Ο Zn2+ που προέρχεται από άτομο ο ψευδάργυρος έχει ατομικό αριθμό 30 με μοριακή μάζα 65 g/mol Ας δούμε τι είναι το zn2+ και πώς σχηματίζεται όπως δίνεται παρακάτω.
Το Zn2+ είναι ένα ανόργανο ιόν που φέρει πάνω του φορτίο 2+. Ο Zn2+ προέρχεται από το κύριο άτομο του, π.χ. το άτομο ψευδάργυρου. Ο ψευδάργυρος όταν χάνει τα 2 ηλεκτρόνια του και στη συνέχεια μετατρέπεται σε ιόν zn2+. Όπως το zn, το zn2+ μοιράζεται όλα τα φυσικά χαρακτηριστικά του ατόμου ψευδαργύρου.
Ας μάθουμε πώς να σχεδιάσουμε τη δομή lewis για το zn2+ και να υπολογίσουμε το επίσημο φορτίο, το σχήμα και άλλες σημαντικές πτυχές του ιόντος zn2+.
Πώς να σχεδιάσετε τη δομή zn2+ lewis;
Το Zn2+ είναι ένα μονοσθενές ανόργανο ιόν. Ας σχεδιάσουμε το δομή lewis για zn2+ ακολουθώντας τους παρακάτω κανόνες.
Σημειώστε τις χρεώσεις στο Zn2+
Το Zn2+ δεν είναι ένα ουδέτερο μόριο αλλά ένα φορτισμένο μόριο. Το φορτίο +2 στο άτομο ψευδαργύρου δείχνει ότι έχει χάσει δύο ηλεκτρόνια. Επομένως +2 είναι το φορτίο που μεταφέρει το άτομο ψευδαργύρου.
Μετρήστε το πλήθος σθένους για Zn2+
Ο ψευδάργυρος έχει ηλεκτρονική διαμόρφωση [Ar] 3d4s² ενώ για zn2+, η ηλεκτρονική διαμόρφωση αντιστοιχεί σε [Ar] 3d4s0. Επομένως, ο αριθμός ηλεκτρονίων σθένους για zn2+ είναι 10.
Σχέδιο του Δομή Zn2+ lewis
Η δομή Zn2+ lewis είναι η ίδια με τον δομικό τύπο, π.χ. Zn2+. Αυτό οφείλεται στον λόγο ότι τα ηλεκτρόνια σθένους που υπάρχουν στα εξωτερικά d τροχιακά του Zn2+ πληρούνται πλήρως και δεν συμμετέχουν στον δεσμό. Ως εκ τούτου, δεν υπάρχει ανάγκη για την τελεία lewis για τη δομή lewis Zn2+.
Συντονισμός δομής Zn2+ lewis
Γενικά, οι δομές συντονισμού προσθέτουν περισσότερη σταθερότητα λόγω της κίνησης των ηλεκτρονίων μέσα στο μόριο. Οι πιθανές δομές συντονισμού για το zn2+ δίνονται παρακάτω.
Το Zn2+ δεν εμφανίζει συντονισμό λόγω γεμάτων d τροχιακών. Ολόκληρο το σύστημα βρίσκεται ήδη σε σταθερή θέση και ως εκ τούτου δεν υπάρχουν διαθέσιμα ηλεκτρόνια για μετεγκατάσταση. Ωστόσο, Zn2+ έχει ένα κενό τροχιακό 4s που μπορεί να δεχθεί ηλεκτρόνια από το εξωτερικό μόριο.
Σχήμα δομής Zn2+ lewis
Το σχήμα είναι μια σημαντική πτυχή οποιουδήποτε υπάρχοντος μορίου, καθώς επηρεάζει τις φασματικές ιδιότητες αυτού του μορίου. Ας δούμε το σχήμα του zn2+ δομή lewis.
Το Zn2+ ως ιόν, δεν έχει καθορισμένο σχήμα μέσα στο διάλυμα. Ωστόσο, μέσα στο διάλυμα όπου ο διαλύτης είναι νερό. Ένα υποθετικό στρώμα σχηματίζεται γύρω από το ιόν zn2+ όπως φαίνεται στο σχήμα.
