιόν XeF5+.
Κανόνας οκτάδας δομής XeF5+ lewis
Ο κανόνας της οκτάδας μας λέει για τη σταθερότητα οποιουδήποτε ατόμου λόγω της παρουσίας οκτώ ηλεκτρονίων στο εξωτερικό τροχιακό του κελύφους σθένους. Ας συζητήσουμε τον κανόνα της οκτάδας XeF5+.
Η δομή XeF5+ lewis δείχνει εκτεταμένη οκτάδα ατόμου ξένου. Και τα πέντε άτομα φθορίου έχουν πλήρεις οκτάδες. Το κατιόν XeF5+ περιέχει συνολικά 42 ηλεκτρόνια σθένους, τα 10 ηλεκτρόνια ζευγών δεσμών βρίσκονται γύρω από το κεντρικό άτομο Xe, έχει επίσης 2 μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια και κάθε άτομο F έχει 6 μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια γύρω του.
Το κεντρικά τοποθετημένο άτομο Xe έχει 12 ηλεκτρόνια, δηλαδή 10 ηλεκτρόνια δεσμού και 2 μη συνδεδεμένα ηλεκτρόνια, επομένως έχει εκτεταμένη οκτάδα. Τα πέντε άτομα F περιέχουν 8 ηλεκτρόνια, δηλαδή 2 δεσμούς και 6 μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια, επομένως όλα τα άτομα F έχουν πλήρεις οκτάδες. Επομένως, το Xe δείχνει εκτεταμένη οκτάδα και τα 5 άτομα F δείχνουν πλήρεις οκτάδες.
Επίσημη χρέωση δομής XeF5+ lewis
Το θετικό (+) ή το αρνητικό (-) φορτίο σε οποιοδήποτε μόριο ή ιόν που δείχνει τη σταθερότητά του είναι γνωστό ως Τυπικό φορτίο. Ακολουθεί η αξιολόγηση της επίσημης φόρτισης ιόντων XeF5+.
Τυπικό φορτίο = (ηλεκτρόνια σθένους – μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια – ½ ηλεκτρόνια δεσμού)
Οι υπολογισμένες τιμές του τυπικού φορτίου των ατόμων Xe και F.
| Άτομα ιόντος XeF5+ | Valence εκλεκτόςρονς | Μη συνδεδεμένα ηλεκτρόνια | Σύνδεση ηλεκτρονίων | Επίσημη χρέωση |
| Xenon (Xe) | 08 | 02 | 10 | ( 8 – 2 – 10 / 2 ) = + 1 |
| Φθόριο (F) | 07 | 06 | 02 | ( 7 – 6 – 2 / 2 ) = 0 |
Συντονισμός δομής XeF5+ lewis
Οι δομές συντονισμού μπορούν να σχηματιστούν μέσα στο ίδιο μόριο που έχει παρόμοια ατομική διάταξη αλλά ποικίλλει σε θέση δεσμού και ηλεκτρονίου. Παρακάτω είναι η συζήτηση συντονισμού XeF5+.
Η δομή XeF5+ lewis δεν μπορεί να εμφανίσει καμία δομή συντονισμού καθώς δεν υπακούει στους κανόνες της. Μπορεί να σχηματιστεί μόνο όταν το μόριο περιέχει διπλούς ή τριπλούς δεσμούς, ηλεκτρόνιο μεμονωμένου ζεύγους και τυπικό φορτίο. Επίσης θα πρέπει να υπάρχει πιθανή κίνηση ηλεκτρονίων στο μόριο XeF5+ για να σχηματίσουν πολλαπλούς δεσμούς.
Στο ιόν XeF5+, υπάρχουν 5 απλοί ομοιοπολικοί δεσμοί σίγμα σε όλα τα άτομα F και Xe, χωρίς πολλαπλούς δεσμούς και κανένα τυπικό φορτίο. Υπάρχει παρουσία ηλεκτρονίων μόνου ζεύγους στα άτομα Xe και F του ιόντος XeF5+, αλλά δεν είναι δυνατή η κίνηση των ηλεκτρονίων καθώς το Xe έχει επεκταθεί και το F έχει ολόκληρες οκτάδες. Έτσι, δείχνει μηδενικές δομές συντονισμού.
Σχήμα δομής XeF5+ lewis
Μοριακό σχήμα είναι η δομική διάταξη των ατόμων σε ένα μόριο που έχει ιδιαίτερο σχήμα με δεσμούς και ηλεκτρόνια μεμονωμένου ζεύγους. Εδώ, ας συζητήσουμε για το σχήμα XeF5+.
Το σχήμα του Η δομή XeF5+ lewis έχει τετράγωνη πυραμιδική και οκταεδρική γεωμετρία. XeF5+ δομή lewis αποτελείται από ένα άτομο Xe και πέντε άτομα F. Το Xe είναι λιγότερο ηλεκτραρνητικό τοποθετημένο κεντρικά ενώ το 5 F είναι άτομα εξωτερικού δεσμού. Όλα τα άτομα Xe και F συνδέονται μεταξύ τους. Ακόμη και το άτομο Xe έχει ένα μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων.
Το ιόν XeF5+ ακολουθεί τον γενικό τύπο της ενότητας AX5E1 που δίνεται από τη θεωρία VSEPR. Έτσι έχει 5 συνδεδεμένα άτομα με το κεντρικό άτομο (Α = κεντρικό άτομο, Ε = συνδεδεμένα άτομα) και ένα μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο κεντρικό άτομο Xe (Ε = 1). Επομένως, σύμφωνα με την ενότητα VSEPR το κατιόν XeF5+ έχει τετράγωνο πυραμιδικό σχήμα και οκταεδρική γεωμετρία.
Γωνία δομής XeF5+ lewis
Η γωνία μεταξύ δύο συγκεκριμένων δεσμών της δομής οποιουδήποτε ιόντος ή μορίου είναι γνωστή ως γωνία δεσμού. Παρακάτω μπορούμε να δούμε τη σύντομη συζήτηση σχετικά με τη γωνία δεσμού ιόντων XeF5+.
XeF5+ δομή lewis έχει γωνία δεσμού 900. Το οποίο αποτελείται μεταξύ όλων των γωνιών F – Xe – F των δεσμών Xe – F στο κατιόν XeF5+. Υπάρχουν συνολικά 5 δεσμοί Xe – F που σχηματίζονται με άτομα Xe και 5 F. Το κεντρικό άτομο Xe περιέχει ένα μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων και έτσι σχηματίζει ευθείες γωνίες όλων των δεσμών με 900 .
Σύμφωνα με την ενότητα θεωρίας VSEPR, το ιόν XeF5+ υπάγεται στον γενικό τύπο AX5E1 που δείχνει την οκταεδρική γεωμετρία και το τετράγωνο πυραμιδικό σχήμα του. Καθώς έχει 1 κεντρικό άτομο Xe με 1 μοναχικό ζεύγος και άλλα 5 συνδεδεμένα άτομα. Ως εκ τούτου, σχηματίζει γωνία δεσμού 900 εντός της δομής.
Υβριδισμός XeF5+
Ο σχηματισμός νέων υβριδικών τροχιακών λόγω ανάμειξης και αναδιαμόρφωσης ατομικών τροχιακών μέσα σε ένα μόριο είναι υβριδισμός. Ας ρίξουμε μια ματιά στον υβριδισμό κατιόντων XeF5+.
Το XeF5+ δομή lewis δείχνει sp3d2 υβριδισμό. Ο υβριδισμός οποιουδήποτε μορίου ή ένωσης μπορεί να γίνει με τον στερικό αριθμό με τα κεντρικά του άτομα. Το άτομο Xe του κατιόντος XeF5+ δείχνει την υπολογιζόμενη τιμή του στερικού αριθμού 6. Λόγω 5 ομοιοπολικών δεσμών και ενός μοναχικού ζεύγους που υπάρχουν στο κεντρικό άτομο Xe.
Εάν τα τροχιακά 1 's', 3 'p' και 2 'd' παρόμοιας ατομικής τροχιάς ενός ατόμου επικαλύπτονται μεταξύ τους για να παραγάγουν έξι νέα υβριδικά τροχιακά ισοδύναμης ενέργειας μορφών υβριδισμού sp3d2 ή οκταεδρικού υβριδισμού. Το κατιόν XeF5+ έχει τον γενικό τύπο AX5E1 σύμφωνα με τη μονάδα VSEPR, επομένως έχει οκταεδρικό ή sp3d2 υβριδισμό του ατόμου Xe.
Είναι το XeF5+ πολικό ή μη πολικό;
Η πολική ένωση δεν έχει ίση κατανομή ηλεκτρονίων κατά μήκος του ομοιοπολικού δεσμού και έχει ηλεκτρικό φορτίο πάνω της. Ακολουθεί μια λεπτομερής εξήγηση σχετικά με την πολικότητα XeF5+.
Το κατιόν XeF5+ είναι πολικό στη φύση. Δεν υπάρχει ίση κατανομή ηλεκτρονίων τόσο στο κεντρικό Xe όσο και στα εξωτερικά πέντε συνδεδεμένα άτομα F στη δομή του. Έτσι, έχει κάποιο μερικό θετικό και ένα μερικό αρνητικό φορτίο δημιουργεί πάνω του και δημιουργεί τη διπολική ροπή μέσα στη δομή.