Επίσημη χρέωση δομής Zn2+ lewis
Το συνολικό φορτίο που πραγματοποιείται από το ιόν zn2+ θα ονομάζεται επίσημο φορτίο του. Ας δούμε την επίσημη χρέωση του zn2+.
Η επίσημη χρέωση στο zn2+ είναι +2. Στην περίπτωση ιόντων όπως το zn2+, το φορτίο που υπάρχει σε αυτά είναι ισοδύναμο με το επίσημο φορτίο τους. Σε αντίθεση με την περίπτωση των ουδέτερων μορίων όπου πρέπει να λάβουμε υπόψη μοναχικά ζεύγη και ζεύγη δεσμών.
Zn2+ γωνία δομής lewis
Η γωνία βρίσκεται όταν σχηματίζεται δεσμός μεταξύ του κεντρικού ατόμου με το επόμενο άτομο του να υπάρχει μέσα στο μόριο. Ας υπολογίσουμε τη γωνία για το zn2+.
Στο zn2+, δεν σχηματίζεται γωνία μεταξύ του zn2+ και ενός άλλου ατόμου. Αυτό συμβαίνει επειδή το zn2+ είναι μονοσθενές ιόν και υπάρχει μόνο μέσα στο διάλυμα. Ωστόσο, μέσα στο διάλυμα, περιβάλλεται από ένα σταθερό στρώμα νερού μόνο χωρίς να υπάρχει δεσμός μεταξύ τους.
Το Zn2+ δεν μπορεί να υπάρχει μόνο μέσα στη λύση. Πολλά άλατα ψευδαργύρου όπως τα zncl2, znbr2 και zni2, υπάρχουν όλα ως ιόντα zn2+ μέσα στο διάλυμα.
Κανόνας οκτάδας δομής Zn2+ lewis
Η δήλωση του κανόνα της οκτάδας λέει ότι όλα τα εμπλεκόμενα άτομα στον δεσμό πρέπει να έχουν 8 ηλεκτρόνια ή μια σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση. Ας δούμε τον κανόνα της οκτάδας του zn2+.
Ο Zn2+ έχει ακολουθήσει τον κανόνα της διευρυμένης οκτάδας καθώς 10 ηλεκτρόνια υπάρχουν στο τελευταίο κέλυφος μετά την απώλεια δύο ηλεκτρονίων. Τα συμπληρωμένα d τροχιακά δείχνουν τη σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση. Το Zn2+ ανήκει στο 4th περίοδο και ως εκ τούτου έχει τροχιακή στα κελύφη σθένους.
Zn2+ δομή lewis μοναχικά ζεύγη
Κάθε άτομο συνδέεται με δύο τύπους ζευγών ηλεκτρονίων. το ένα είναι ζεύγη ηλεκτρονίων σθένους και το άλλο είναι μοναχικά ζεύγη. Ας εξερευνήσουμε παρακάτω για το zn2+.
Στο zn2+ lewis δομή, δεν υπάρχει μοναχικό ζευγάρι. Αυτό οφείλεται στο ότι όλα τα ζεύγη ηλεκτρονίων έχουν ήδη δεσμευτεί χωρίς μεμονωμένο ζεύγος. Επομένως, κανένα μεμονωμένο ζεύγος δεν παρουσιάζεται στη δομή lewis του zn2+.
Zn2+ ηλεκτρόνια σθένους
Για να γνωρίζουμε τον αριθμό των διαθέσιμων ηλεκτρονίων σθένους για το zn2+, ας δούμε την ηλεκτρονική του διαμόρφωση σθένους.
Το zn2+ έχει 10 ηλεκτρόνια σθένους. Το άτομο ψευδάργυρου ανήκει στην 3d σειρά του περιοδικού πίνακα με την ηλεκτρονική διαμόρφωση [Ar] 3d4s². Για το zn2+, γίνεται [Ar] 3d4s0 και iυποδηλώνει ότι μόνο 10 ηλεκτρόνια στο τελευταίο του υποκέλυφος.