Γιατί το XeF5+ είναι πολικό;
Η πρόβλεψη του VSEPR για την πολικότητα λέει ότι το μόριο στο οποίο το κεντρικά τοποθετημένο άτομο έχει ένα ηλεκτρόνιο μόνο ζεύγους, τότε είναι ένα πολικό μόριο.
XeF5+ δομή lewis είναι πολικό επειδή το κεντρικό άτομο Xe περιέχει ένα μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων που συνδέεται με περισσότερα ηλεκτραρνητικά πέντε άτομα φθορίου. Και τα πέντε άτομα F είναι άνισα διατεταγμένα και υπάρχει άνιση κατανομή ηλεκτρονίων μέσα στο ιόν XeF5+. Ως εκ τούτου, είναι μια πολική ένωση.
Πόσο πολικό είναι το XeF5+;
Το κατιόν XeF5+ έχει ασύμμετρη διάταξη ατόμων στη δομή του και έχει τετράγωνη πυραμιδική ή οκταεδρική γεωμετρία που δείχνει την πολική του φύση.
Το XeF5+ είναι πολικό ως το κεντρικό άτομο Xe έχει εκτεταμένη οκτάδα λόγω της παρουσίας ηλεκτρονίων μοναχικού ζεύγους. Είναι συνδεδεμένο με 5 άτομα F. Η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ του ατόμου Xe και F είναι 1.38 που είναι αρκετά μεγαλύτερη και έχει μη μηδενικό δίπολο.
Έτσι, δημιουργείται δίπολο και δημιουργείται μερικό θετικό φορτίο στο Xe και μερικό αρνητικό φορτίο δημιουργείται σε 5 άτομα F. Έτσι, το νέφος ηλεκτρονίων πηγαίνει προς πιο ηλεκτραρνητικά άτομα F που κάνουν το κατιόν XeF5+ πολικό μόριο.
Είναι το XeF5+ επίπεδο;
Επίπεδα μόρια είναι εκείνα που περιέχουν όλη τη διάταξη των ατόμων στο ίδιο επίπεδο στη δομή του. Ρίξτε μια ματιά στη σύντομη συζήτηση για την επιπεδότητα XeF5+.
Το ιόν XeF5+ είναι μη επίπεδο μόριο, όπως υπάρχει ένα μόνο κεντρικό άτομο Xe συνδεδεμένο με 5 άτομα F. Μεταξύ 4 ατόμων F βρίσκονται στο ίδιο επίπεδο ενώ 1 F βρίσκεται κατά μήκος ενός μοναχικού ζεύγους ηλεκτρονίων. 1 F και 1 μοναχικό ζεύγος βρίσκονται το ένα απέναντι στο άλλο. Άρα, το XeF5+ δεν είναι επίπεδο.
Γιατί το XeF5+ δεν είναι επίπεδο;
Μη επίπεδες ενώσεις είναι εκείνες οι ενώσεις στις οποίες η διάταξη των ατόμων δεν βρίσκεται στο ίδιο επίπεδο.
Το XeF5+ είναι μη επίπεδο γιατί έχει ίσο στερικό αριθμό και ατομικότητα. Ο προσδιορισμός των επίπεδων και μη επίπεδων μορίων μπορεί να γίνει συγκρίνοντας τον στερικό αριθμό του κεντρικού ατόμου του μορίου και την ατομικότητά του.
Εάν η ένωση έχει στερικό αριθμό ίσο ή μικρότερο από την ατομικότητά της, τότε είναι μη επίπεδη ένωση. Στο ιόν XeF5+, ο στερικός αριθμός του ατόμου Xe είναι 6 και υβριδοποιείται sp3d2. Η ατομικότητα του ιόντος XeF5+ είναι επίσης 6. Έτσι, εδώ ο στερικός αριθμός είναι ίσος με την ατομικότητα του ιόντος XeF5+. Ως εκ τούτου, είναι μια μη επίπεδη φύση.
Συμπέρασμα:
Το XeF5+ είναι κατιόν πενταφθοριούχου ξένου που σχηματίζεται λόγω απώλειας ηλεκτρονίων. Έχει 42 ηλεκτρόνια σθένους και 16 ηλεκτρόνια μεμονωμένων ζευγών. Έχει τετράγωνο πυραμιδικό σχήμα, οκταεδρική γεωμετρία και 900 γωνία δεσμού. Είναι πολικό ιόν και μη επίπεδο.