Στο ιόν zn2+, το [Ar] αντιπροσωπεύει 18 ηλεκτρόνια. Ωστόσο, αυτά συνδέονται τόσο στενά με τον πυρήνα που δεν μπορεί να είναι διαθέσιμο για συγκόλληση. Ως εκ τούτου, δεν τα θεωρούμε σε ηλεκτρόνια σθένους.
Υβριδισμός Zn2+
Ο όρος υβριδοποίηση χρησιμοποιείται κάθε φορά που υπάρχει ο σχηματισμός οποιουδήποτε μορίου. Το φαινόμενο του υβριδισμού για το zn2+ δίνεται παρακάτω.
Ο υβριδισμός του zn2+ εξαρτάται από το γεγονός τι είδους συνδέτης είναι συνδεδεμένος σε αυτό. Φασματοσκοπία φωτοηλεκτρονίων ακτίνων Χ χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμόg παραγωγή μικτών γενών στην περίπτωση των ανόργανων ιόντων. Μερικοί συνήθεις τύποι υβριδισμού αλάτων zn2+ παρατίθενται στον πίνακα.
| Άλατα ψευδαργύρου (που περιέχουν ιόντα zn2+) | Παραγωγή μικτών γενών |
| ZnCl2 | Sp |
| ZNBR2 | Sp |
| ZnCXNUMXHXNUMXOXNUMX | Sp3 |
| ZnO | Sp3 |
Είναι το zn2+ διαλυτό στο νερό;
Η παράμετρος διαλυτότητας οποιουδήποτε χημικού μορίου ελέγχεται πάντα πρώτα με νερό, καθώς το νερό είναι ένας γενικός διαλύτης. Ας δούμε αν το zn2+ είναι διαλυτό σε μόρια νερού ή όχι.
Ο Zn2+ είναι διαλυτός στο μόριο του νερού. Αυτό συμβαίνει επειδή σχηματίζεται μια υδατοδιαλυτή ένωση όταν το zn2+ και το νερό αναμειγνύονται μεταξύ τους.
Πώς και γιατί το zn2+ είναι διαλυτό στο νερό;
Ας μάθουμε τον λόγο πίσω από τη διαλυτότητα του zn2+ στο νερό.
Ο Zn2+ είναι διαλυτός λόγω του σχηματισμού Zn(OH)2 οντότητα όπως φαίνεται στην αντίδραση: Zn2+ +OH- = Zn(OH)2. Το προϊόν που αγαπά το νερό Zn(OH)2 ευθύνεται για τη διαλυτότητα.
Είναι το zn2+ ισχυρός ηλεκτρολύτης;
Ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης είναι ένα χημικό είδος που διασπάται πλήρως. Ας εξερευνήσουμε το zn2+ όπως δίνεται παρακάτω.
Το Zn2+ είναι ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης. Αυτό συμβαίνει επειδή το άλας zncl2 στο οποίο υπήρχε zn2+ διασπάται πλήρως σε ιόντα. Ως εκ τούτου, ανήκει στην κατηγορία του ισχυρού ηλεκτρολύτη.
Το zn2+ είναι όξινο ή βασικό;
Ανάλογα με τη φύση του επιδιωκόμενου ιόντος και τη διαθεσιμότητα των ηλεκτρονίων σθένους. Αυτοί οι δύο παράγοντες καθορίζουν τη βασική ή όξινη φύση. Ας αναζητήσουμε zn2+.
Το Zn2+ είναι και όξινο και βασικό. Αυτό συμβαίνει επειδή το zn2+ μπορεί να δέχεται ηλεκτρόνια καθώς και να δίνει ηλεκτρόνια. zn2+ επίσης γνωστό ως αμφοτερικό ιόν καθώς λειτουργεί και ως δύο.
Γιατί και πώς το zn2+ είναι και όξινο και βασικό;
Ας μάθουμε γιατί το zn2+ είναι τόσο όξινο όσο και βασικό.
Ο Zn2+ δρα ως οξύ με την παραίτηση του Η+ ενώ δρα ως βάση δίνοντας ΟΗ- ιόν στο διάλυμα όπως φαίνεται στις παρακάτω αντιδράσεις του Zn(OH)2.
- Zn(OH)2(s)+2H+(aq) →Zn2+(aq)+2H2O(l)
- Zn(OH)2(s)+2OH−(aq) →[Zn(OH)4]2−(aq)]
Το zn2+ είναι πολικό ή μη πολικό;
Η πολικότητα και η μη πολικότητα καθορίζονται από την ηλεκτρονική γεωμετρία του μορίου. Ας δούμε ότι το zn2+ ανήκει σε ποιο.
Το Zn2+ είναι μη πολικό στη φύση. Αυτό οφείλεται στον λόγο ότι τα περισσότερα από τα άλατα ψευδαργύρου όπως το zncl2 και znBr2 έχουν γραμμική ηλεκτρονική διάταξη. Ως αποτέλεσμα, η καθαρή μαγνητική ροπή είναι μηδέν.
Είναι το zn2+ οξύ ή βάση λούις;
Η οντότητα που δέχεται ζεύγη ηλεκτρονίων αναφέρεται στο οξύ λούις και αν δωρίσει τότε εξετάστε μια βάση λούις. Η περιγραφή για τη φύση του οξέος ή βάσης του zn2+ δίνεται παρακάτω.
- Το Zn2+ μπορεί να λειτουργήσει ως βάση όπως δίνεται παρακάτω- Zn(OH)2 + HCL(οξύ) → ZnCl2(aq) + 2H2O(l)
- Ο Zn2+ δρα ως οξύ όταν αντιδρά με βάση- Zn(OH)2 + 2KOH(Βάση) → Κ2Zn (ΟΗ)4 + H2O(l)
Στην πρώτη αντίδραση το zn2+ δρα ως βάση, δωρίζει μόνο ζεύγος στο HCl και συμπεριφέρεται ως οξύ στη δεύτερη αντίδραση καθώς δέχεται ζεύγος ηλεκτρονίων από το ΚΟΗ
Είναι το zn2+ γραμμικό;
Ένα μόριο λέγεται ότι είναι γραμμικό όταν σχηματίζεται γωνία 1800 μεταξύ του κεντρικού ατόμου και των γειτονικών ατόμων. Ας προσδιορίσουμε για το zn2+.
Το Zn2+ υπάρχει σε γραμμικό σχήμα μόνο σε εκείνα τα άλατα που αποτελούνται μόνο από μονοοδοντωτό πρόσδεμα. Για παράδειγμα zncl2 και znbr2. Αυτό σημαίνει το γραμμικό Η δομή του zn2+ εξαρτάται από το γεγονός ποιος συνδετήρας θα το προσαρτήσει.
Είναι το zn2+ μαγνητικό;
Ο μαγνητισμός προκύπτει λόγω της περιστροφής των ηλεκτρονίων στον άξονά του. Οι λεπτομέρειες σχετικά με τη μαγνητική φύση του zn2+ δίνονται παρακάτω.
Το Zn2+ είναι μη μαγνητικό στη φύση. Αυτό συμβαίνει επειδή, στις ενώσεις zn2+, δεν υπάρχουν διαθέσιμα ελεύθερα ηλεκτρόνια για τη δημιουργία του μαγνητικού πεδίου.
Γιατί και πώς το zn2+ είναι μη μαγνητικό;
Ο μη μαγνητισμός αποδίδεται στη μη διαθεσιμότητα ελεύθερων ηλεκτρονίων.
Ο Zn2+ είναι μη μαγνητικός καθώς τα d τροχιακά του είναι πλήρως γεμάτα και ως εκ τούτου σταθερά. Απαιτείται μεγάλη ποσότητα ενέργειας για να σπάσει η σταθερότητα του συστήματος έτσι ώστε τα ηλεκτρόνια να μπορούν να μετατοπιστούν στο τροχιακό 4S. Αυτή η διάσπαση ενέργειας δεν είναι πρακτική.
Είναι το zn2+ παραμαγνητικό ή διαμαγνητικό;
Οι παραμαγνητικές ενώσεις είναι εκείνες που είναι ικανές να δείξουν μαγνητικό πεδίο ενώ οι διαμαγνητικές δεν είναι σε θέση να κάνουν το ίδιο. Ας εξερευνήσουμε το zn2+.
Το Zn2+ είναι διαμαγνητικό. Δεν έχει ελεύθερα περιστρεφόμενα ηλεκτρόνια για να δημιουργήσει τις μαγνητικές γραμμές γύρω από τον εαυτό του.
Γιατί και πώς το zn2+ είναι διαμαγνητικό;
Ο διαμαγνητισμός προκύπτει όταν το επιδιωκόμενο ιόν δεν συνεργάζεται με το εξωτερικό μαγνητικό πεδίο. Ο λόγος πίσω από το διαμαγνητικό χαρακτηριστικό του zn2+ δίνεται παρακάτω.
Το Zn2+ είναι διαμαγνητικό επειδή η μαγνητική ροπή των ηλεκτρονίων που υπάρχουν στα d υποκεφάλαια είναι γεμάτη και ως εκ τούτου ακυρώνουν η μία την άλλη μαγνητικές γραμμές. Επομένως, όταν εφαρμόζεται το εξωτερικό μαγνητικό πεδίο, το zn2+ δεν παρέχει καμία απόκριση σε αυτό. Ως εκ τούτου, υπεύθυνος για τον διαμαγνητισμό.
Είναι το zn2+ αγωγός;
Αγωγός είναι μια ουσία ή οποιαδήποτε οντότητα που παράγει ηλεκτρισμό ή ρεύμα όταν εκτίθεται σε οποιαδήποτε εξωτερική πηγή. Ας παρατηρήσουμε για zn2+.
Το Zn2+ δεν είναι αγωγός. Αυτό συμβαίνει επειδή η ιδιότητα αγωγιμότητας συνδέεται άμεσα με τον μαγνητισμό και το zn2+ είναι διαμαγνητικό.
Γιατί και πώς το zn2+ είναι μη αγωγός;
Ας συζητήσουμε τον λόγο πίσω από τη μη αγωγιμότητα των ιόντων zn2+.
Το Zn2+ δεν παράγει ηλεκτρική ενέργεια, είναι μη αγωγός. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι δεν είναι δυνατή η κίνηση των ηλεκτρονίων καθώς όλα τα ηλεκτρόνια είναι δεσμευμένα και κανένα ασύζευκτο ηλεκτρόνιο που μπορεί να παράγει ηλεκτρισμό.
Το zn2+ είναι μεταλλικό ή μη μεταλλικό;
Ο λόγος για τον οποίο ένα στοιχείο ονομάζεται μέταλλο ή όχι μέταλλο εξαρτάται αποκλειστικά από τα φυσικά υπάρχοντα χαρακτηριστικά του. Ας βρούμε για zn2+.
Το Zn2+ είναι μεταλλικής φύσης καθώς πληρούσε τα χαρακτηριστικά του μεταλλικού στοιχείου. Επιπλέον, το ιόν zn2+ προέρχεται από το στοιχείο ψευδάργυρου που είναι α μέταλλο μετάβασης και σημειώνεται ως μέταλλο στον περιοδικό πίνακα.
Είναι το zn2+ μείγμα;
Τα ιόντα δεν υπάρχουν ως τέτοια καθώς χρειάζονται ένα αντίθετο ιόν ή συνδυάζονται με μια άλλη οντότητα για να επιτύχουν σταθερότητα. Ας συζητήσουμε για το zn2+ όπως δίνεται παρακάτω.
Το Zn2+ είναι ένα μείγμα. Αυτό οφείλεται στον λόγο που η ύπαρξη zn2+ δεν είναι δυνατή σύμφωνα με τους νόμους της χημείας. Επομένως, για να σχηματιστεί zn2+, αναμιγνύεται με νερό μερικές φορές ή με οποιοδήποτε άλλο κατάλληλο χημικό.
Είναι το zn2+ εύθραυστο;
Η λέξη εύθραυστο σημαίνει οτιδήποτε μπορεί να σπάσει εύκολα. Οι λεπτομέρειες σχετικά με την εύθραυστη φύση του zn2+ δίνονται παρακάτω.
Το Zn2+ δεν είναι εύθραυστο γιατί ανήκει στην κατηγορία των μετάλλων και το μέταλλο είναι γενικά μη εύθραυστο. Ωστόσο, το zn2+ υπάρχει στη λύση. Ως εκ τούτου, αυξάνεται η ελαστικότητά του, γεγονός που ευθύνεται για τη σκληρότητά του.
Είναι το zn2+ κρυσταλλικό ή άμορφο;
Εάν μια ουσία έχει ένα καλά καθορισμένο σχήμα, είναι γνωστή ως κρυσταλλική, διαφορετικά θεωρήστε την άμορφη με διαταραγμένη διάταξη. Ας μάθουμε για το zn2+.
Το Zn2+ είναι κρυσταλλικό καθώς όλα τα ηλεκτρόνια εμπλέκονται με συγκεκριμένο τρόπο και προσθέτουν σταθερότητα στο σύστημα.
Είναι το zn2+ δύσκολο;
Η σκληρότητα οποιουδήποτε ιόντος εξαρτάται από την ηλεκτραρνητικότητα και το μέγεθος του ιόντος. Δείτε αν το zn2+ είναι σκληρό ή μαλακό.
Το Zn2+ είναι ένα ιόν μαλακού οξέος καθώς έχει χαμηλή ηλεκτραρνητική τιμή και μεγαλύτερο μέγεθος.
Είναι το zn2+ ελαφρύτερο από το ατσάλι;
Το Zn2+ είναι ένα ιόν ενώ ο χάλυβας είναι ένα κράμα που αποτελείται από άνθρακα, πυρίτιο και μαγγάνιο κ.λπ. Ας συζητήσουμε για το zn2+ στην επόμενη παράγραφο.
Ο Zn2+ δεν είναι ελαφρύτερος από τον χάλυβα καθώς ανήκει στη σειρά βαρέων μετάλλων μετάπτωσης με ατομικό αριθμό 30. Επομένως θεωρείται βαρύ μέταλλο.
Είναι το zn2+ ελατό;
Το εύπλαστο είναι μια ιδιότητα οποιουδήποτε στοιχείου να αποκτά οποιοδήποτε σχήμα χωρίς να σπάει και να χάνει την ελαστικότητά του. Η ακόλουθη παράγραφος συζητά το ίδιο για το zn2+.
Ο Zn2+ δεν είναι ελατός επειδή το zn2+ ανήκει στο άτομο ψευδάργυρου και είναι όλκιμο στη φύση του στην καθαρή του μορφή. Επομένως το ιόν του ie. Το zn2+ είναι όλκιμο, όχι ελατό.
Είναι το zn2+ ραδιενεργό;
Μια ένωση καλείται να είναι ραδιενεργή μόνο όταν εκπέμπει ραδιενεργές ακτίνες. Ας ελέγξουμε αν το zn2+ είναι ραδιενεργό ή όχι.
Το Zn2+ δεν είναι ραδιενεργό καθώς έχει σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση και σταθερό πυρήνα που δεν αποσυντίθεται φυσικά.
Συμπέρασμα
Το Zn2+ είναι ένα σταθερό ιόν που μπορεί να υιοθετήσει οποιαδήποτε γεωμετρία και υβριδισμό ανάλογα με το γεγονός με ποιο μόριο θα είναι δεμένο. Επιπλέον, έρχεται κάτω από ένα αμφοτερικό ιόν και είναι επίσης ένα μαλακό οξύ.
Διαβάστε περισσότερα σχετικά με την παρακολούθηση της δομής Lewis
